Τα οξέα και οι βάσεις είναι δύο χημικές λειτουργίες που θεωρούνται αντίθετα., επειδή οι ιδιότητές τους είναι συνήθως αντίστροφες. Για παράδειγμα, αν θεωρήσουμε ότι τα τρόφιμα που υπάρχουν στην καθημερινή μας ζωή είναι όξινα, θα δούμε ότι η γεύση τους, γενικά, είναι ξινή, όπως συμβαίνει με το λεμόνι. Ωστόσο, οι βασικές τροφές έχουν στυπτική γεύση (που «δεσμεύει» το στόμα), όπως μια πράσινη μπανάνα.
Αλλά προσδιορίζοντας μια ουσία ως όξινη ή βασική μόνο από τη γεύση, καθώς και ως μια μέθοδος που έχει πολλές πιθανότητες αποτυχίας, Είναι επίσης εξαιρετικά επικίνδυνο, καθώς υπάρχουν πολλά οξέα και βάσεις που είναι ισχυρές, τοξικές και μπορούν ακόμη και να σκοτώσουν, όπως το οξύ. θειικό (Η2ΜΟΝΟ4), χρησιμοποιείται σε μπαταρίες αυτοκινήτων και υδροξείδιο του νατρίου (NaOH), εμπορικά γνωστό ως καυστική σόδα.
Έτσι, οι οργανοληπτικές ιδιότητες (ιδιότητες που αφορούν τις αισθήσεις μας, όπως η γεύση και η μυρωδιά) δεν είναι αυτές που χρησιμοποιούνται για την αναγνώριση οξέων και βάσεων. Σημειώστε παρακάτω άλλες ιδιότητες αυτών των οργανικών λειτουργιών που χρησιμεύουν για τη σύγκριση και τη διάκρισή τους:
- Διαλυτότητα στο νερό:
Εσείς οξέα συνήθως να είσαι καλά διαλυτός στο νερό, ενώ τα περισσότερα βάσεις é αδιάλυτος. Οι βάσεις αλκαλικών μετάλλων είναι διαλυτές, οι βάσεις μετάλλων αλκαλικής γαίας είναι ελάχιστα διαλυτές και οι βάσεις από άλλα μέταλλα είναι αδιάλυτες (εξαίρεση είναι το υδροξείδιο του αμμωνίου, NH4ΟΗ, το οποίο υπάρχει μόνο σε υδατικό διάλυμα, διοχετεύει το αέριο αμμωνία σε νερό και είναι επομένως διαλυτό σε αυτό).
Όταν λέμε «αδιάλυτο», εννοούμε ότι αυτές οι ουσίες είναι πρακτικά αδιάλυτες, επειδή καμία ουσία δεν είναι εντελώς αδιάλυτη στο νερό.
- Δομή:
Ολα τα τα οξέα είναι μοριακά, δηλαδή σχηματίζεται από ομοιοπολικούς δεσμούς στους οποίους τα ηλεκτρόνια μοιράζονται. Ένα παράδειγμα είναι το υδροχλωρικό αέριο, το οποίο σχηματίζεται μοιράζοντας ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου:
ήδη το οι βάσεις μπορεί να είναι ιονικές ή μοριακές. Αυτά με μέταλλα αλκαλίων και αλκαλικών γαιών είναι ιονικά και τα άλλα είναι μοριακά.
Παραδείγματα:
ΝαΟΗ: ιοντική βάση που σχηματίζεται από ιόντα Na+ και ω-;
ΝΗ4ΟΗ: μοριακή βάση αμμωνίας στο νερό.
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση;)
- Ηλεκτρική αγωγιμότητα:
Ολα Τα οξέα διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα μόνο όταν διαλύονται σε νερό, επειδή όταν βρίσκονται σε υδατικό μέσο, υφίστανται ιονισμό, δηλαδή απελευθερώνουν ιόντα.
Παράδειγμα:
Ολα οι βάσεις αγωγούν επίσης ηλεκτρικό ρεύμα σε διάλυμα., καθώς τα ιονικά υφίστανται διαχωρισμό (απελευθερώστε τα ιόντα που υπάρχουν ήδη στον τύπο) και τα μοριακά υφίστανται ιονισμό, αντιδρώντας με νερό και απελευθερώνοντας ιόντα. Στο Οι αλκαλικές μεταλλικές βάσεις μεταφέρουν επίσης ηλεκτρικό ρεύμα όταν βρίσκονται σε υγρή (λιωμένη) κατάσταση.
- Δράση για τους δείκτες:
Εσείς δείκτες οξέος-βάσης είναι φυσικές ή συνθετικές ουσίες που υφίστανται αλλαγή χρώματος όταν έρχονται σε επαφή με ένα οξύ ή μια βάση. Εάν ένα οξύ προκαλεί την αλλαγή χρώματος του δείκτη, η βάση θα επιστρέψει τον δείκτη στο αρχικό του χρώμα και αντίστροφα.
Για παράδειγμα, η φαινολοφθαλεΐνη είναι ένας ευρέως χρησιμοποιούμενος δείκτης οξέος-βάσης και σε ένα βασικό μέσο γίνεται πολύ έντονο ροζ. ήδη σε όξινο μέσο, γίνεται άχρωμο. Το χαρτί Litmus είναι επίσης ένας καλός δείκτης, καθώς σε ένα οξύ γίνεται κόκκινο. και σε μια βάση, γίνεται μπλε.
Αυτό χρησιμεύει επίσης για να δείξει τη διαφορά pH που υπάρχει μεταξύ οξέων και βάσεων.
- PH:
Ένα μέσο που θεωρείται ουδέτερο έχει pH ίσο με 7, όπως στην περίπτωση του αποσταγμένου νερού.
Τα οξέα έχουν pH μικρότερο από 7, Ενώ οι βάσεις έχουν pH μεγαλύτερο από 7.
Παραδείγματα διαλυμάτων με pH κοντά σε αυτό που υποδεικνύεται από την κλίμακα:
- Αμοιβαία δράση:
Όταν έρχονται σε επαφή, τα οξέα και οι βάσεις αντιδρούν μεταξύ τους, εξουδετερώνοντας το ένα το άλλο, καθιστώντας το pH του μέσου ουδέτερο. Αυτό συμβαίνει επειδή το κατιόν H+ από το οξύ αντιδρά με το ανιόν ΟΗ- από τη βάση, σχηματίζοντας νερό. Αυτός ο τύπος αντίδρασης ονομάζεται a αντίδραση εξουδετέρωσης και παράγει επίσης αλάτι.
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
