Som nævnt i teksten "Hvad er en kemisk opløsning?”, Er opløsningerne homogene blandinger, hvor det meste af tiden opløst stof (opløsende stof) er i mindre mængder, og opløsningsmiddel (stof, der opløser det opløste stof) er i større mængde.
I hverdagen, afhængigt af mængden af opløst stof og opløsningsmiddel, der findes i opløsningen, siger vi normalt, at den er svag eller stærk, hvilket indikerer dens mætning. For eksempel, når vi forbereder en juice ved at opløse pulveret i vand, hvis vi tilsætter lidt pulver og drikker det, kan vi sige, at saften er svag (fortyndet). Men hvis det lykkes os at opløse en meget stor mængde pulver i vand, vil vi sige, at saften er stærk (koncentreret).
Der er dog visse lejligheder, hvor mængden af opløst stof og opløsningsmiddel, der er til stede i opløsningen, skal være nøjagtig, som i tilfælde af intravenøse injektioner (såsom saltvand) og opløsninger, der anvendes i laboratorier og industrier kemisk.
Storheden, der forbinder dette, er koncentration. Så vi kan give følgende definition:
“Koncentration af kemiske opløsninger refererer til den mængde opløst stof, der findes i en standardmængde af opløsning eller i en standardmængde af opløsningsmiddel. ”
Koncentrationerne af opløsninger kan måles ved hjælp af forskellige enheder eller numeriske sammenhænge, der afhænger af de relaterede størrelser. De anvendte hovedkoncentrationer er vist nedenfor. Når man ser på deres matematiske formler, skal man være opmærksom på, at indekser bruges til at differentiere, når det kommer til opløst stof (indeks 1), opløsningsmidlet (indeks 2) og opløsningen (intet indeks):
* fælles koncentration eller massekoncentration(Ç):Viser den mængde opløst stof, der er til stede i et givet volumen opløsning. Din SI-enhed er gram pr. Liter (g / l):
C = m1
V
* Koncentration i mængde stof eller koncentration i mol / l (M):Det er også kendt som molær koncentration og molaritet. Viser mængden af stof (mol) af det opløste stof i et givet volumen opløsning. Dens SI-enhed er mol pr. Liter (mol / l):
M = ingen1eller M = __m1__
V M1. V
Tæthed (d):Viser mængden af opløsningsmasse (opløsningsmiddelmasse + opløst stof) og volumenet af opløsningen. Dens SI-enhed er gram pr. Liter (g / ml):
d = m eller d = m1 + m2
V V
* Ttitel eller masseprocent(τ):Viser opløsningsmassens masse og opløsningens masse. Det har ingen enhed eller tales i procent:
τ = m1eller τ = ___m1___
m m1 + m2
Når vi vil angive masseprocenten, skal du blot multiplicere det opnåede resultat med 100%.
Et eksempel er saltvand vist nedenfor, som er en opløsning af destilleret vand med NaCl. Så når vi ser procentdelen på deres etiketter i masse svarende til 0,9%, betyder det, at 100 g af opløsningen indeholder 0,9 gram NaCl. Således kan vi konkludere, at din titel er lig med 0,009.
Der er også ttitel i volumen som relaterer volumenet af det opløste stof og volumenet af opløsningen:
τv=V1
V
* Dele pr. Million (ppm): Angiver, hvor mange dele af opløst stof (i masse eller volumen) der er i en million (1.000.000 eller 106) af dele af opløsningen (også i masse eller volumen).
1 ppm = __1 del af det opløste stof__
106 opløsningsdele
* Molalitet (W):angiver mængden af stof i et opløst stof (mol) efter massen i kg af opløsningsmidlet:
W = ingen1
m2
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm
