Kovalentne side on teatud tüüpi interaktsioon aatomite vahel, millel on kõrge sisaldus elektronegatiivsus, see tähendab suurt kalduvust elektrone vastu võtta. Seda tüüpi sidemega on tavaliselt seotud keemilised elemendid:
Vesinik (H)
Berüllium (Be)
Boor (B)
Süsinik (C)
Lämmastik (N)
Fosfor (P)
Hapnik (O)
Väävel (S)
Fluor (F)
Kloor (Cl)
Broom (Br)
Jood (I)
a) Asjaomaste elementide laad
Keemilised elemendid, millel on kõrge elektronegatiivsus ja mis seetõttu viivad läbi kovalentseid sidemeid, on:
Vesinik
Ametallid
b) Kovalentse sideme esinemine
Sõltuvalt kovalentse sidemega seotud keemiliste elementide olemusest võib see esineda järgmiselt:
Kahe vesiniku aatomi vahel;
Mittemetallist aatomi ja vesiniku vahel;
Sama keemilise elemendi aatomite vahel (mittemetall);
Erinevate keemiliste elementide (mõlemad mittemetallid) aatomite vahel.
c) Elektronide arv, mille iga aatom peab saama
Elektronide arv, mille iga mittemetall- või vesinikuaatom võtab sidemega vastu, on seotud okteti reegel.
Oktetireegli kohaselt on aatom stabiilne, kui ta omandab kaheksa või kaks elektroni (ainult vesiniku korral) valentskihis. Kui aatomi valentskihis on näiteks viis elektroni, peab ta stabiilsuse saavutamiseks vastu võtma kolm elektroni.
MÄRKUS: berüllium ja boor on erandid okteti reeglist, kuna need muutuvad vastavalt stabiilseks, valentskoores on 4 ja 6 elektroni.
Elektroonide arvu valents-kestas saab hõlpsasti määrata, analüüsides keemiliste elementide perekonda. Allolevas tabelis on meil valentskoores olevate elektronide arv, mis viitab perekonnale, kuhu element kuulub, ja elektronide arv, mida see peab stabiilsuse saavutamiseks vastu võtma:
d) Kovalentse sideme põhimõte
Nagu kovalentses sidemes, on kõigil osalevatel aatomitel kalduvus elektrone vastu võtta kohustuslikult, nende vahel toimub valentskoores (tuumast kõige kaugemal) olevate elektronide jagamine.
Jagamine toimub siis, kui aatomi valentskihist pärit elektron saab osaks samast elektroonilisest pilvest, mis ümbritseb teise aatomi valentskestast teist elektroni.
Igal vesiniku aatomil on näiteks valentskoores elektron. Kui kahest elektronist saab osa samast pilvest, hakkab igal vesinikul olema kaks valentselektroni, see tähendab, et see stabiliseerub.
Kahe vesiniku aatomi elektronid hõivavad sama elektronpilve
e) Kovalentsel sidumisel kasutatavad valemid
1ª) molekulaarne valem
See näitab molekuli moodustavate iga elemendi aatomite arvu, mis pärineb kovalentsetest sidemetest.
Näide: H2O
Veemolekulis on meil 2 vesiniku aatomit ja 1 hapniku aatom.
2ª) struktuurivalem
Struktuurivalem on molekuli organisatsiooni demonstreerimine, see tähendab demonstreerib aatomite vahelisi sidemeid. Selleks kasutatakse kriipse, mis tähistavad iga aatomi sidet:
Lihtne (?): Näitab, et aatom jagas oma valentskoorest ainult ühte elektroni teise aatomiga ja vastupidi;
Topelt (?): Näitab, et aatom jagas oma valentskestast kahte elektroni teise aatomiga ja vastupidi;
Kolmekordne (≡): näitab, et aatom on jaganud oma valentskestast kolme elektroni teise aatomiga ja vastupidi.
Vee struktuurivalem
3ª) Lewise elektrooniline valem
Lewise elektrooniline valem tähistab ka molekuli organisatsiooni (elektrooniline valem), kuid selle eesmärk on näidata elektronide jagamist aatomites.
Selle ülesehitamiseks peame lihtsalt austama struktuurivalemis välja pakutud organisatsiooni ja asendama sidemete (üksiku-, kahe- või kolmekordse) jälgi „kahe kuuliga“, mis tähistavad elektrone.
Näiteks vee struktuurivalemis on meil kaks lihtsat sidet vesinike ja hapniku vahel. Seega on nende vahel meil ainult kaks palli, mis on eraldatud ellipsiga (mis tähistab elektroonilist pilve).
Lewise elektrooniline veevalem
Minu poolt. Diogo Lopes Dias
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-covalente.htm
