Rozpustnost: co to je, koeficient a křivka

Rozpustnost je fyzikální vlastnost látek rozpustit se nebo nerozpustit v dané kapalině.

je nazýván rozpuštěná látka, chemické sloučeniny, které se rozpouštějí v jiné látce. Ó solventní je to látka, ve které bude rozpuštěná látka rozpuštěna za vzniku nového produktu.

THE chemické rozpouštění je proces dispergování rozpuštěné látky v rozpouštědle za vzniku homogenního roztoku nebo směsi.

Rozpuštěné látky lze rozdělit na:

• Rozpustný: jsou rozpuštěné látky, které se rozpouštějí v rozpouštědle.
• Mírně rozpustný: jsou rozpuštěné látky, které se obtížně rozpouštějí v rozpouštědle.
• Nerozpustný: jsou rozpuštěné látky, které se v rozpouštědle nerozpouštějí.

Běžným principem rozpustnosti je: „jako rozpustit jako”. To znamená, že polární rozpuštěná látka má tendenci se rozpouštět v polárním rozpouštědle. Totéž platí pro nepolární látky.

Podívejte se na několik příkladů:

• Uhlovodíky, sloučeniny přítomné v benzínu, jsou nepolární a mají malou rozpustnost ve vodě, která je polární.
• Alkoholy, jako je ethanol a methanol, jsou polární kvůli přítomnosti kyslíku v uhlíkovém řetězci, a proto jsou rozpustné ve vodě.
• Soli mají různou rozpustnost. Lze je rozdělit na: rozpustnou sůl a prakticky nerozpustnou sůl.

Koeficient rozpustnosti

Ó koeficient rozpustnosti (Cs) určuje maximální kapacitu rozpuštěné látky, která se rozpouští v daném množství rozpouštědla. To v závislosti na teplotních podmínkách.

Souhrnně lze říci, že koeficient rozpustnosti je množství rozpustné látky potřebné k nasycení standardního množství rozpouštědla za daných podmínek.

Zvažte například následující situaci:

Ve sklenici solené vody (NaCl) nejprve sůl zmizí ve vodě.

Pokud je však přidáno více soli, v určitém okamžiku se začne hromadit ve spodní části sklenice.

Je to proto, že voda, která je rozpouštědlem, dosáhla svého limitu rozpustnosti a maximálního množství koncentrace. Tomu se také říká bod nasycení.

Rozpuštěná látka, která zůstává na dně nádoby a nerozpouští se nazývá spodní část těla nebo sraženina.

Ve vztahu k bod nasyceníjsou řešení rozdělena do tří typů:

• nenasycené řešení: když je množství rozpuštěné látky menší než Cs.
• nasycený roztok: když je množství rozpuštěné látky přesně stejné jako Cs. Je to limit nasycení.
• přesycený roztok: když je množství rozpuštěné látky větší než Cs.

Produkt rozpustnosti

Jak jsme viděli, rozpustnost představuje množství rozpuštěné látky v roztoku. Ó produkt rozpustnosti (Kps) je rovnovážná konstanta přímo související s rozpustností.

Jeho výpočet umožňuje určit, zda je roztok nasycený, nenasycený nebo nasycený sraženinou. Tento výpočet souvisí s rovnováhou rozpouštění a koncentrací iontů v roztoku.

Důvodem je, že produkt rozpustnosti odkazuje na rovnováhu rozpouštění iontových látek.

pochopit více o Rozpuštěná látka a rozpouštědlo.

Křivka rozpustnosti

Schopnost chemické rozpustnosti látky vystavené změně teploty není lineární. Variace kapacity rozpustnosti jako funkce teploty je známá jako křivka rozpustnosti.

U většiny pevných látek se jejich koeficient rozpustnosti zvyšuje se zvyšující se teplotou. Rozpustnost každého materiálu tedy nastává úměrně, v závislosti na teplotě.

Každá látka má svou vlastní křivku rozpustnosti pro konkrétní rozpouštědlo.

Varianta rozpustnosti je považována za lineární, pokud není pod vlivem teploty. Chcete-li znát variaci, je nutné se podívat na křivku rozpustnosti.

Křivka rozpustnosti

Křivka rozpustnosti v grafu ukazuje, že řešením je:

• nasycený: když je bod na křivce rozpustnosti.
• nenasycené: když je bod pod křivkou rozpustnosti.
• homogenně nasycený: když je bod nad křivkou rozpustnosti.

Přečtěte si také o Koncentrace roztoku.

Vzorec koeficientu rozpustnosti

Vzorec pro výpočet koeficientu rozpustnosti je:

Cs = 100. m₁/ m₂

Kde:

Čs: koeficient rozpustnosti
m₁: hmotnost rozpuštěné látky
m₂: hmotnost rozpouštědla

Chcete vědět více? číst Chemická řešení a Ředění roztoků.

Cvičení

1. (Fuvest-SP) Chemik přečetl následující pokyn v postupu popsaném v jeho laboratorní příručce:
"Rozpusťte 5,0 g chloridu ve 100 ml vody při pokojové teplotě ...".

Která z níže uvedených látek je uvedena v textu?

a) Cl₂.
b) CCl₄.
c) NaClO.
d) NH₄Cl.
e) AgCl.

Viz odpověď

d) NH₄Cl.

2. (UFRGS-RS) Daná sůl má rozpustnost ve vodě rovnou 135 g / l při 25 ° C. Úplným rozpuštěním 150 g této soli v jednom litru vody při 40 ° C a pomalým ochlazením systému na 25 ° C se získá homogenní systém, jehož roztok bude:

a) zředěný.
b) koncentrovaný.
c) nenasycené.
d) nasycený.
e) přesycený.

Viz odpověď

e) přesycený.

3. (Mackenzie-SP) Typickým příkladem přesyceného řešení je:

Minerální voda.
b) domácí sérum.
c) soda v uzavřené nádobě.
d) alkohol 46 ° GL.
e) ocet.

Viz odpověď

c) soda v uzavřené nádobě.

4. (PUC-RJ) Všimněte si níže uvedeného obrázku, který představuje rozpustnost 3 anorganických solí v g na 100 g H2O v daném teplotním rozmezí:

Zkontrolujte správné prohlášení:
a) Rozpustnost 3 solí se zvyšuje s teplotou.
b) Zvýšení teploty zvýhodňuje solubilizaci Li₂POUZE₄.
c) Rozpustnost KI je vyšší než rozpustnost jiných solí v uvedeném teplotním rozmezí.
d) Rozpustnost NaCl se mění s teplotou.
e) Rozpustnost 2 solí klesá s teplotou.

Viz odpověď

c) Rozpustnost KI je vyšší než rozpustnost jiných solí v uvedeném teplotním rozmezí.