Übungen zu anorganischen Funktionen

Die wichtigsten anorganischen Funktionen sind: Säuren, Basen, Salze und Oxide.

Anorganische Verbindungen haben unterschiedliche Eigenschaften und kommen in vielen Situationen unseres täglichen Lebens vor. Aus diesem Grund wird dieses Thema in Aufnahmeprüfungen, im Enem und in Wettbewerben viel diskutiert.

Um Ihnen bei der Prüfungsvorbereitung zu helfen, haben wir diese Liste mit 15 Fragen mit kommentierten Auflösungen und unterschiedlichen Ansätzen für jede anorganische Funktion.

Allgemeine Konzepte

1. (FGV) Einige Verbindungen erzeugen, wenn sie in Wasser gelöst werden, eine wässrige Lösung, die Elektrizität leitet. Von den folgenden Verbindungen:

ICH. Beim2NUR4

II. Ö2

III. Ç12H22Ö11

IV. KNO3

V. CH3COOH

SAH. NaCl

Sie bilden eine wässrige Lösung, die Strom leitet:

a) nur I, IV und VI
b) nur I, IV, V und VI
Anruf
d) nur ich und VI
e) nur sah

Siehe Antwort

Richtige Alternative: b) nur I, IV, V und VI.

Die Stromleitung in Lösung erfolgt durch die Bildung von elektrisch geladenen Spezies, den Ionen, wie Arrhenius in seinen Experimenten feststellte.

Bei der Bildung von Ionen in Lösung wandern Kationen (positive Ladung) zum Minuspol und Anionen (negative Ladung) wandern zum Pluspol, schließen den Stromkreis und ermöglichen den Durchgang von Kette.

Verbindungen, die in Lösung neutrale Spezies erzeugen, leiten keinen Strom.

Nach diesen Informationen müssen wir:

ICH. FAHRT

In Lösung dissoziiert das Salz und es werden Ionen gebildet.

II. FÄHRT NICHT

Zweiatomiger Sauerstoff bei Raumtemperatur ist ein inertes Molekül.

III. FÄHRT NICHT

Die vorgestellte Formel gilt für Saccharose, eine molekulare Verbindung, die bei Kontakt mit Wasser ihre Moleküle dispergiert, aber ihre Identität nicht verliert.

IV. FAHRT

In Lösung dissoziiert das Salz und es werden Ionen gebildet.

V. FAHRT

Essigsäure ist eine schwache Säure, die einen kleinen ionisierten Anteil in Lösung hat.

SAH. FAHRT

In Lösung dissoziiert das Salz und es werden Ionen gebildet.

2. (Mackenzie-SP)

Die obige Gleichung repräsentiert eine Reaktion

a) der ionischen Dissoziation.
b) die eine Disäure als Reaktionspartner aufweist.
c) der totalen Ionisation, die das Hydroxonium-Kation bildet.
d) der Ionisierung, wobei das Phosphid-Anion erzeugt wird.
e) das bei vollständiger Ionisierung ein einwertiges Anion erzeugt.

Siehe Antwort

Richtige Alternative: c) der totalen Ionisation, die das Hydroxonium-Kation bildet.

Phosphorsäure ist eine chemische Verbindung, die bei Kontakt mit Wasser ionisiert und H-Ionen freisetzt⁺.

Die Ionisation erfolgt in drei Schritten:

Erster Schritt
Zweite Etage
dritter Schritt
Summe der Schritte

Die Kationen (H⁺) reagieren mit Wasser und bilden das Hydroxon-Ion (H₃Ö⁺).

Nach dieser Überlegung müssen wir:

eine falsche. Dissoziation tritt in ionischen Verbindungen auf und Phosphorsäure ist eine molekulare Verbindung.

b) FALSCH. Phosphorsäure ist eine Trisäure, weil sie drei ionisierbare Wasserstoffatome hat.

c) RICHTIG. Das Hydroxonium-Kation, auch Hydronium genannt, ist eine Spezies, die durch die Verbindung eines ionisierbaren Wasserstoffs mit Wasser gebildet wird.

d) FALSCH. Das produzierte Anion ist Phosphat (). Die Phosphid-Formel lautet:

e) FALSCH. Das gebildete Anion () ist dreiwertig, weil es eine 3-Ladung hat.

3. Ordnen Sie die folgenden Verbindungen korrekt ihren jeweiligen anorganischen Funktionen zu.

ICH. HBr, H3STAUB4 und H2CO3	( ) Säuren
II. CO2, NUR2 und Al2Ö3	( ) Basen
III. Al2(OH)3, KOH und NH4Oh	( ) Salze
IV. NaCℓ, KNO K3 und BaSO4	( ) Oxide

Siehe Antwort

Säuren sind Verbindungen mit ionisierbaren Wasserstoffatomen.

(ich) Säuren: HBr, H₃STAUB₄ und H₂CO₃

Die Basen haben das Hydroxylion.

(III) Basen: Al₂(OH)₃, KOH und NH₄Oh

Salze sind ionische Verbindungen, die aus Kationen und Anionen gebildet werden.

(IV) Salze: NaCℓ, KNO₃ und BaSO₄

Oxide sind Verbindungen, die durch die Verbindung von Sauerstoff mit anderen Elementen außer Fluor gebildet werden.

(II) Oxide: CO₂, NUR₂ und Al₂Ö₃

Säuren

4. Schreiben Sie die Namen der folgenden Säuren:

a) HCl und HBr

Siehe Antwort

Salzsäure und Bromwasserstoffsäure.

Die obigen Verbindungen stellen Hydrate dar. Säuren dieser Klasse haben die Formel H_xA, wobei x die Zahl der Wasserstoffatome (H) darstellt und A dem gebundenen Ametall entspricht.

Die Nomenklatur dieser Stoffe erfolgt wie folgt:

H	Cl
Acid	Chlor	hydrisch
Salzsäure

H	br
Acid	Brom	hydrisch
Bromwasserstoffsäure

b) HNO₃ und HNO₂

Siehe Antwort

Salpetersäure und salpetrige Säure.

Die obigen Verbindungen repräsentieren Oxysäuren mit zwei Oxidationszahlen. Säuren dieser Klasse haben die Formel H_xAO, das aus Wasserstoff, Nichtmetall und Sauerstoff gebildet wird.

Die Nomenklatur dieser Stoffe erfolgt wie folgt:

H	Nein	Ö3
Acid	Nitr	ich
Salpetersäure. Die NOx von Stickstoff in dieser Verbindung beträgt +5.

Die niedrigste Nox-Verbindung ist salpetrige Säure: HNO₂.

H	Nein	Ö2
Acid	Nitr	Knochen
Salpetersäure. Die NOx von Stickstoff in dieser Verbindung beträgt +3.

c) HClO, HClO₂, HClO₃ und HClO₄

Siehe Antwort

Hypochlorige, chlorige, Chlor- und Perchlorsäure.

Die obigen Verbindungen repräsentieren Oxysäuren mit vier Oxidationszahlen. Säuren dieser Klasse haben die Formel H_xAO, das aus Wasserstoff, Sauerstoff und einem Nichtmetall der 7A-Familie gebildet wird.

Die Nomenklatur dieser Stoffe erfolgt wie folgt:

Nox +1	Acid	Nilpferd	Elementpräfix	Knochen
Nox +3	Acid	-	Elementpräfix	Knochen
Nox +5	Acid	-	Elementpräfix	ich
Nox +7	Acid	pro	Elementpräfix	ich

Die in der Alternative angegebenen Verbindungen heißen wie folgt:

H	Cl	Ö
Acid	Nilpferd	Chlor	Knochen
Hypochlorige Säure. Die Nox von Chlor in dieser Verbindung beträgt +1.

