Η αραίωση συνίσταται στην προσθήκη διαλύτη σε ένα διάλυμα, χωρίς αλλαγή της ποσότητας της διαλυμένης ουσίας.
Σε μια αραίωση, η ποσότητα του διαλύτη και ο όγκος του διαλύματος αυξάνονται, ενώ η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας παραμένει η ίδια. Ως αποτέλεσμα, η συγκέντρωση του διαλύματος μειώνεται.
Να θυμάστε ότι το διάλυμα είναι ένα ομοιογενές μείγμα διαλύτη και διαλυμένης ουσίας.
Η αραίωση είναι μια κοινή καθημερινή διαδικασία. Για παράδειγμα, όταν προσθέτουμε νερό σε κάποιο προϊόν καθαρισμού, όπως απολυμαντικά, για να το κάνουμε λιγότερο συμπυκνωμένο.
Ένα άλλο παράδειγμα είναι η παρασκευή χυμών από βιομηχανικά συμπυκνώματα. Αναγράφεται στην ετικέτα του προϊόντος η ποσότητα νερού που πρέπει να προστεθεί, κάνοντας το χυμό λιγότερο συμπυκνωμένο.
Για να κατανοήσουμε τη διαδικασία αραίωσης, πρέπει να γνωρίζουμε τη λύση στην αρχική της στιγμή και μετά την προσθήκη διαλύτη:
- Αρχική συγκέντρωση: Ci = m1 / Vi
- Τελική συγκέντρωση: Cf = m1 / Vf
Οπου:
Ci / Cf = αρχική συγκέντρωση / τελική συγκέντρωση
m1 = μάζα διαλυμένης ουσίας
Vi / Vf = αρχικός όγκος / τελικός όγκος
Λαμβάνοντας υπόψη ότι η μάζα της διαλυμένης ουσίας δεν αλλάζει κατά τη διάρκεια της αραίωσης, έχουμε την ακόλουθη εξίσωση: Ci.Vi = Cf.Vf
Για να αποκτήσετε περισσότερες γνώσεις, φροντίστε να διαβάσετε αυτά τα κείμενα:
- Διαλυμένη ουσία και διαλύτης
- Συγκέντρωση λύσεων
Λύσεις ασκήσεις
1. Όταν αραιώνετε 100 mL διαλύματος με συγκέντρωση ίση με 15 g / L έως τον τελικό όγκο των 150 mL, η νέα συγκέντρωση θα είναι;
Ανάλυση:
Ci.Vi = Cf.Vf
15. 100 = Βλέπε 150
Cf = 1500/150
Cf = 10g / λίτρο
2. 200 ml ενός υδατικού διαλύματος γλυκόζης συγκέντρωσης 60 g / L προστέθηκαν σε 300 ml ενός διαλύματος γλυκόζης 120 g / L συγκέντρωσης. Η συγκέντρωση της τελικής λύσης θα είναι:
Γ1. V1 + C2. V2 = Πρ. Vf
60. 200 + 120. 300 = Βλέπε 500
Cf = 96 g / λίτρο
Διαβάστε επίσης:
- χημικά διαλύματα
- Ομοιογενή και ετερογενή μίγματα
- Ογκομετρική ανάλυση
Γυμνάσια
1. (UFV - MG) Σε σχέση με ένα αραιωμένο διάλυμα, μπορούμε να δηλώσουμε ότι:
α) Έχει πάντα δύο συστατικά.
β) Έχει πολλή διαλυμένη ουσία και λίγο διαλύτη.
γ) Έχει χαμηλή συγκέντρωση διαλυτών.
δ) Έχει υψηλή μοριακότητα.
ε) Έχει πάντα περισσότερα από δύο συστατικά.
γ) Έχει χαμηλή συγκέντρωση διαλυτών.
2. (UEL) 200 ml διαλύματος υδροξειδίου του καλίου με συγκέντρωση 5 g / L αναμιγνύονται με 300 ml διαλύματος της ίδιας βάσης με συγκέντρωση 4 g / L. Η συγκέντρωση σε g / L του τελικού διαλύματος είναι:
α) 0,5
β) 1.1
γ) 2.2
δ) 3.3
ε) 4.4
ε) 4.4
