Alternativa correcta: d) el número de protones en el núcleo atómico.
La Tabla Periódica organiza los elementos químicos conocidos según el número de protones en el núcleo del átomo, que corresponde al número atómico del elemento.
Por ejemplo, el sodio (Na) tiene un número atómico 11 porque en el núcleo de su átomo hay 11 protones.
Alternativa correcta: b) el subnivel que ocupa el electrón más energético.
En la Tabla Periódica se pueden ver los elementos representativos en los extremos, que corresponden a los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18. En elementos representativos, el electrón más energético se encuentra en el subnivel so p.
Consulta la distribución electrónica del primer elemento de cada grupo clasificado como representativo.
| Grupo | elemento | distribución electrónica |
| Grupo 1 | 3leer | 1 s2 2s1 |
| Grupo 2 | 4ser | 1 s2 2s2 |
grupo 13 |
5B | 1 s2 2 s2 2PAG1 |
| Grupo 14 | 6C | 1 s2 2 s2 2PAG2 |
| grupo 15 | 7norte | 1 s2 2 s2 2PAG3 |
| Grupo 16 | 8O | 1 s2 2 s2 2PAG4 |
| Grupo 17 | 9F | 1 s2 2 s2 2PAG5 |
| Grupo 18 | 2él | 1s2 |
En los elementos de transición que se encuentran en el centro de la tabla, de los grupos 3 al 12, el electrón más energético se ubica en el subnivel d, clasificándose como la transición interna, o f, que corresponde a la transición externa, son los lantánidos y actínidos ubicados en dos líneas debajo de los demás. elementos.
Alternativa correcta: c) propiedades similares.
Al observar las propiedades físicas y químicas similares de los elementos químicos, fue posible agruparlos en familias en la tabla periódica. En la actualidad, la IUPAC recomienda que la agrupación de elementos, que corresponden a las líneas verticales de la tabla, se denomine grupo.
Estas características similares ocurren porque los elementos del mismo grupo tienen el mismo número de electrones de valencia. Vea el ejemplo del grupo 1 o familia de metales alcalinos.
| Grupo 1 | Distribución electrónica |
|---|---|
| 3leer | 2-1 |
| 11A | 2-8-1 |
| 19K | 2-8-8-1 |
| 37Rb | 2-8-18-8-1 |
| 55Cs | 2-8-18-18-8-1 |
| 87P. | 2-8-18-32-18-8-1 |
Una de las principales características de este grupo es la capacidad de los elementos para reaccionar con el agua y formar hidróxidos, como LiOH y NaOH.
Alternativa correcta: c) C, H, O y N
un error. Aunque el boro (B) y el yodo (I) no son metales, el vanadio (V) y el potasio (k) sí lo son.
b) INCORRECTO. De estos elementos, solo el argón (Ar) no es un metal. Son cesio (Cs), bario (Ba) y aluminio (Al).
c) CORRECTO. El carbono (C), el hidrógeno (H), el oxígeno (O) y el nitrógeno (N) no son metales. Aunque el hidrógeno se encuentra a la izquierda en la tabla, por encima del litio en el grupo 1, no forma parte de ese grupo.
d) INCORRECTO. El neón (Ne), el xenón (Xe) y el germanio (Ge) son no metales. El cerio (Ce) es un metal.
Alternativa correcta: c) en orden ascendente de número atómico.
Los primeros intentos de agrupar elementos químicos se basaron en la masa de los átomos. Sin embargo, la tabla periódica actual presenta los elementos en orden ascendente de número atómico.
El radio atómico y la electronegatividad son propiedades periódicas, es decir, varían a medida que el número atómico aumenta o disminuye.
Alternativa correcta: c) las líneas horizontales corresponden a períodos y las líneas verticales son familias de elementos.
un error. La tabla más completa fue creada por Mendeleev, pero fue Henry Monseley quien reorganizó la tabla propuesta por mendeleev en orden ascendente de número atómico.
b) INCORRECTO. Los elementos representativos se ubican en los bloques s, grupos 1 y 2, y el bloque p, grupos 13 a 18.
c) CORRECTO. Las líneas horizontales, del 1 al 7, son los períodos de la tabla periódica y corresponden al número de niveles de energía llenos o semiellenados. Las 18 líneas verticales son grupos o familias que agrupan elementos con propiedades similares.
d) INCORRECTO. La mayoría de los elementos de la tabla periódica son metales y están ubicados en el centro y a la izquierda.
Alternativa correcta: d) I.b; II.a; III.e; Y usted; Enfermedad venérea
La asociación correcta entre familias y elementos en la tabla periódica es:
I.b. Metales alcalinos: litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr).
II.a. Metales alcalinotérreos: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).
III.e. Calcógenos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te), polonio (Po), memoria del hígado (Lv).
Y usted. Halógenos: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y tenessine (Ts).
Enfermedad venérea. Gases nobles: helio (He), neón (Ne), argón (Ar), criptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn) y oganesesón (Og).
Alternativa correcta: c) gas noble.
Realizando la distribución electrónica es posible conocer la ubicación de un elemento en la tabla periódica. Dado que el número atómico del elemento es 10, entonces tiene 10 protones en el núcleo y, por lo tanto, 10 electrones en la electrosfera.
1 s2 2 s2 2p6
Tenga en cuenta que el átomo en estado fundamental del elemento tiene solo dos capas y la capa más externa tiene 8 electrones. Por tanto, podemos decir que el elemento es un gas noble. Revisando la tabla periódica encontraremos que es el elemento neón (Ne).
Alternativa correcta: d) Halógenos y gases nobles.
Los halógenos tienen la configuración ns2 notario público5 en la capa de valencia. Mira los ejemplos:
Flúor: 9F: 1 s2 2 s2 2p5
Cloro: 17Cl: 1s2 2 s2 2p6 3 s2 3p5
Los gases nobles, por otro lado, tienen la configuración ns2 notario público6:
Neón: 10Ne: 1s22 s2 2p6
Argón: 18Aire: 1s2 2 s2 2p63 s2 3p6
La excepción de este grupo es el helio, que, al tener solo 2 electrones, tiene la configuración de 1s.2.
Respuesta: Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Carbono (C), Nitrógeno (N) y Argón (Ar).
