Produkt rozpustnosti (Kps) je rovnovážná konstanta vztahující se k rozpustnosti rozpuštěné látky.
Tato situace nastává u slabě ve vodě rozpustných solí, ve kterých je produktem molární koncentrace iontů konstanta, kterou nazýváme produktem rozpustnosti.
Jeho výpočet souvisí s rovnováhou rozpouštění a koncentrací iontů v roztoku. Je to proto, že pokud je pevná látka iontová, dojde k iontovému rozpuštění ve vodě.
Podívejte se na příklad chloridu stříbrného:
AgCl (y) ⇔ Ag+ (aq) + Cl- (tady)
Pevný chlorid stříbrný má velmi nízkou rozpustnost ve vodě. Po umístění do vodného roztoku se vytvoří Ag+ (aq) a Cl-(aq).
Po určité době v roztoku se pevný chlorid stříbrný disociuje se stejnou rychlostí tvorby jako ionty Ag+ a Cl-. V tu chvíli bylo dosaženo rovnováhy, kterou lze vypočítat.
Jak vypočítat Kps?
Výpočet Kps můžeme vyjádřit následovně:
ApBq ⇔ pAq +. qBP-
Kps = [Aq +]P. [BP-]co
Viz příklad s bromidem olovnatým II:
PbBr2 ⇔ Pb+2 (aq) + 2 Br-1 (tady)
Kps = [Pb2+]. [Br-1]2
Přečtěte si také:
- chemické roztoky
- Koncentrace řešení
- Rozpustnost
- koeficient rozpustnosti
Vyřešená cvičení
1. Při 36,5 ° C je rozpustnost síranu barnatého ve vodě (BaSO4(aq)) se rovná 1,80.10-5 mol / l. Vypočítejte produkt rozpustnosti této soli při 36,5 ° C.
Řešení:
BASO4(s) Ba2+ (aq) + SO4-2 (tady)
Kps = [Ba2+]. [POUZE4-2]
Kps = (1.80.10-5 mol / l). (1,80.10-5 mol / L)
Kps = 3.24.10-10
2. (FUVEST) Při dané teplotě je rozpustnost síranu stříbrného ve vodě 2.0.10-2 mol / l. Jaká je hodnota produktu rozpustnosti (Kps) této soli při stejné teplotě?
Řešení:
Ag2POUZE4 ⇔ 2 Ag+ + 1 POUZE4-2
Kps = [Ag+]2. [POUZE4-2]
Abychom zjistili rozpustnost každého iontu, udělejme následující proporce:
1 Ag2POUZE4 = 2,0.10-2 mol / L, pak: 2 Ag+ = 4,0.10-2 mol / la 1 POUZE4-2 = 2,0.10-2 mol / l
Nyní stačí nahradit hodnoty v rovnici:
Kps = [4 x 10-2]2 . [2 x 10-2]
Kps = 16 x 10-4 . 2 x 10-2
Kps = 32 x 10-6
Kps = 3,2 x 10-5
Tabulka rozpustnosti produktu
Hodnota Kps se mění s teplotou, látky mají při určité teplotě konstantní Kps. Podívejte se na několik příkladů Kps při 25 ° C:
| Látky | Vzorce | Kps |
|---|---|---|
| sulfid olovnatý | PbS | 3,4.10-28 |
| sirník stříbrný | Ag2s | 6,0.10-51 |
| hydroxid hlinitý | Al (OH)3 | 1,8.10-33 |
| Hydroxid železitý | Fe (OH)3 | 1,1.10-36 |
| sulfid niklu | NiS | 1,4.10-24 |
| Síran barnatý | BASO4 | 1,1.10-10 |
Cvičení
1. (UFPI) Rozpustnost fluoridu vápenatého při 18 ° C je 2,10-5 mol / litr. Produktem rozpustnosti této látky při stejné teplotě je:
a) 8,0 × 10-15
b) 3,2 × 10-14
c) 4 × 10-14
d) 2 × 10-5
e) 4 × 10-5
Alternativa b) 3,2 × 10-14
2. (Mackenzie-SP) Produkt rozpustnosti uhličitanu vápenatého (CaCO3), který má rozpustnost 0,013 g / l při 20 ° C, je:
a) 1,69 × 10-4
b) 1,69 × 10-8
c) 1,30 × 10-2
d) 1,30 × 10-8
e) 1,69 × 10-2
Alternativa b) 1,69 × 10-8
3. (PUC-Campinas) Produkt rozpustnosti hydroxidu železitého, Fe (OH)3, je vyjádřen vztahem:
a) [Fe3+] · 3 [OH– ]
b) [Fe3+] + [OH–]3
c) [Fe3+] · [ACH–]3
d) [Fe3+] / [ACH-]3
e) [Fe-]3 / [ACH3+]
Alternativa c) [Fe3+] · [ACH–]3
