Koncentrace roztoků odpovídá množství přítomné rozpuštěné látky v daném množství rozpouštědla.
Když mluvíme o koncentraci, zajímá nás objevení vztahu mezi množstvím rozpuštěné látky a rozpouštědlem v roztoku.
Existuje několik způsobů, jak vypočítat koncentraci roztoku, a lze použít různé jednotky měření.
Typy a způsoby výpočtu koncentrace
společné soustředění
Společná koncentrace je vztah stanovený mezi hmotou rozpuštěné látky a objemem roztoku.
Vyjadřuje se pomocí následujícího vzorce:
C = m / V
Kde:
C = běžná koncentrace vg / l
m = hmotnost rozpuštěné látky v g
V = objem roztoku v L
Nezaměňujte společné soustředění hustota, který se týká hmotnosti a objemu roztoku. Hustota se vypočítá takto:
d = m / V
d = hustota vg / l
m = hmotnost roztoku (hmotnost rozpuštěné látky + hmotnost rozpouštědla), v g
v = objem roztoku v L
Molární koncentrace nebo molarita
Molární koncentrace nebo molarita je vztah mezi hmotností rozpuštěné látky v počtu molů a objemem roztoku.
Molarita je vyjádřena pomocí následujících vzorců:
M = n1 / V nebo M = m / M1.V
Kde:
M = molarita, v mol / l
n1 = počet mol rozpuštěné látky v mol
m = hmotnost rozpuštěné látky v g
M1 = molární hmotnost vg / mol
V = objem roztoku v L
číst o Počet molárních a molárních hmot.
Koncentrace názvu
Titr nebo hmotnostní procento roztoku je poměr mezi hmotností rozpuštěné látky a hmotností roztoku.
Vyjadřuje se pomocí následujícího vzorce:
T = m1 / m nebo T = m1 / m1 + m2
Kde:
T = název
m = hmotnost roztoku v g
m1 = hmotnost rozpuštěné látky v g
m2 = hmotnost rozpouštědla v g
Nadpis nemá měrnou jednotku, která je ve většině případů vyjádřena v procentech. Za tímto účelem musí být dosažený výsledek vynásoben 100: % = 100. T
Když je roztok plynný nebo jen kapalný, lze titr vypočítat také z objemu roztoku, přičemž objemové hodnoty se nahradí hmotnostními hodnotami. Není však možné přidat objem rozpouštědla a rozpuštěné látky.
T = V1 / V
Díly na milión
V některých případech je hmotnost rozpuštěné látky přítomná v roztoku extrémně malá, což znemožňuje výpočet procenta.
Jednou z možností je vypočítat množství rozpuštěné látky v gramech přítomné v 1 000 000 (106) gramů roztoku.
Vzorec pro tento výpočet je následující:
1 ppm = 1 díl rozpuštěné látky / 106 řešení
Molalita
THE molalita nebo koncentrace molal vyjadřuje množství a počet molů solutů přítomných v rozpouštědle.
W = 1000. m1 / m2. M1
Kde:
W: Molalita, v mol / kg
m1: hmotnost rozpuštěné látky
m2: hmotnost rozpouštědla, v kg
M1: molární hmotnost rozpuštěné látky
Vztah mezi koncentracemi
Kromě prezentovaných forem je také možné vypočítat koncentraci ze vztahu mezi běžnou koncentrací, hustotou a titrem.
Vzorec, který se má použít, je následující:
C = 1000. d. T
Kde:
C = běžná koncentrace
d = hustota
T = název
Vědět více:
- Chemická řešení
- Rozpuštěná látka a rozpouštědlo
- Rozpustnost
- Ředění roztoků
Vyřešená cvičení
1. (UFSCAR - SP) Fyziologický roztok obsahuje 0,900 gramu NaC3, molární hmotnost = 58,5 g / mol, ve 100 ml vodného roztoku. Koncentrace solného roztoku, vyjádřená v mol / L, se rovná:
a) 0,009
b) 0,015
c) 0,100
d) 0,154
e) 0,900
Řešení:
Při pozorování údajů poskytnutých otázkou byste měli použít vzorec molarity.
Nezapomeňte také převést 100 ml roztoku na litry, což má za následek 0,1 l.
M = m / M1.V
M = 0,900 / 58,5. 0,1
M = 0,154 mol / l
Odpověď: Alternativa d) 0,154
2. 24 g sacharózy se rozpustí v dostatečném množství vody na 500 ml roztoku. Jaká je běžná koncentrace tohoto roztoku?
Řešení:
Z vzorce pro běžnou koncentraci máme C = 24 / 0,5.
Všimněte si, že bylo nutné převést 500 ml na litry.
Odpověď: Běžná koncentrace rovnající se 48 g / l.
Cvičení
1. (Vunesp-2000) S vědomím, že molární hmotnost lithia je 7,0 g / mol, je hmotnost lithia obsaženého ve 250 ml vodného roztoku s koncentrací 0,160 mol / l uhličitanu lithného:
a) 0,560 g.
b) 0,400 g.
c) 0,280 g.
d) 0,160 g.
e) 0,080 g.
a) 0,560 g.
2. (UCS-RS) Jedna osoba použila ke sladění kávy 34,2 g sacharózy (C12H22O11). Objem slazené kávy v šálku byl 50 ml. Molární koncentrace sacharózy v kávě byla:
a) 0,5 mol / l.
b) 1,0 mol / l.
c) 1,5 mol / l.
d) 2,0 mol / l.
e) 2,5 mol / l.
d) 2,0 mol / l.
3. (PUC - RS / 1-2000) Normální fyziologický roztok je vodný roztok chloridu sodného, který se používá v medicíně, protože jeho složení se shoduje se složením tělních tekutin. S vědomím, že byl připraven rozpuštěním 0,9 g soli ve 100 ml roztoku, můžeme říci, že molarita roztoku je přibližně:
a) 1,25.
b) 0,50.
c) 0,45.
d) 0,30.
e) 0,15.
e) 0,15.
