Test din viden med lette, mellemstore og hårde spørgsmål om atommodeller foreslået af Dalton, Thomson, Rutherford og Niels Bohr.
Nemt niveau spørgsmål
Spørgsmål 1
Billedet nedenfor repræsenterer hvilken atommodel?
Svar: Rutherford-Bohr atommodel.
Atommodellen Rutherford-Bohr var en forbedring foreslået af Bohr til modellen oprettet af Rutherford.
Rutherfords (1911) atom fulgte en planetarisk model, som om kernen var Solen, og elektronerne svarede til planeterne.
I Rutherford-Bohr-modellen er elektroner i cirkulære baner med forskellige energiniveauer og bevæger sig rundt i den centrale kerne.
spørgsmål 2
Hvilken videnskabsmand foreslog den første moderne atommodel, der blev kendt som ”billardkuglen”?
a) Isaac Newton.
b) Democritus.
c) John Dalton.
d) Ernest Rutherford.
Korrekt alternativ: c) John Dalton.
Dalton foreslog omkring det 19. århundrede, at atomet var en udelelig partikel, elektrisk neutral og ekstremt lille.
For videnskabsmanden bør alle former for stof være sammensat af atomer, der lignede en "billardkugle", fordi de er stive og udelelige kugler.
Lær mere omDaltons atommodel.
spørgsmål 3
Kontroller det forkerte alternativ:
a) De første ideer om atomernes interne struktur var fra Thomson.
b) I atommodellen Rutherford-Bohr roterer elektronerne, der roterer rundt om kernen, ikke tilfældigt, men beskriver visse baner.
c) Daltons atommodel betragtede eksistensen af ladninger på atomer.
d) Democritus og Leucippus var de første til at definere begrebet stof og atom.
Forkert alternativ: c) Daltons atommodel betragtede eksistensen af ladninger på atomer.
For Dalton var atomet en massiv, udelelig partikel, der hverken kunne skabes eller ødelægges.
Ifølge hans atommodel ville atomet være den mindste partikel af stof og kan ikke opdeles for eksempel i mindre enheder, såsom elektroner.
spørgsmål 4
Om Rutherford-modellen, betragt følgende udsagn som sande eller falske:
a) Rutherfords Atomic Model antyder, at atomet ser ud som et planetarisk system.
b) Rutherfords Atomic Model blev kendt som “blomme budding model” eller “budding med rosiner” på grund af dets udseende.
c) I Rutherfords atommodel drejer elektroner sig om kernen (sammensat af protoner og neutroner) på samme måde som planeterne, der drejer sig om solen.
d) Rutherford Atomic Model kaldes også "Rutherford-Bohr Atomic Model"
Svar: V, F, V, F.
sandheden. Ifølge den atommodel, der er foreslået af Rutherford, ville atomet være sammensat af en positivt ladet kerne og de negativt ladede elektroner ville være omkring det, ligesom planeterne omkring Sol.
b) FALSK. Dette navn blev givet til den atommodel, der blev foreslået af Thomson. For ham ville atomet være en positivt ladet kugle med elektroner, hvis ladning er negativ, indlejret i overfladen.
c) SAND. Rutherford præsenterede sin atommodel med et atom fuldt af tomme rum. Den centrale region ville være positivt ladet, og regionen omkring kernen ville være fyldt med elektroner, meget lettere end kernens protoner.
d) FALSK. Bohr foreslog en forbedring af Rutherfords model. For ham ville elektronerne have forskellige energiniveauer.
Lær mere omRutherford atommodel.
spørgsmål 5
Atomiske modeller beskriver nogle strukturelle aspekter af atomer. Om denne erklæring kan vi sige, at:
a) Atommodellerne blev udviklet af de græske forskere Leucippus og Democritus.
b) De vigtigste atommodeller er: Rutherford-modellen og Rutherford-Bohr-modellen.
c) Den første atommodel, der blev udviklet, var Rutherford Atomic Model.
d) Atomiske modeller blev udviklet af forskere for bedre at forstå atomet og dets sammensætning.
Korrekt alternativ: d) Atommodeller blev udviklet af forskere for bedre at forstå atomet og dets sammensætning.
En model oprettes for at forklare et fænomen eller eksperiment under hensyntagen til eksisterende videnbaser.
Fra det øjeblik, at ny information opstod, gennem videnskabelige opdagelser, udviklede atommodeller sig, så der ikke var nogen konflikter om materiens sammensætning.
Lær mere omatommodeller.
mellemniveau spørgsmål
spørgsmål 6
(UFJF-MG) Associer udsagnene med deres respektive værger:
I - Atomet er ikke udeleligt og materie har elektriske egenskaber (1897).
