Όπως αναφέρεται στο κείμενο "Τι είναι μια χημική λύση;", Οι λύσεις είναι ομοιογενή μείγματα στα οποία τις περισσότερες φορές το διαλυτό (διαλυτική ουσία) είναι σε μικρότερες ποσότητες και το διαλυτικό μέσο (ουσία που διαλύει τη διαλυμένη ουσία) είναι σε μεγαλύτερη ποσότητα.
Στην καθημερινή ζωή, ανάλογα με την ποσότητα της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη που υπάρχει στο διάλυμα, συνήθως λέμε ότι είναι αδύναμη ή ισχυρή, υποδηλώνοντας τον κορεσμό της. Για παράδειγμα, όταν ετοιμάζουμε έναν χυμό διαλύοντας τη σκόνη σε νερό, αν προσθέσουμε λίγο σκόνη και το πιούμε, μπορούμε να πούμε ότι ο χυμός είναι ασθενής (αραιωμένος). Αλλά αν καταφέρουμε να διαλύσουμε μια πολύ μεγάλη ποσότητα σκόνης σε νερό, θα πούμε ότι ο χυμός είναι ισχυρός (συμπυκνωμένος).
Ωστόσο, υπάρχουν ορισμένες περιπτώσεις όπου η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη που υπάρχει στο διάλυμα πρέπει να είναι ακριβής, όπως στην περίπτωση ενδοφλέβιων ενέσεων (όπως αλατούχο διάλυμα) και διαλυμάτων που χρησιμοποιούνται σε εργαστήρια και βιομηχανίες χημική ουσία.
Το μεγαλείο που συνδέει αυτό είναι η συγκέντρωση. Έτσι, μπορούμε να δώσουμε τον ακόλουθο ορισμό:
“Η συγκέντρωση χημικών διαλυμάτων αναφέρεται στην ποσότητα διαλυμένης ουσίας που υπάρχει σε μια τυπική ποσότητα διαλύματος ή σε μια τυπική ποσότητα διαλύτη. "
Οι συγκεντρώσεις των διαλυμάτων μπορούν να μετρηθούν χρησιμοποιώντας διαφορετικές μονάδες ή αριθμητικές σχέσεις, οι οποίες εξαρτώνται από τις σχετικές ποσότητες. Οι κύριες συγκεντρώσεις που χρησιμοποιούνται φαίνονται παρακάτω. Κατά την εξέταση των μαθηματικών τύπων τους, σημειώστε ότι οι δείκτες χρησιμοποιούνται για τη διαφοροποίηση όσον αφορά τη διαλυμένη ουσία (δείκτης 1), τον διαλύτη (δείκτης 2) και τη λύση (χωρίς δείκτη):
* κοινή συγκέντρωση ή συγκέντρωση μάζας(ΝΤΟ):Εμφανίζει την ποσότητα μάζας διαλυμένης ουσίας που υπάρχει σε έναν δεδομένο όγκο διαλύματος. Η μονάδα SI σας είναι γραμμάρια ανά λίτρο (g / L):
Γ = Μ1
Β
* Συγκέντρωση σε ποσότητα ύλης ή συγκέντρωση σε mol / L (Μ):Είναι επίσης γνωστό ως μοριακή συγκέντρωση και μοριακότητα. Εμφανίζει την ποσότητα ύλης (mol) της διαλυμένης ουσίας που υπάρχει σε έναν δεδομένο όγκο διαλύματος. Η μονάδα SI είναι mol ανά λίτρο (mol / L):
Μ = όχι1ή Μ = __Μ1__
Β Μ1. Β
* Πυκνότητα (d):Εμφανίζει την ποσότητα μάζας διαλύματος (μάζα διαλύτη + μάζα διαλυμένης ουσίας) και τον όγκο αυτού του διαλύματος. Η μονάδα SI της είναι γραμμάρια ανά λίτρο (g / mL):
δ = Μ ή δ = Μ1 + μ2
V V
* Τποσοστό τίτλου ή μάζας(τ):Εμφανίζει τη μάζα της διαλυμένης ουσίας και τη μάζα του διαλύματος. Δεν έχει μονάδα ή ομιλείται ως προς το ποσοστό:
τ = Μ1ή τ = ___Μ1___
μμ1 + μ2
Όταν θέλουμε να δείξουμε το ποσοστό μάζας, πολλαπλασιάστε απλώς το αποτέλεσμα που αποκτήθηκε με 100%.
Ένα παράδειγμα είναι το αλατούχο διάλυμα που φαίνεται παρακάτω, το οποίο είναι ένα διάλυμα αποσταγμένου νερού με NaCl. Έτσι, όταν βλέπουμε στις ετικέτες τους το ποσοστό κατά μάζα ίση με 0,9%, αυτό σημαίνει ότι 100 γραμ. του διαλύματος περιέχει 0,9 γραμμάρια NaCl. Έτσι, μπορούμε να συμπεράνουμε ότι ο τίτλος σας είναι 0,009.
Υπάρχει επίσης το ττίτλος σε τόμο που σχετίζεται με τον όγκο της διαλυμένης ουσίας και τον όγκο του διαλύματος:
τβ=Β1
Β
* Μέρη ανά εκατομμύριο (ppm): Υποδεικνύει πόσα μέρη της διαλυμένης ουσίας (κατά μάζα ή όγκο) υπάρχουν σε ένα εκατομμύριο (1.000.000 ή 10)6) τμημάτων του διαλύματος (επίσης σε μάζα ή σε όγκο).
1 ppm = __1 μέρος της διαλυμένης ουσίας__
106 ανταλλακτικά
* Μοριακότητα (Δ):απαριθμεί την ποσότητα ύλης σε μια διαλυμένη ουσία (mols) κατά τη μάζα σε χιλιόγραμμα του διαλύτη:
W = όχι1
Μ2
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm