Molekulare Verbindungen oder Kovalente werden gebildet durch kovalente Bindungen, solche, bei deren Bildung keine Metalle (mit Ausnahme von Beryllium) beteiligt sind. Bei dieser Art von Bindung müssen also alle Atome Elektronen aufnehmen und werden sie daher immer teilen.
DAS Strukturformel ist eine der Methoden, um die Elektronenverteilung zwischen den Atomen molekularer Verbindungen darzustellen. Damit wir die Aufbau einer Strukturformel, Es ist notwendig, dass wir zunächst wissen, was für jedes der an der Verbindung beteiligten Elemente gemäß der Oktetttheorie. Die folgende Tabelle zeigt den Bedarf für jedes beteiligte Element nach seiner Familie:
Aus den oben geäußerten Bedürfnissen sollten wir wissen, dass durch eine Strukturformel erstellen, Als Ressourcen stehen uns nur die folgenden Tools zur Verfügung:
• Einfachbindung: − (Teilung von zwei Elektronen);
• Doppelbindung: = (Teilen von vier Elektronen);
• Dreifachbindung: ≡ (sechs Elektronen teilen);
Kenntnis der Bedürfnisse und Werkzeuge,
Aufbau der Strukturformel einer Molekülverbindung kann wie folgt Schritt für Schritt durchgeführt werden:a) Zweiatomiges Molekül (aus nur zwei Atomen gebildet):
Schreiben Sie einfach links ein Atom und rechts ein Atom und platzieren Sie die Bindung, die den Bedürfnissen beider entspricht. Sehen Sie einige Beispiele:
- Ö2
Da Sauerstoff zur VIA-Familie gehört, benötigt er zwei Elektronen. Daher ist die Bindung, die am besten zwischen ihnen passt, die Doppelbindung.
- HCl
Da H und Cl nur ein Elektron benötigen, ist die am besten geeignete Bindung zwischen ihnen einfach.
b) Moleküle mit mehr als zwei Atomen
Bei molekularen Verbindungen mit mehr als zwei Atomen müssen wir das Atom in die Mitte des Moleküls setzen, das die meisten Bindungen (Priorität) oder das am wenigsten elektronegative Atom benötigt. Die anderen müssen an den vier Polen (Nord, Süd, Ost und West) liegen. Wenn wir die Verbindung zwischen jedem von ihnen platzieren, müssen wir die Atome priorisieren, die sich an den Polen befinden. Das Zentralatom wird immer nach dieser Anordnungsreihenfolge stabilisiert. Sehen Sie einige Beispiele:
- H2Ö
Da Sauerstoff mehr Bindungen benötigt (zwei, da er zur VIA-Familie gehört), wird er im Zentrum des Moleküls und Wasserstoff an den Polen platziert. Da für jedes H nur ein Link für jedes von ihnen benötigt wird, verwenden wir einen einfachen Link. Da Sauerstoff zwei Einfachbindungen eingeht, ist er stabil.
Hör jetzt nicht auf... Nach der Werbung kommt noch mehr ;)
- NH3
Da Stickstoff mehr Bindungen benötigt (drei, da er zur VA-Familie gehört), wird er im Zentrum des Moleküls platziert und Wasserstoffe an den Polen. Da für jeden Wasserstoff nur eine Bindung benötigt wird, verwenden wir eine Einfachbindung. Da Sauerstoff drei Einfachbindungen eingeht, ist er stabil.
- CH4
Da Kohlenstoff mehr Bindungen benötigt (vier, da er aus der VIA-Familie stammt), wird er im Zentrum des Moleküls platziert und Wasserstoffe an den Polen. Da für jeden Wasserstoff nur eine Bindung benötigt wird, verwenden wir eine Einfachbindung. Da Kohlenstoff vier Einfachbindungen eingeht, ist er stabil.
- CO2
Da Kohlenstoff mehr Bindungen benötigt (4, da er zur IVA-Familie gehört), wird er im Zentrum des Moleküls platziert und Sauerstoff an den Polen. Da für jedes O zwei Bindungen erforderlich sind, verwenden wir eine Doppelbindung. Da Sauerstoff zwei Doppelbindungen bildet, ist er stabil.
Überwachung: Wenn ein Atom des Moleküls beim Aufbau der Strukturformel stabil ist und ein anderes noch braucht von zwei Elektronen können wir ein anderes Werkzeug verwenden, das als kovalente kovalente Bindung bezeichnet wird Dativ. Diese Art von Bindung kann nur unter dieser Bedingung verwendet werden (ein Atom ist stabil und ein anderes benötigt zwei Elektronen). Sehen Sie einige Beispiele:
- CO
Da wir nur zwei Atome haben, platzieren wir eines links und eines rechts. Sauerstoff braucht zwei Bindungen, also müssen wir eine Doppelbindung verwenden.
Bei Verwendung des Paares ist Sauerstoff jedoch stabil und Kohlenstoff benötigt noch zwei weitere Elektronen. Daher können wir die dative kovalente Bindung verwenden, die durch einen Pfeil dargestellt wird, der immer vom stabilen Atom zum instabilen Atom geht.
- Ö3
Da wir drei Atome haben, muss sich einer der Sauerstoffe im Zentrum des Moleküls und die anderen beiden in den Polen befinden. Die untersuchte Regel verlangt immer, dass wir in diesen Fällen zuerst Bindungen an die Atome an den Polen anbringen. Hier können wir jedoch nur ein einzelnes Doppel hinzufügen, da alle Sauerstoffe nur zwei Bindungen eingehen.
Der Sauerstoff in der Mitte ist stabil, während der Sauerstoff links noch zwei Elektronen benötigt. Aus diesem Grund können wir einen Dativ-Link verwenden, um ihn zu stabilisieren.
Von mir. Diogo Lopes Dias