H	Cl	Ö2
Acid	Chlor	Knochen
Chlorsäure. Der Nox von Chlor in dieser Verbindung beträgt +3.

H	Cl	Ö3
Acid	Chlor	ich
Chlorsäure. Die Nox von Chlor in dieser Verbindung beträgt +5.

H	Cl	Ö4
Acid	pro	Chlor	ich
Perchlorsäure. Der Nox von Chlor in dieser Verbindung beträgt +7.

5. (UVA-CE) HClO-Säuren₄, H₂MnO₄, H₃STAUB₃, H₄Samstag₂Ö₇, bezüglich der Zahl der ionisierbaren Wasserstoffe, lassen sich einteilen in:

a) Monosäure, Disäure, Trisäure, Tetrasäure.
b) Monosäure, Disäure, Trisäure, Trisäure.
c) Monosäure, Disäure, Disäure, Tetrasäure.
d) Monosäure, Monosäure, Disäure, Trisäure.

Siehe Antwort

Richtige Alternative: c) Monosäure, Disäure, Disäure, Tetrasäure.

Die Ionisierung der vorgestellten Säuren erfolgt wie folgt:

Strukturformeln zeigen uns, dass ionisierbare Wasserstoffatome an Sauerstoff gebunden sind.

Nach der Menge an ionisierbaren Wasserstoffen können Säuren klassifiziert werden in:

HClO4	ein ionisierbarer Wasserstoff	Monosäure
H2MnO4	Zwei ionisierbare Wasserstoffe	Disäure
H3STAUB3	Zwei ionisierbare Wasserstoffe	Disäure
H4Samstag2Ö7	Vier ionisierbare Wasserstoffe	Tetrasäure

Bei Oxysäuren sind ionisierbare Wasserstoffe diejenigen, die direkt an Sauerstoff gebunden sind. Phosphorige Säure hat einen ihrer drei Wasserstoffe an das zentrale Element Phosphor gebunden und ist daher eine Disäure.

6. (UESPI) Nachfolgend seien die Säuren mit ihren jeweiligen Ionisationsgraden in Prozent (α%) aufgeführt:

HClO4 (α% = 97%)

H2NUR4 (α% = 61%)

H3BO3 (α% = 0,025%)

H3STAUB4 (α% = 27%)

HNO3 (α% = 92%)

Überprüfen Sie die richtige Aussage:

a) H₃STAUB₄ ist stärker als H₂NUR₄.
b) HNO₃ es ist eine milde säure.
c) HClO₄ ist schwächer als HNO₃.
d) H₃STAUB₄ es ist eine starke säure.
e) H₃BO₃ es ist eine schwache säure.

Siehe Antwort

Richtige Alternative: e) H₃BO₃ es ist eine schwache säure.

Der Wert von entspricht dem Ionisationsgrad und berechnet sich aus:

Je höher der Wert von , desto stärker ist die Säure, da mehr ionisierte Spezies in Lösung freigesetzt wurden.

Nach dieser Überlegung müssen wir:

eine falsche. Je höher der Wert von , desto stärker ist die Säure. das H₂NUR₄ hat einen höheren Ionisierungsgrad als H₃STAUB₄.

b) FALSCH. die HNO₃ es hat einen Ionisierungsgrad von mehr als 90%. Es ist eine starke Säure.

c) FALSCH.₄ hat einen höheren Ionisierungsgrad als HNO₃ daher stärker als er.

d) FALSCH. das H₃STAUB₄ es ist eine mäßige Säure, da es einen Ionisierungsgrad zwischen 5% und 50% hat.

e) RICHTIG. das H₃BO₃ es hat einen Ionisierungsgrad von weniger als 5 % und ist daher eine schwache Säure.

Basen

7. Geben Sie den Namen der folgenden Basen ein:

a) LiOH und Be(OH)₂

Siehe Antwort

Lithiumhydroxid und Berylliumhydroxid.

