Los óxidos de ácido son aquellos óxidos que, al reaccionar con el agua, producen un ácido como producto. Al reaccionar con una base, los productos serán sal y agua.
Estos compuestos suelen tener un carácter covalente, es decir, son moleculares, solubles en agua y formados mayoritariamente por no metales, que son elementos con alta electronegatividad. Cuando están formados por metales, estos tienen un alto índice de oxidación (carga eléctrica).
Ejemplos:
CO2, SOLO2, SOLO3, PAG2O5, Cl2O6, EN EL2, No2O4, No2O5etc.
El siguiente es un esquema general de reacciones características para óxidos de ácido y un ejemplo:
Óxidos de ácido que reaccionan con agua y con base.
Los óxidos de ácido también se denominan anhídridos, porque esta palabra viene del griego anhidros, que significa "sin agua", y los óxidos de ácido pueden considerarse un "ácido sin agua".
Propiedades y aplicaciones de algunos óxidos de ácido:
• Dióxido de carbono (dióxido de carbono) - CO2:
Este compuesto se utiliza como gas en refrescos y en aguas minerales, porque cuando se somete a alta presión, se vuelve soluble en agua. Produce en estos productos un medio ácido, ya que es un óxido ácido que reacciona con el agua, produciendo un ácido, según la siguiente reacción:
Por debajo de los 78 ° C, se encuentra en estado sólido y se conoce como hielo seco, que recibe su nombre porque su apariencia se asemeja al hielo. común, pero no se funde, pasando al estado líquido a temperatura ambiente, pero pasa al estado de vapor, es decir, se sublime. Así, esta característica se utiliza como recurso escénico en conciertos, películas, teatros, fiestas, etc.
El dióxido de carbono es un óxido ácido.
También se encuentra en la atmósfera como resultado de la respiración humana, la quema de combustibles fósiles (carbón, derivados del petróleo, alcohol, etc.) y los incendios forestales. Así, es uno de los responsables de la lluvia ácida.
• Óxidos de azufre - SO2 es sólo3
Estos óxidos también están presentes en la atmósfera, siendo de origen natural y artificial. Lo natural ocurre a través de erupciones volcánicas y descomposición de plantas y animales. El artificial corresponde a la mayor cantidad de estos óxidos en la atmósfera, ya que son expulsado por la quema de combustibles fósiles, principalmente gasoil, que contiene azufre como impureza.
Dióxido de azufre (SO2) reacciona con el oxígeno de la atmósfera produciendo trióxido de azufre (SO3). Cuando este último óxido reacciona con el agua de lluvia, se forma ácido sulfúrico, que es muy fuerte y causa daños.
• Quema de azufre de combustibles: S + O2 → SO2
• Transformación de SO2 en SO3: SO2 + ½ el2 → SO3
Reacciones de SO2 y SO3 con agua dando ácidos: SO2 + H2O → H2SOLO3
SOLO3 + H2O → H2SOLO4
• Tetróxidos de dinitrógeno (anhídrido nitroso-nítrico) - N2O4
Este compuesto tiene un punto de ebullición de 22ºC, tiene un color amarillo y es bastante volátil. Se forma en la atmósfera por oxidación del nitrógeno y puede estar en forma líquida, en forma de dímero de dióxido de mononitrógeno u óxido nítrico (NO2). Por encima de esa temperatura, toma la forma de NO2:
norte2O4 ↔ NO2
Es un gas extremadamente tóxico y su inhalación es fatal. También se utiliza en la composición de combustibles para cohetes.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química