Άλατα: τι είναι, παραδείγματα, χαρακτηριστικά και ονοματολογία

Τα άλατα είναι χημικές ουσίες που σχηματίζονται από ιοντικούς δεσμούς μεταξύ ατόμων. Η λειτουργία ανόργανου άλατος αντιστοιχεί σε ιοντικές ενώσεις που έχουν τουλάχιστον ένα κατιόν διαφορετικό από το Η⁺ και ένα ανιόν εκτός του OH^-.

Τα άλατα υπάρχουν στην καθημερινή μας ζωή, χρησιμοποιούνται ευρέως στα τρόφιμα και σε άλλους τομείς. Αυτοί είναι παραδείγματα αλάτων:

Χλωριούχο νάτριο (NaCl): ευρέως γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι
Ανθρακικό ασβέστιο (CaCO₃): παρόν σε μάρμαρα και ασβεστόλιθο
Θειικό ασβέστιο (CaSO₄): αποτελείται από κιμωλία και γύψο
Διττανθρακικό νάτριο (NaHCO₃): χρησιμοποιείται στο μαγείρεμα, στην ιατρική και ως καθαριστικό

Αυτές οι ουσίες συνήθως σχηματίζονται σε μια αντίδραση εξουδετέρωσης, όταν ένα οξύ και μια βάση αντιδρούν για να παράγουν ένα άλας και νερό.

ΗΟΙ_(οξύ) + ΝαΟΗ (_βάση) → NaCl_(άλας) + Χ₂Ο_(Νερό)

Σε αυτήν την αντίδραση, τα αντιδραστήρια υδροχλωρικό οξύ (HCl) και υδροξείδιο νατρίου (NaOH) σχηματίζουν τα προϊόντα χλωριούχο νάτριο (NaCl) και νερό (Η₂Ο).

Στην ιοντική σύνδεση συμβαίνει με τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων και για αυτό ένα από τα άτομα πρέπει να είναι μέταλλο και το άλλο μη μέταλλο. Με αυτό, τα θετικά χημικά είδη, τα κατιόντα, σχηματίζονται από δωρίζοντας ηλεκτρόνια και τα αρνητικά φορτισμένα ανιόντα, τα οποία τα έλαβαν.

instagram story viewer

Παρατηρήστε στην παρακάτω εικόνα πώς σχηματίζεται το χλωριούχο νάτριο (NaCl).

Σχηματισμός ενός άλατος με ιοντική σύνδεση

Το άτομο μετάλλου νατρίου (Na) δίνει ένα ηλεκτρόνιο στο άτομο χλωρίου (Cl). Έτσι, σχηματίζεται το κατιόν Na⁺, το οποίο αποτελείται από το θετικό ιόν νατρίου και το Cl ανιόν^-, που αντιστοιχεί στο αρνητικό ιόν χλωρίου.

μάθετε περισσότερα για οξέα και βάσεις.

Χαρακτηριστικά των αλάτων

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι, σε υδατικό διάλυμα, τα οξέα απελευθερώνουν πάντα το κατιόν⁺ και οι βάσεις απελευθερώνουν το ανιόν ΟΗ^- (Έννοια Arrhenius).

Τα άλατα, ωστόσο, δεν έχουν πάντα το ίδιο κατιόν ή ανιόν και, για αυτόν τον λόγο, δεν εμφανίζουν σαφώς καθορισμένες λειτουργικές ιδιότητες. Ωστόσο, μπορούμε να το πούμε γενικά:

Είναι ιοντικές ενώσεις (σχηματίζονται από συστάδες ιόντων και όχι μορίων).
Πολλοί έχουν χαρακτηριστική αλμυρή γεύση (σχεδόν πάντα δηλητηριώδη).
Είναι στερεά και κρυσταλλικά.
Αγωγός ηλεκτρικού ρεύματος σε διάλυμα.
Υποβάλλονται σε τήξη και βρασμό σε υψηλές θερμοκρασίες.
Διαλυτό στο νερό (εξαιρέσεις: μερικά σουλφίδια; τα χλωρίδια, βρωμίδια και ιωδίδια με τα κατιόντα Ag⁺, hg₂²⁺ και Pb²⁺, μεταξύ άλλων).

Διαβάστε επίσης χημικές λειτουργίες.

Ταξινόμηση και ονοματολογία αλάτων

Σύμφωνα με τον τρόπο που εμφανίζεται η αντίδραση σχηματισμού άλατος, ταξινομούνται σε τρεις τύποι:

Ουδέτερα ή κανονικά άλατα

Ολική αντίδραση εξουδετέρωσης (όλη η αντίδραση Η⁺ οξέος και όλο το ΟΗ^- της βάσης). Αυτά τα άλατα όταν διαλύονται σε νερό δεν αλλάζουν το pH.

Παραδείγματα:

NaOH (βάση) + HCl (οξύ) → NaCl (κανονικό άλας) + Η₂Ο

3ΝαΟΗ (βάση) + Η₃ΣΚΟΝΗ₄ (οξύ) → Na₃ΣΚΟΝΗ₄ (κανονικό αλάτι) + 3Η₂Ο

Όνομα φυσιολογικών αλάτων: το όνομα του αλατιού προέρχεται από το όνομα του ανιόντος οξέος, του οποίου ο τερματισμός _υδρικό ή _oso ή _ico θα αντικατασταθεί αντίστοιχα από: _ήθος ou_ito ή _act και το κατιόν βάσης.