Die vorgestellten Basen haben eine feste Gebühr und daher ist die Nomenklatur wie folgt:

LiOH: Lithiumhydroxid.

Sei (OH)₂: Berylliumhydroxid.

b) CuOH und Cu(OH)₂

Siehe Antwort

Kupfer(I)-hydroxid und Kupfer(II)-hydroxid.

Kupfer hat zwei Oxidationszahlen: +1 und +2. Eine Möglichkeit, eine variable Nox-Basis zu benennen, ist wie folgt:

Nox +1	CuOH	Kupfer(I)hydroxid
Nox +2	Cu(OH)2	Kupferhydroxid

c) Sn(OH)₂ und Sn(OH)₄

Siehe Antwort

Zinn(II)-hydroxid und Zinn(IV)-hydroxid.

Zinn hat zwei Oxidationszahlen: +2 und +4. Die Nomenklatur einer variablen Nox-Base kann auch wie folgt erfolgen:

Nox +2	Sn(OH)2	Zinnhydroxid II
Nox +4	Sn(OH)4	Zinnhydroxid IV

8. (Fiam-SP) Um die durch überschüssige Salzsäure verursachte Magensäure zu bekämpfen, ist es üblich, ein Antazidum einzunehmen. Von den folgenden Substanzen, die im täglichen Leben der Menschen vorkommen, eignen sich am besten zur Bekämpfung der Säure:

eine Limo.
b) Orangensaft.
c) Wasser mit Zitrone.
d) Essig.
e) Magnesiamilch.

Siehe Antwort

Richtige Alternative: e) Magnesiamilch.

Antazida sind Substanzen, die verwendet werden, um den pH-Wert des Magens zu erhöhen, da der Überschuss an Salzsäure eine Senkung des pH-Werts und damit eine Erhöhung des Säuregehalts verursacht.

Zur Bekämpfung der Magensäure wird empfohlen, a Substanz mit Grundcharakter, weil es bei der Reaktion mit Magensäure eine neutralisierende Reaktion auslöst und Salz und Wasser bildet.

Nach dieser Überlegung müssen wir:

eine falsche. Das Soda kann nicht verwendet werden, da es in seiner Zusammensetzung Kohlensäure enthält.

b) FALSCH. Orange kann nicht verwendet werden, da sie Zitronensäure in ihrer Zusammensetzung enthält.

c) FALSCH. Zitrone kann nicht verwendet werden, da sie Zitronensäure in ihrer Zusammensetzung enthält.

d) FALSCH. Essig kann nicht verwendet werden, da er in seiner Zusammensetzung Essigsäure enthält.

e) RICHTIG. Es sollte Magnesiamilch verwendet werden, da sie in ihrer Zusammensetzung Magnesiumhydroxidbase enthält.

Die gebildete Neutralisationsreaktion ist:

9. (Osec) An die OH-Gruppe muss eine starke Base gebunden sein^-:

a) ein sehr elektropositives Element.
b) ein sehr elektronegatives Element.
c) ein Halbmetall.
d) ein Metall, das 3 Elektronen abgibt.
e) ein Nichtmetall.

Siehe Antwort

Richtige Alternative: a) ein sehr elektropositives Element.

Eine starke Base hat einen hohen Dissoziationsgrad, d. h. freie Hydroxylionen in Lösung.

Das Hydroxyl-Ion ist negativ geladen, da es bei der Dissoziation aufgrund der Elektronegativität von Sauerstoff es schafft, das Elektron anzuziehen.

