Der er fire hovedfaktorer, der ændrer reaktionshastigheden, se hvad de er:
1-KontaktfladeO:Jo større kontaktfladen er, jo større er reaktionshastigheden.
Dette skyldes, at reaktioner finder sted mellem de molekyler, der sidder på overfladerne af reaktanterne. De udfører kollisioner, som, hvis de er effektive (med korrekt retning og med mængden af energi nødvendigt), vil resultere i brud på gamle bindinger og dannelse af nye, det vil sige den kemiske reaktion vil forekomme. Derfor er jo større kontaktfladen, jo flere molekyler er i kontakt med hinanden, jo mere sandsynligt er det, at effektive stød vil forekomme, og jo hurtigere reaktionen.
Et eksempel, der bekræfter dette, er, hvis du reagerer med den samme mængde vand en hel brusetablet og en knust. Hvilket ender med at reagere hurtigere? Svaret er den knuste tablet, da dens kontaktflade er meget større end den kompakte tablet.
Reaktion mellem sprød antacida og vand i to forskellige situationer: i det første glas pulveriseres antacida; i det andet er det i tablet
2- Temperatur:Jo højere temperaturen er, jo hurtigere bliver reaktionen.
Dette sker, fordi den kinetiske energi i molekylerne af de reagerende stoffer stiger med temperaturstigningen, dvs. de bevæger sig med en højere hastighed, hvilket øger mængden af effektive stød, der resulterer i mere hurtig. Når molekylernes energi stiger, giver dette dem også mulighed for at have nok energi til at reagere, hvilket kaldes aktiveringsenergi.
For eksempel, når der opstår en brand i en skov, som er et medium, hvor varmetabet er lille, frigiver reaktionen varmen til mediet. Som et resultat øges temperaturen i miljøet, og dette får forbrændingsreaktionen til at ske endnu hurtigere.
Stigningen i temperatur øger skovbrandens hastighed yderligere
Trykkogeren bruges også til dette formål, da stigningen i tryk øger den temperatur, ved hvilken væsken koger, og jo hurtigere madlavningen tilføres.
Trykkogeren er et eksempel på temperaturens indflydelse på reaktionshastigheden
På den anden side, hvis vi ønsker, at en reaktion skal gå langsommere, kan vi sænke temperaturen. Det er tilfældet, at vi for eksempel lægger kød i fryseren, da den lave temperatur får denne mad til at nedbrydes langsommere.
3- Koncentration:Jo større koncentrationen af reaktanter er, jo større er reaktionshastigheden.
Når vi øger koncentrationen af reaktanter, øger vi antallet af reagerende molekyler eller partikler pr. Enhed volumen og dermed antallet af kollisioner mellem dem øges, hvilket resulterer i en hurtigere reaktionshastighed.
Et eksempel er kulforbrænding. Hvis vi lægger et stykke rødglødende kul i en kolbe med rent ilt, vil reaktionen forløbe meget hurtigere. Dette skyldes, at koncentrationen af en af forbrændingsreaktanterne (ilt) er steget. Før var der ilt til stede i luften, hvilket er i en andel på ca. 20%. Inde i flasken går denne andel dog til 100%.
4- Katalysatorer: De er stoffer, der øger hastigheden af visse reaktioner uden at deltage i dem, det vil sige uden at blive forbrugt under reaktionen.
For eksempel nedbrydes hydrogenperoxid over tid, men når det bringes i kontakt med blodet fra en skade, denne reaktion sker med en meget større hastighed, som ses gennem dannelsen af bobler.
Dette sker, fordi blodet har et enzym kaldet katalase, der fungerer som en katalysator for nedbrydningsreaktionen af hydrogenperoxid, dvs. det øger dets hastighed.
Katalysatorer er i stand til at øge hastigheden af reaktioner, fordi de virker ved at ændre reaktionsmekanismen ved at mindske reaktionsaktiveringens energi. Således er det med en mindre mængde aktiveringsenergi lettere for de reagerende partikler at nå denne energi og reagere.
Forstå bedre hvordan dette sker ved at læse teksten Sådan fungerer katalysatorstoffer.
Der er andre faktorer, der kan forstyrre specifikke reaktioner. Nogle eksempler er: lys,elektricitet, tryk (i tilfælde af gasformige systemer) og reagensernes art (Jo større antallet af reagensbindinger, der skal brydes, og jo stærkere de er, jo længere tid tager reaktionen).
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fatores-que-alteram-velocidade-das-reacoes.htm