II - Atomet er en massiv kugle (1808).
III - Atomet er dannet af to regioner kaldet kernen og elektrosfæren (1911).
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.
Korrekt alternativ: b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
Jeg - Thomson. Katodestråleeksperimenter fik Thomson til at opdage, at elektroner var en del af materien. Viden om radioaktivitet fik ham også til at indse, at atomet hverken er massivt eller udeleligt.
II - Dalton. Ifølge hans model var atomet en massiv, udelelig kugle. Så lille, at antallet af atomer i materie ikke kunne tælles.
III - Rutherford. Hans undersøgelser af radioaktive emissioner fik ham til at bekræfte eksistensen af kernen (positivt ladet område) og elektrokuglen (region dannet af elektroner) i henhold til de afvigelser, der er observeret, når man bomber et blad af guld.
Lær mere omatom.
spørgsmål 7
(UFRGS) Overvej følgende udsagn om Rutherford-eksperimentet og atommodellen Rutherford-Bohr.
I - Det meste af atomets volumen udgøres af den tætte og positive kerne.
II - Elektroner bevæger sig i stationære baner rundt om kernen.
III- Elektronen udsender en veldefineret mængde energi, når den hopper fra en ydre til en indre bane.
Hvilke er korrekte?
a) Kun jeg
b) Kun II.
c) Kun III.
d) Kun II og III.
e) I, II og III.
Korrekt alternativ: d) Kun II og III.
JEG. FORKERT. Det meste af atomets volumen udgøres af elektrokuglen, det område af atomet, hvor elektronerne er placeret.
II. KORREKT I Rutherford-Bohr-modellen finder elektroner sig i kredsløb med specifikke energiniveauer omkring kernen.
III. KORREKT Et atom i jordtilstanden har sine elektroner placeret på de respektive energiniveauer. Hvis elektronen skifter fra et højere energiniveau til et lavere energiniveau, udsendes strålingsenergi.
Lær mere omatomstruktur.
spørgsmål 8
(Vunesp-tilpasset) I 1913 foreslog Niels Bohr (1885-1962) en model, der tilvejebragte en forklaring på atomspektrets oprindelse. I denne model introducerede Bohr en række postulater, blandt hvilke elektronens energi kun kan antage bestemte diskrete værdier, der optager tilladte energiniveauer omkring atomkernen. I betragtning af Bohr-modellen kan de forskellige atomspektre forklares i form af
a) modtagelse af elektroner fra forskellige elementer.
b) tab af elektroner fra forskellige elementer.
c) af de forskellige elektroniske overgange, der varierer fra element til element.
d) fremme af forskellige elektroner til mere energiske niveauer.
e) forskellige grundstoffers nukleare ustabilitet.
Korrekt alternativ: c) af de forskellige elektroniske overgange, der varierer fra element til element.
Bohr stolede på tre undersøgelser for at skabe sin atommodel. Er de:
- Rutherford Atomic Model
- Plancks kvanteenergiteori
- Linjespektrum af kemiske grundstoffer
For Bohr varierer de forskellige atomspektre fra et element til et andet, fordi elektroner bevæge sig rundt om kernen i stationære baner, når atomet er i dets tilstand grundlæggende.
Men når man hopper fra en bane til en anden, frigives en vis mængde energi i form af et kvante, og der er derfor forskellige elektroniske overgange.
Lær mere om Bohr atommodel.
spørgsmål 9
(PUC-RS) Den historiske accept af ideen om, at stof er sammensat af atomer, var langsom og gradvis. I det antikke Grækenland huskes Leucippus og Democritus for at introducere atombegrebet, men deres forslag blev afvist af andre filosoffer og faldt i glemmebogen. I slutningen af det 18. og det tidlige 19. århundrede, da Lavoisiers ideer blev bredt accepteret, opstod den første moderne atomteori, foreslået af _______. Denne teori postulerede, at elementerne var sammensat af en enkelt type atom, mens de sammensatte stoffer var kombinationer af forskellige atomer i bestemte proportioner. Næsten hundrede år senere førte studier med katodestråler J. J. Thomson til opdagelsen af _______, en partikel med meget lille masse og elektrisk ladning _______, der findes i alle kendte materialer. Et par år senere gennem eksperimenter, hvor et tyndt guldblad blev bombarderet med alfapartikler, Rutherford kom til den konklusion, at atomet i centrum har en lille, men massiv _______ betydelige.
De ord, der udfylder emnerne korrekt og henholdsvis er samlet i
a) Dalton - elektron - negativ - kerne
b) Bohr - kation - positiv - elektron
c) Dalton - neutron - neutral - proton
d) Bohr - foton - negativ - anion
e) Dalton - proton - positiv - kerne
Korrekt alternativ: a) Dalton - elektron - negativ - kerne.
Dalton: postulerede, at elementerne var sammensat af en enkelt type atom, mens de sammensatte stoffer var kombinationer af forskellige atomer i bestemte proportioner.
Elektron: Det blev opdaget af Thomson, da han studerede materiens elektriske natur og målte ladningen og massen af elektroner, hvis ladning er negativ.
Kerne: opdaget af Rutherford, når man bomber et guldblad og observerer afvigelserne fra radioaktive emissioner, da dets ladning er positiv.
Lær mere omelektroner.
spørgsmål 10
(ESPM-SP) Rutherfords atom (1911) blev sammenlignet med planetsystemet (atomkernen repræsenterer solen og elektrosfæren, planeterne):
Elektrosfæren er det område af atomet, der:
a) indeholder de negativt ladede partikler.
b) indeholder de positivt ladede partikler.
c) indeholder neutroner.
d) koncentrerer praktisk talt hele atomets masse.
e) indeholder protoner og neutroner.
Korrekt alternativ: a) indeholder de negativt ladede partikler.
For Rutherford ville atomens centrale region bestå af en positiv ladning og omkring den ville være det største område af atomet, elektrokuglen, hvis elektroner er fordelt som planeterne omkring af solen.
Lær mere omprotoner.
Vanskelige niveau spørgsmål
spørgsmål 11
(Udesc) I betragtning af de mest relevante atommodeller set ud fra et historisk og videnskabeligt perspektiv, kryds af det rigtige alternativ.
a) Indtil opdagelsen af radioaktivitet blev atom betragtet som udelelig (Dalton). Modellen, der fulgte den, var den fra Thomson, der foreslog at atom skulle dannes af en positivt ladet masse med elektroner fordelt i den.
b) I Daltons model bestod atomet af en positivt ladet kerne og en elektrosfære. Den næste model var Bohr, der introducerede ideen om, at elektroner optager orbitaler med definerede energier, denne model ligner modellen til solsystemet.
c) I Daltons atommodel blev atomet betragtet som udelelig. Efterfølgermodellen var Rutherfords, hvor atomet bestod af en negativt ladet kerne og en elektrokugle.
d) Daltons model foreslog, at atomet blev dannet af en positivt ladet masse med elektroner fordelt i det. Den næste model var Rutherfords, hvor atomet bestod af en positivt ladet kerne og en elektrokugle.
e) I Daltons atommodel optager elektroner orbitaler med definerede energier, denne model ligner solsystemets. Den model, der fulgte, var Thomsons, som foreslog at atom skulle dannes af en positivt ladet masse med elektroner fordelt i den.
Korrekt alternativ: a) Indtil opdagelsen af radioaktivitet blev atom betragtet som udelelig (Dalton). Modellen, der fulgte den, var den fra Thomson, der foreslog at atom skulle dannes af en positivt ladet masse med elektroner fordelt i den.
Mens Dalton troede på atomets udelelighed, studerede Thomson materiens elektriske natur og med dette beviste sin delelighed med eksistensen af elektroner (negativ ladning) omkring en sfære (ladning positiv).
Lær mere omThomson atommodel.
spørgsmål 12
(FAME) Den model, der blev foreslået af Bohr, introducerede et enkelt kvantetal for at beskrive elektronens opførsel i atomet. Kvantemekanikmodellen bruger tre kvantetal.
Med hensyn til de kvantetal, der er foreslået i Bohr-modellen og kvantemekanikmodellen, er det KORREKT at anføre, at
a) Bohr-atommodellen er relateret til et kvantetal, der beskriver om orbitalernes orientering.
b) det azimutale kvantetal har positive heltal og når dette kvantetal stiger, bliver orbitalen større.
c) niveauet med hovedkvantantallet n vil bestå af n underniveauer, og hvert underniveau svarer til en anden tilladelig værdi af det sekundære kvantetal mellem 1 og n-1.
d) elektronens relative energier i hydrogenatomets orbitaler har forskellige værdier, når elektronen befinder sig i orbitalerne i det samme underniveau.
Korrekt alternativ: c) niveauet med hovedkvantantallet n vil bestå af n underniveauer, og hvert underniveau svarer til en anden tilladelig værdi af det sekundære kvantetal mellem 1 og n-1.
Kvantemekanikmodellen er den mest moderne og komplekse til at beskrive atomet. Kvantumtal bruges til at indikere placeringen af elektroner i orbitaler.