Somit hat ein sehr elektropositives Element die Fähigkeit, Elektronen zu verlieren und sie an das Hydroxyl abzugeben, wobei es in der kationischen Form in Lösung verbleibt.

a) RICHTIG. Stark elektropositive Elemente wie Alkali- und Erdalkalimetalle bilden starke Basen.

b) FALSCH. Ein Element, das elektronegativer ist als Sauerstoff, würde einen Kampf um das Elektron auslösen.

c) FALSCH. Ein Halbmetall hat eine große Elektronegativität.

d) FALSCH. Das Hydroxylion hat eine 1-Ladung. ein Metall, das 3 Elektronen abgibt, würde mit 3 Hydroxylen eine Base bilden.

Beispiel:

e) FALSCH. Die stärksten Basen sind Basen, die mit Metallen gebildet werden.

Salze

10. Schreiben Sie den Namen der folgenden Salze:

a-N-A₂CO₃

Siehe Antwort

Natriumcarbonat.

Dies ist eine Art von Neutralsalz und seine Nomenklatur ist wie folgt angegeben:

Anion	Kation
	Beim^+
Karbonat	Natrium
Natriumcarbonat

b) KNaSO₄

Siehe Antwort

Natrium und Kaliumsulfat S.

Dies ist eine Art Doppelsalz und seine Nomenklatur entspricht der des Neutralsalzes, und die Namen der beiden Kationen sind geschrieben.

Anion	Kationen
	K^+	Beim^+
Sulfat	Kalium	Natrium
Natrium und Kaliumsulfat S

c) NaHCO₃

Siehe Antwort

Natriummonohydrogencarbonat.

Dies ist eine Art von Säuresalz und seine Nomenklatur ist wie folgt angegeben:

Anzahl Wasserstoffe	Anion	Kation
1		Beim^+
Mono	Karbonat	Natrium
Natriummonohydrogencarbonat

Der populäre Name für diese Verbindung ist Natriumbicarbonat.

d) Al(OH)₂Cl

Siehe Antwort

Aluminiumdihydroxychlorid.

Dies ist eine Art basisches Salz und seine Nomenklatur ist wie folgt angegeben:

Anzahl der Hydroxyle	Anion	Kation
2	Cl^-	Al^3+
Di	Chlorid	Aluminium
Aluminiumdihydroxychlorid

Diese Verbindung ist auch bekannt als zweibasiges Aluminiumchlorid.

e) CuSO₄. 5 Stunden₂Ö

Siehe Antwort

Kupfersulfat-Pentahydrat.

Dies ist eine Art von hydratisiertem Salz und seine Nomenklatur ist wie folgt angegeben:

Anion	Kation	Anzahl der Wassermoleküle
	Arsch^2+	5
Sulfat	Kupfer	Penta
Kupfersulfat-Pentahydrat

11. (Unirio) Salze sind auch Produkte, die durch die Reaktion der vollständigen oder teilweisen Neutralisation der ionisierbaren Wasserstoffe von Säuren mit Basen oder Hydroxiden nach der allgemeinen Reaktion erhalten werden:

Säure + Base Salz + Wasser

Basierend auf dieser Aussage, was ist die einzige Säure, die nicht alle verwandten möglichen Produkte enthält?

a) Salzsäure liefert nur das neutrale Chloridsalz.
b) Salpetersäure produziert nur das neutrale Nitratsalz.
c) Phosphorsäure produziert nur das neutrale Phosphatsalz.
d) Sulfid kann entweder das neutrale Sulfidsalz oder das Säuresalz, Säuresulfid oder Schwefelwasserstoff erzeugen.
e) Schwefelsäure kann entweder das neutrale Sulfatsalz oder das saure Salz, saures Sulfat oder Hydrogensulfat erzeugen.

Siehe Antwort

Falsche Alternative: c) Phosphorsäure produziert nur das neutrale Phosphatsalz.

a) RICHTIG. Salzsäure hat nur einen ionisierbaren Wasserstoff, der zu Wasser reagiert. Das Salz wird dann aus dem Anion der Säure, in diesem Fall dem Chlorid, und dem Kation der Base gebildet.

Beispiele:

b) RICHTIG. Salpetersäure hat nur einen ionisierbaren Wasserstoff, der zu Wasser reagiert. Das Salz wird dann aus dem Anion der Säure, in diesem Fall dem Nitrat, und dem Kation der Base gebildet.

Beispiele:

c) FALSCH. Phosphorsäure hat drei ionisierbare Wasserstoffatome und kann daher teilweise oder vollständig ionisiert werden. In diesem Fall können drei Arten von Salzen gebildet werden:

1. Totale Neutralisation erzeugt a neutrales Salz:
2. Teilneutralisation erzeugt a saures Salz:
3. Teilneutralisation erzeugt a basisches Salz:

d) RICHTIG. Bei der vollständigen Neutralisation wird ein neutrales Salz gebildet und bei der teilweisen Neutralisation kann ein saures Salz gebildet werden.

• Totale Neutralisation:
• Teilneutralisation:

e) RICHTIG. Bei der vollständigen Neutralisation wird ein neutrales Salz gebildet und bei der teilweisen Neutralisation kann ein saures Salz gebildet werden.

• Totale Neutralisation:
• Teilneutralisation:

12. (Unifor) Beachten Sie die beiden Spalten.

ICH. Beim2B4Ö7.10h2Ö	DAS. basisches Salz
II. Mg(OH)Cl	B. Doppelsalz
III. NaKSO4	. saures Salz
IV. NaHCO3	D. hydratisiertes Salz

Die richtige Zuordnung zwischen ihnen ist:

a) AI, BIII, CIV, DII
b) AII, BIV, CIII, DI
c) AI, BII, CIII, DIV
d) AII, BIII, CIV, DI

Siehe Antwort

Richtige Alternative: d) AII, BIII, CIV, DI

AII. basisches Salz: Mg(OH)Cl	Es hat ein Hydroxyl in seiner Struktur.
BIII. Doppelsalz: NaKSO4	Es hat zwei Metallkationen in seiner Struktur.
CIV. Säuresalz: NaHCO3	Es hat einen Wasserstoff in seiner Struktur.
DI. hydratisiertes Salz: Na2B4Ö7.10h2Ö	Es hat Wassermoleküle in seiner Struktur.

Oxide

13. Schreiben Sie den Namen der folgenden Oxide:

Stahl₂ und nein₂Ö₃

Siehe Antwort

Kohlendioxid und Distickstofftrioxid.

Diese Oxide sind molekulare Oxide, da Sauerstoff an Nichtmetalle gebunden ist. Die Nomenklatur für diese Klasse ist wie folgt:

Anzahl der Sauerstoffe	Anzahl Kohlenstoffe
2	1
Monokohlendioxid oder Kohlendioxid

Anzahl der Sauerstoffe	Anzahl Stickstoffe
3	2
Distickstofftrioxid

b) Al₂Ö₃ und weiter₂Ö

Siehe Antwort

Aluminiumoxid und Natriumoxid.

Diese Oxide sind ionische Oxide, da Sauerstoff an Metalle gebunden ist. An Sauerstoff gebundene Metalle haben eine feste Ladung. Daher ist die Nomenklatur für diese Klasse wie folgt:

Al₂Ö₃: Aluminiumoxid

Beim₂O: Natriumoxid

b) Cu₂O und CuO

Siehe Antwort

Kupferoxid I und Kupferoxid II.

Diese Oxide sind ionische Oxide, da Sauerstoff an ein Metall gebunden ist. An Sauerstoff gebundenes Metall hat eine variable Ladung. Eine Möglichkeit, diese Klasse zu benennen, ist wie folgt:

Nox +1	Arsch2Ö	Kupferoxid I
Nox +2	CuO	Kupferoxid II

c) FeO und Fe₂Ö₃

Siehe Antwort

Eisenoxid und Eisenoxid.

