Süsiniku hübridisatsioon. Süsiniku hübridisatsiooni mõistmine

määratleb ennast hübridiseerimine mittetäielike aatomorbitaalide liit. Orbitaal klassifitseeritakse mittetäielikuks, kui sellel on ainult üks elektron selle sees kahe asemel. Vaadake mittetäieliku ja täieliku orbiidi kujutist:


Pildil A on meil täielik orbitaal; pildil B mittetäielik orbiit.

Hübridiseerimine on loodusnähtus, mis esineb mõnede keemiliste elementide puhul, näiteks fosfor, väävel, süsinik jne. Süsiniku hübridisatsioon võimaldab selle elemendi aatomitel luua neli keemilist sidet, see tähendab, et süsinik loob pärast hübridisatsiooni nähtuse läbimist ainult neli sidet.

Kuid miks süsinik hübridiseerub ja loob neli sidet? Selle nähtuse mõistmiseks peame teadma selle elemendi elektroonilist levitamist:

Süsiniku elektroonilises jaotuses näeme, et 1s alamtase on täielik (kahe elektroniga), 2s on täielik (kahe elektroniga) ja 2p alamtase on puudulik (p alamtase toetab kuut elektroni, kuid on ainult kaks). 2p-elektronide tüüpilisel jaotamisel peame:

Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)

P alatasemel on kolm orbitaali - süsiniku korral on kaks neist mittetäielikud ja üks tühi. Seetõttu peaks see element teostama ainult kahte linki, kuna mittetäielike orbitaalide arv määrab alati linkide arvu.

Väliskeskkonnast energiat vastu võttes on süsinikus leiduvad elektronid siiski erutatud. Seega liigub üks alatasandil 2 asuvatest elektronidest alataseme p orbiidile, mis oli tühi:


Süsinik Orbitaalid enne ja pärast väliskeskkonnast energia saamist

Seega on süsinikul teisel tasemel neli mittetäielikku orbitaali. Seejärel ühendab 2s alataseme orbitaal kolme p orbitaali, mis konfigureerib nähtuse hübridiseerimine.


Süsiniku orbitaalid pärast hübridiseerumist


Minu poolt. Diogo Lopes Dias

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

PÄEVAD, Diogo Lopes. "Süsiniku hübridiseerimine"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-carbono.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.

Kovalentne side. Kovalentse võlakirja klassifikatsioon

Kovalentne side. Kovalentse võlakirja klassifikatsioon

Kovalentsed sidemed võivad esineda molekulaar- või datiiv- ja koordinaatvormis.Molekulaarne kova...

read more
Molekulidevahelised jõud ja ainete keemistemperatuur

Molekulidevahelised jõud ja ainete keemistemperatuur

Kell molekulidevahelised jõud need on elektrostaatilise tõmbejõud, mille ülesanne on ühendada mol...

read more
Kuidas saavad gekod seintega ronida? sisalikud

Kuidas saavad gekod seintega ronida? sisalikud

Midagi, mis on kindlasti meie meeltesse jõudnud, on see, kuidas geko (tuntud ka kui geko) suudab ...

read more
instagram viewer