Αλάτι = (όνομα ανιόν) + επίθημα etho / ito / πράξησε (όνομα κατιόντος).

Ετσι:

οξύ χλώριουδρικό (HCl) + υδροξείδιο του νάτριο (NaOH) → χλώριοήθοςνάτριο (NaCl) + νερό
οξύ νιτρικό άλαςοστό(HNO₂) + υδροξείδιο του κάλιο(KOH) → νιτρικό άλαςπολύ καλίου(ΚΝΟ₂) + νερό
οξύ ορθοφωσφοροςich (2 ώρες₃ΣΚΟΝΗ₄) + υδροξείδιο του ασβέστιο(3Ca (ΟΗ)₂ → ορθοφωσφοροςυποκρίνομαι ασβεστίου [Εδώ₃(ΣΚΟΝΗ₄)₂] + νερό (6Η₂Ο)

Όξινα άλατα ή άλατα υδρογόνου

Μερική αντίδραση εξουδετέρωσης οξέος (όταν όχι όλα τα Η⁺ του οξέος αντιδρά, έτσι το άλας έχει στη δομή του ένα ή περισσότερα ιονίζοντα υδρογόνα από το οξύ).

Παράδειγμα:

ΝαΟΗ (βάση) + Η₂ΜΟΝΟ₄ (οξύ) → NaHSO₄ (όξινο άλας) + Η₂Ο

Όνομα αλάτων οξέος: παρόμοια με τα κανονικά άλατα, αλλά με ένδειξη του αριθμού H⁺ από προθέματα mono, di, tri, και τα λοιπά.

Sal = πρόθεμα αριθμού H⁺ + (όνομα ανιόν) + επίθημα etho / ito / πράξησε (όνομα κατιόντος).

οξύ θείοich (Η₂ΜΟΝΟ₄) + υδροξείδιο του νάτριο(NaOH) → μονοϋδρογόνοθείουποκρίνομαισε νάτριο (NaHSO₄) + νερό

οξύ ορθοφωσφοροςich (Η₃ΣΚΟΝΗ₄) + υδροξείδιο νάτριο(NaOH) → διυδρογόνο- ορθόφωσφουποκρίνομαι νάτριο (Μπα₂ΣΚΟΝΗ₄) + νερό

Βασικά άλατα ή υδροξυ άλατα

Αντίδραση εξουδετέρωσης μερικής βάσης (Εάν δεν αντιδρούν όλα τα υδροξύλια, το άλας έχει ένα ή περισσότερα υδροξύλια στη δομή του).

Παράδειγμα:

Ca (ΟΗ)₂ (βάση) + HCl (οξύ) → Ca (OH) Cl (βασικό άλας) + H₂Ο

Όνομα βασικών αλάτων: παρόμοιο με τα κανονικά άλατα, αλλά υποδεικνύει τον αριθμό ΟΗ^-στη δομή του.

Sal = πρόθεμα αριθμού OH^-+ (όνομα ανιόν) + επίθημα etho / ito / πράξησε (όνομα κατιόντος).

οξύ χλώριουδρικό (HCl) + υδροξείδιο ασβεστίου [Ca (ΟΗ)₂] → μονοϋδροξυχλώριοήθος ασβεστίου [Ca (OH) Cl] + νερό

οξύ χλώριουδρικό (2HCl) + υδροξείδιο αλουμίνιο [Αλ (ΟΗ)₃] → μονοϋδροξυχλώριοήθοςσε αλουμίνιο [Αλ (ΟΗ) Cl₂] + νερό

Διπλά ή μικτά άλατα

Αντίδραση δι, τρι ή τετραβάσης με διαφορετικές βάσεις (διπλό άλας για το κατιόν) ή δι, τρι ή τετραβάση με διαφορετικά οξέα (διπλό άλας για το ανιόν).

Παραδείγματα:

Όσον αφορά το κατιόν:

Η₂ΜΟΝΟ₄ (διοξύ) + KOH (βάση) + NaOH (βάση) → KNaSO₄ (διπλό κάλιο και θειικό νάτριο) + 2Η₂Ο

Η₃ΣΚΟΝΗ₄ (τριαξέος) + 2KOH (βάση) + NaOH (βάση) → Κ₂NaPO₄ (ορθοφωσφορικό μονότριο νάτριο)

Όσο για το ανιόν:

Ca (ΟΗ)₂ (διβάση) + HBr (οξύ) + HCl (οξύ) → CaBrCl (χλωριούχο ασβέστιο-βρωμίδιο) + 2Η₂Ο

Αλ (ΟΗ)₃ (tribase) + Η₂ΜΟΝΟ₄(οξύ) + HCl (οξύ) → Al (SO₄) Cl (θειικό χλωριούχο αργίλιο) + 3Η₂Ο

Γνωρίστε το κύριο ανόργανες λειτουργίες και φροντίστε να ελέγξετε τις ερωτήσεις για τις εισαγωγικές εξετάσεις σχετικά με το θέμα, με σχολιασμένη ανάλυση, σε: ασκήσεις σε ανόργανες λειτουργίες.