Diese Oxide sind ionische Oxide, da Sauerstoff an ein Metall gebunden ist. An Sauerstoff gebundenes Metall hat eine variable Ladung. Die Nomenklatur eines variablen Noxoxids kann auch wie folgt erfolgen:

Nox +2	FeO	Eisenoxid
Nox +3	Vertrauen2Ö3	Eisenoxid

14. (UEMA) Neutrale Atome eines bestimmten repräsentativen Elements M haben zwei Elektronen in ihrer Valenzschale. Die richtigen Formeln für Ihr normales Oxid bzw. Bromid sind:
(Daten: O= 6A und Br = 7A.)

a) M₂O und MBr
b) MO₂ und MBr₂
c) MO und MBr₂
d) M₂Ö₂ im₂br
im₂O und MBr₂

Siehe Antwort

Richtige Alternative: c) MO und MBr₂

Die M-Elemente haben zwei Elektronen in der Valenzschale. Um sich mit anderen Elementen zu verbinden, kann es diese beiden Elektronen verlieren und das M-Kation bilden.²⁺.

Sauerstoff gehört zur 6A-Familie und benötigt 2 weitere Elektronen, um mit der elektronischen Konfiguration eines Edelgases, wie in der Oktettregel angegeben, Stabilität zu erlangen.

Ebenso benötigt Brom, das aus der 7A-Familie stammt, nur 1 Elektron, um 8 Elektronen in der Valenzschale zu haben.

Nach diesen Informationen müssen wir:

eine falsche. Verbindung M. bilden₂O und MBr sollte das M-Element das M-Kation bilden⁺.

b) FALSCH. Sauerstoff hat eine 2- und keine 1- Ladung, wie bei der Bildung der MO-Verbindung dargestellt₂.

c) RICHTIG. Entsprechend der Wertigkeit der Ionen ist die Alternative richtig.

d) FALSCH. Das Bromid hat eine 1- und keine 2-Ladung, wie bei der Bildung von Verbindung M. gezeigt₂Gebr.

e) FALSCH. Das Elementkation hat eine 2+-Ladung und keine 1+-Ladung, wie bei der Bildung der M-Verbindung gezeigt.₂Ö.

15. (PUC-MG) Beachten Sie die folgenden chemischen Reaktionen:

ICH. MgO + H2Ö Mg(OH)2

II. CO2 + H2Ö H2CO3

III. K2O + 2HCl 2KCl + H2Ö

IV. NUR3 + 2NaOH Beim2NUR4 + H2Ö

Die falsche Aussage lautet:

a) Bei den Reaktionen II und IV handelt es sich um Säureoxide oder Anhydride.
b) Die Reaktionen I und III beinhalten basische Oxide.
c) Das in Reaktion IV hergestellte Salz wird Natriumsulfat genannt.
d) Das in Reaktion III erzeugte Salz wird Kaliumchlorid genannt.
e) Der Grundcharakter von Oxiden wird betont, da Sauerstoff an elektronegativere Elemente bindet.

Siehe Antwort

Falsche Alternative: e) Der Grundcharakter von Oxiden wird verstärkt, da Sauerstoff an elektronegativere Elemente bindet.

a) RICHTIG. Wenn saure Oxide wie Kohlendioxid und Schwefeltrioxid mit Wasser reagieren, bilden sie in Lösung eine Säure.

b) RICHTIG. Bei der Reaktion mit Wasser bilden basische Oxide wie Magnesiumoxid und Kaliumoxid in Lösung eine Base.

c) RICHTIG. Beim₂NUR₄ ist die Formel für Natriumsulfat.

d) RICHTIG. KCl ist die Formel für Kaliumchlorid.

e) FALSCH. Der Grundcharakter der Oxide wird betont, da Sauerstoff an mehr Elemente bindet. elektropositiv, wie die Alkali- und Erdalkalimetalle, denn sie bilden mit Wasser starke Basen und mit Säuren Salz und Wasser.