La estequiometría es el cálculo de la cantidad de sustancias involucradas en una reacción química.Esto se hace en base a las leyes de las reacciones y generalmente se lleva a cabo con la ayuda de las ecuaciones químicas correspondientes. Esta palabra, estequiometría, se deriva del griego: Stoikheion = elemento, y metrón = medida o medida.
En las reacciones químicas, las sustancias reaccionan entre sí, originando productos en proporciones específicas. De esta manera, es posible calcular cuánto producto se formará o el rendimiento de la reacción. Si queremos un rendimiento determinado, también podemos calcular la cantidad de reactivo que se debe utilizar.
Mediante cálculos estequiométricos es posible realizar estas y otras relaciones específicas. Pero, antes que nada, necesitamos conocer las proporciones que existen entre los elementos que componen las distintas sustancias. Y estos las proporciones se dan mediante fórmulas moleculares, porcentajes y mínimos o empíricos.
Además, la base de los coeficientes de cualquier reacción son los leyes de peso:
- Ley de conservación masiva- En un sistema cerrado, la masa total de reactivos es igual a la masa total de los productos;
- Ley de proporciones constantes- Cada sustancia tiene una proporción de masa constante en su composición.
Además Ley volumétrica de Gay-Lussac también nos proporciona información importante: si la presión y la temperatura no cambian, los volúmenes de gases que participan en una reacción tienen una relación de números enteros y pequeños entre sí.
La relación que se muestra a continuación se utiliza en cálculos estequiométricos:
1 mol ↔ 6. 1023 moléculas o fórmulas unitarias ↔ masa molar en g / mol ↔ 22,4 L (en CNTP*) |
* Condiciones normales de temperatura y presión.
Veamos un ejemplo de cálculo estequiométrico en el que solo se relacionará la cantidad de materia (moles).
Ejemplo:¿Cuál es la cantidad de materia de alcohol etílico, C2H6O(1), ¿cuál debe reaccionar para proporcionar 12 moles de dióxido de carbono? Considere esto como una reacción de combustión completa.
Ecuación equilibrada:
C2H6O(1) + 3 O2(gramo) → 2CO2 (g) + 3 H2O(v)
Tenga en cuenta que 1 mol de alcohol produce 2 moles de dióxido de carbono, por lo que puede hacer una simple regla de tres para resolver el problema:
1 mol 2 mol
x12 lunares
X = 6 moles
Respuesta: Se necesitan 6 moles de alcohol etílico para generar 12 moles de dióxido de carbono.
Recuerda que también es posible relacionar masa, número de moléculas y volumen molar. Sin embargo, en todos estos casos es necesario seguir las siguientes reglas fundamentales:
Reglas fundamentales de cualquier cálculo estequiométrico.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm
