Molekulidevahelised jõud on need, kes vastutavad molekulide koos hoidmise eest erinevate ühendite moodustumisel, need klassifitseeritakse järgmiselt:
Dipooli indutseeritud jõud: selle põhjustab elektronide akumuleerumine molekuli teatud piirkonnas.
Mittepolaarsetes molekulides esinevad molekulidevahelised interaktsioonid on küll dipooli põhjustatud, kuid neid ei esine kogu aeg, elektronide jaotus nende molekulide elektrosfääris on ühtlane. Kuid ühel hetkel on otstes laengute δ + ja δ - (poolused) kogunemine, siin on jõud ilmnevad indutseeritud dipoolid ja nagu nimigi ütleb, kutsuvad nad sisenema ka naabermolekule tasakaalutus.
Vaadake näiteid mittepolaarsetest ühenditest, mille molekulid interakteeruvad dipooli põhjustatud jõudude kaudu:
Cl2, CO2, CH4, H2, O2
Dipool-dipooljõud: molekulidevaheline jõud, mis esineb polaarsetes ühendites.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H? Br H? Br H? br
Pange tähele, et vesinikbromiidhappe (HBr) molekulides on poolused δ + ja δ-, nad vastutavad selle eest, et see molekul oleks polaarne.
Näited polaarsetest ühenditest, milles toimub dipooli ja dipooli koostoime:
H2S, CO, SO2HCl
Vesiniksidemed: see on tugevam interaktsioon, mis toimub molekulide vahel, võrreldes palju suurema dipool-dipooli tugevusega. See side tekib molekulide vahel, mis sisaldavad lämmastiku aatomitega seotud vesiniku aatomeid, fluori, hapnikku, see tähendab väga elektronegatiivseid elemente, nii et δ + ja δ- poolused on rohkem aktsendiga.
Veemolekul on vesiniksidemete klassikaline näide, kus H aatomid seovad tihedalt teiste molekulide H aatomitega, moodustades H ahela.20.
Vaadake allpool toodud joonist, milline molekulidevaheline jõud on intensiivsem:
Nool näitab interaktsiooni intensiivsuse kasvavat järjekorda.
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia
Brasiilia koolimeeskond
Näe rohkem:
Molekulidevahelised jõud ja lahustuvus
Katse, mis võimaldab testida, milline aine on polaarne ja mittepolaarne.
Üldkeemia - Keemia - Brasiilia kool
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm
