Τα αμετάλη είναι στοιχεία που έχουν την τάση να αποκτούν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν ανιόντα (αρνητικά φορτισμένα είδη). Αυτό σημαίνει ότι αποφορτίζονταιηλεκτροαρνητικότηταή υψηλή τάση προσέλκυσης ηλεκτρονίων. Λέμε ότι όσο πιο ηλεκτραρνητικό είναι ένα μέταλλο, τόσο πιο αντιδραστικό θα είναι.
Πειραματικά, ήταν δυνατόν να προσδιοριστεί η σειρά αντιδραστικότητας των μη μετάλλων, η οποία δίνεται από τα ακόλουθα:
F> O> N> Cℓ> Br> I> S> C> P> H
Δείτε τις τιμές ηλεκτροπαραγωγικότητας, αντίστοιχα:
4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1
Υπάρχει ένα είδος «κόλπου» για να το διακοσμήσετε σειρά ηλεκτροπαραγωγών μη μετάλλων, που δίνεται από την παρακάτω πρόταση, στην οποία το αρχικό κάθε λέξης αντιστοιχεί στο σύμβολο των εν λόγω στοιχείων:
“φάγεια Οδεν έχω ΝΟ Κλκύβος, αδερΕχω ΕΙΝΑΙΩχ ΝΤΟβαφή Πγια το Ηνοσοκομείο"
Γιατί όμως πρέπει να γνωρίζουμε την αντιδραστικότητα των μη μετάλλων; Ένας λόγος είναι να καθοριστεί εάν η χημική αντίδραση θα λάβει χώρα ή όχι.
Στο απλές αντιδράσεις ανταλλαγής ή μετατόπισης
είναι εκείνα στα οποία μια απλή ουσία (σχηματίζεται μόνο από έναν τύπο χημικού στοιχείου) αντιδρά με σύνθετη ουσία και μετατοπίζει ένα από τα στοιχεία αυτής της ουσίας, σχηματίζοντας μια νέα απλή ουσία και ένα άλλο απαρτίζεται. Γενικά, έχουμε:
Γενική αντίδραση μετατόπισης
Δείτε ότι το "A" έχει αλλάξει το "Y" και το "X". Αυτό είναι επίσης ένα αντίδραση οξειδοαναγωγής, καθώς υπάρχει μεταφορά ηλεκτρονίων. Λαμβάνοντας υπόψη ότι τα "Α" και "Υ" είναι μη μέταλλα, έχουμε ότι το "Α" αποκτά ηλεκτρόνια (μειωμένα), σχηματίζοντας ένα ανιόν και αποτελεί μέρος της σύνθετης ουσίας "ΑΧ". Από την άλλη πλευρά, το «Y», το οποίο ήταν ένα ανιόν στην ένωση «XY», έχασε ηλεκτρόνια (υποβλήθηκε σε οξείδωση) και σχημάτισε τη νέα απλή ουσία «Y».
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση.)
Όταν εμφανίζεται αυτός ο τύπος αντίδρασης, είναι απαραίτητο να αναλυθεί η αντιδραστικότητα των μη μετάλλων για να διαπιστωθεί εάν το στοιχείο της απλής ουσίας θα έχει στην πραγματικότητα την αντιδραστικότητα που είναι απαραίτητη για να αντικαταστήσει το μη μέταλλο από την ουσία. απαρτίζεται. Εξετάστε, για παράδειγμα, την αντίδραση μεταξύ φθορίου και χλωριούχου νατρίου:
φά2 (υδ) + 2 NaCl(εδώ) → ?
Το φθόριο (F)2) μπορεί να αντικαταστήσει το χλώριο από το χλωριούχο νάτριο (NaCl) και να σχηματίσει μια νέα ένωση με νάτριο; Στη γραμμή αντιδραστικότητας των μη μετάλλων, το φθόριο είναι πιο αντιδραστικό από το χλώριο. Έτσι καταφέρνει να αντικαταστήσει το χλώριο από NaCl και η αντίδραση εμφανίζεται ως εξής:
φά2 (υδ) + 2 NaCl(εδώ) → 2 NaF(εδώ) + Κλ2 (υδ)
Δεδομένου ότι είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, το F2 (υδ) μειώθηκε και κάθε άτομο φθορίου απέκτησε ένα ηλεκτρόνιο, σχηματίζοντας το ανιόν F-(εδώ). Αυτό το ανιόν σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό με το κατιόν Na.+(εδώ), παράγοντας φθοριούχο νάτριο (NaF). Εν τω μεταξύ, το Cl anion-(εδώ), το οποίο αποτελούσε μέρος του χλωριούχου νατρίου (NaCl), οξειδώθηκε και σχηματίστηκε άτομα χλωρίου που ενώθηκαν και σχηματίστηκαν η απλή ουσία2.
Τώρα δείτε ένα άλλο παράδειγμα παρακάτω. Θα λάβει χώρα αυτή η αντίδραση;
Εγώ2 (υδ) + KCl(εδώ) → ?
Αν κοιτάξουμε την ουρά αντιδραστικότητας των αμετάλλων, θα το δούμε δεν θα συμβεί καμία οξειδοαναγωγική αντίδραση μεταξύ αυτών των ουσιών, καθώς το Cl είναι πιο αντιδραστικό από το I, επομένως, I2 δεν θα έχει την απαραίτητη δύναμη για να εκτοπίσει το Cl από την ουσία KCl.
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Σειρά αντιδραστικότητας μη μετάλλων" · Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reatividade-dos-ametais.htm. Πρόσβαση στις 28 Ιουνίου 2021.