Det vigtigste kvantetal (n) angiver det energiniveau, som elektronen er på. Det sekundære eller azimutale kvantetal (l) angiver det underniveau, som elektronen kan være.
Lær mere om kvantetal.
spørgsmål 13
(UFAL) Et af eksperimenterne udført af Rutherfords hold revolutionerede den måde, som fysikere på det tidspunkt begyndte at forestille sig atomet på. Det bestod i bombardementet af tynde guldblade for at undersøge afbøjninger (forskydninger) af alfapartikler. Ifølge den atommodel, der er foreslået af Rutherford, givet følgende udsagn
JEG. Atomkernen er ekstremt lille i forhold til atomets størrelse, og det er i kernen, hvor protoner og neutroner findes.
II. Atomet er en positivt ladet sfære, hvor negativt ladede elektroner vil blive indlejret.
III. Materiale består af atomer, der er udelelige og uforgængelige partikler.
IV. Atomet består af to forskellige regioner: en tæt kerne, meget lille, og en region med meget stort volumen, optaget af elektroner, elektrosfæren.
det viser sig, at de er korrekte
a) I, II, III og IV.
b) Kun II og IV.
c) Kun II og III.
d) Kun I, III og IV.
e) Kun I og IV.
Korrekt alternativ: e) Kun I og IV.
JEG. RIGTIGT. Da atomet er sammensat af kernen (protoner + neutroner) og elektrokuglen (elektroner), er atomkernen ekstremt lille i forhold til atomets størrelse.
II. FALSK. Denne model svarer til den, der er foreslået af Thomson. For Rutherford ville atomet være som et planetarisk system.
III. FALSK. Hans eksperimenter viste, at materie havde forskellige ladninger og tomme rum.
IV. RIGTIGT. At lave en sammenligning med solsystemet, for Rutherford ville kernen være som Solen, og elektrosfæren ville svare til planeterne.
Lær mere omneutroner.
spørgsmål 14
(Udesc) Elektricitet (fra den græske elektron, der betyder rav) er et fysisk fænomen forårsaget af elektriske ladninger. Der er to typer elektriske ladninger: positive og negative. Afgifter med de samme navne (samme tegn) afviser hinanden, og dem med forskellige navne (forskellige tegn) tiltrækker. Marker det rigtige alternativ ifølge oplysningerne.
a) Fænomenet beskrevet ovenfor kan ikke forklares ved hjælp af Dalton-atommodellen.
b) Fænomenet beskrevet ovenfor kan ikke forklares ved hjælp af Thomson-atommodellen.
c) Protoner har en negativ elektrisk ladning.
d) Fænomenet beskrevet ovenfor kan ikke forklares ved hjælp af Rutherford atommodel.
e) Elektroner har en positiv elektrisk ladning.
Korrekt alternativ: a) Det ovenfor beskrevne fænomen kan ikke forklares ved hjælp af Dalton-atommodellen.
For Dalton var atomet en udelelig partikel og kunne derfor ikke opdeles i ladninger.
spørgsmål 15
(PUC-RS) John Dalton var ansvarlig for at introducere atomteorien i videnskaben i de tidlige år af det nittende århundrede. På det tidspunkt var det stadig ikke muligt at vide, hvor mange atomer af hvert element, der var inkluderet i sammensætningen af enkle molekyler. I dag ved vi, at vandmolekyleformlen er H2O og at ammoniak er NH3. Dalton antog, at de enkleste molekyler var 1: 1 kombinationer; vand ville således være HO og ammoniak ville være NH. Dalton introducerede en atommasseskala baseret på brint, som havde masse 1.
På Daltons tid blev det antaget, at vand i masse havde 1/8 brint, og ammoniak havde 1/6 brint. Det var således muligt at konkludere, at atommasserne af henholdsvis ilt og nitrogen var værd
a) 7 og 5.
b) 8 og 6.
c) 9 og 7.
d) 16 og 14.
e) 32 og 28.
Korrekt alternativ: a) 7 og 5.
Vand og ammoniak er stoffer dannet ved sammenføjning af grundstoffer.
Hvis mængden af hydrogen repræsenterede 1/8 i vand, svarede 7 af de otte dele, som det blev delt i, til ilt, hvilket var dets bidrag til dannelsen af 7/8 molekylet.
I ammoniak repræsenterede mængden af hydrogen 1/6, det vil sige at dele molekylet i 6 dele, kun en repræsenterede hydrogen og de andre 5 dele svarede til nitrogen.
Læs om Udvikling af atommodeller.
Tjek flere problemer med kommenteret opløsning i Øvelser på atomer.