Allotropie ist die Eigenschaft, dass bestimmte chemische Elemente verschiedene einfache Stoffe bilden können, dh Substanzen, die nur von einer einzigen Elementart gebildet werden.
Die verschiedenen gebildeten Stoffe heißen Formen oder allotrope Sorten Oder von Allotrope.
Diese Allotrope können sich aus zwei Hauptgründen unterscheiden:
1. Seine Tomizität: die Anzahl der Atome, aus denen das Molekül besteht;
2. Struktur: Die Anordnung der Atome im Kristallgitter ist für jede allotrope Form unterschiedlich.
Schwefel (S) ist ein Element mit den unterschiedlichsten allotropen Formen, einschließlich Molekülen von S2, S4, S6und so8, die sich durch die Anzahl der Atome in jedem Molekül unterscheiden. Alle diese Schwefelallotrope finden sich an Orten, die anfällig für Vulkanausbrüche sind, zwischen 444,6 °C und 1000 °C. Oberhalb von 1000 °C ist der S. jedoch2 beginnt sich in atomaren Schwefel (S0).
Die wichtigsten Allotrope von Schwefel sind jedoch zwei: o rhombischer Schwefel es ist das monokliner Schwefel.
Beide werden durch die gleiche Summenformel gebildet, so8, der Unterschied zwischen den beiden liegt in der räumlichen Anordnung der Atome im Kristallgitter.
Wie Sie im Bild unten sehen können, liegt der rhombische Schwefel in Form von gelben und transparenten Kristallen vor, während der monokline nadelförmig und undurchsichtig ist:
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Zwischen diesen beiden allotropen Schwefelformen rhombisch ist am häufigsten. Es hat eine Dichte von 2,07 g/cm3 bei 20 °C, Schmelzpunkt gleich 112,8 °C und Siedepunkt gleich 444,6 °C.
Die monokline hat eine Dichte von 1,96 g/cm²3 bei 20 ºC, Schmelzpunkt gleich 119 ºC und der gleiche Siedepunkt wie rhombischer Schwefel. Beide sind unter Umgebungsbedingungen ein gelbes Pulver, geruchlos, wasserunlöslich und sehr gut löslich in Schwefelkohlenstoff (CS2).
Schwefel hat mehrere industrielle Verwendungen, die wichtigste in der Herstellung von Schwefelsäure, H2NUR4, das wiederum bei der Herstellung verschiedener Produkte weit verbreitet ist. Aufgrund seiner wirtschaftlichen Bedeutung kann der Verbrauch von Schwefelsäure oft Aufschluss über den Entwicklungsstand eines Landes geben.
Eine weitere wichtige Anwendung von Schwefel ist die Vulkanisation von Kautschuk, d. h. die Zugabe von 2 bis 30 % Schwefel zu Kautschuk, unter Erhitzen und in Gegenwart von Katalysatoren unter Bildung eines dreidimensionalen Polymers, wobei Schwefel als Brücke zwischen den Ketten dient Kohlensäure. Dies macht Naturkautschuk widerstandsfähiger und flexibler und eignet sich für verschiedene Anwendungen, beispielsweise für die Reifenherstellung.
Schwefel wird auch bei der Herstellung von Schwarzpulver, Insektiziden, Kosmetika und Pharmazeutika, wie beispielsweise Antibiotika auf Sulfabasis, verwendet.
* Redaktionelle Credits für das Bild: emran / Shutterstock.com
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Schwefelallotropie"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/alotropia-enxofre.htm. Zugriff am 28. Juni 2021.
Chemie
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