Cvičení na periodické tabulce

Periodická tabulka je důležitým studijním nástrojem, který shromažďuje informace o všech známých chemických prvcích.

Otestujte si své znalosti pomocí tohoto seznamu 17 otázek s různými přístupy k tématu a vyřešte své pochybnosti pomocí usnesení komentovaných po zpětné vazbě.

Chcete-li porozumět otázkám, použijte periodická tabulka úplné a aktualizované.

Organizace periodické tabulky

Otázka 1

(UFU) Na počátku devatenáctého století, s objevem a izolací různých chemických prvků, bylo nutné je racionálně klasifikovat, aby bylo možné provádět systematické studie. Mnoho příspěvků bylo přidáno až do dosažení současné periodické klasifikace chemických prvků. Pokud jde o aktuální periodickou klasifikaci, odpovězte:

a) Jak jsou prvky uvedeny v periodické tabulce postupně?

Viz odpověď

Periodická tabulka je uspořádána do posloupností chemických prvků ve vzestupném pořadí od protonové číslo. Toto číslo odpovídá počtu protonů v jádru atomu.

Tuto metodu organizace navrhl Henry Moseley, když překonfiguroval tabulku navrženou Dmitrijem Mendelejevem.

Prvek může být umístěn v tabulce podle rodiny a období, ve kterém je vložen. K této distribuci dochází následovně:

skupiny nebo rodiny	18 vertikálních sekvencí
Skupiny prvků, které mají podobné vlastnosti.

Období	7 horizontálních sekvencí
Počet elektronických vrstev, které prvek má.

b) Které skupiny v periodické tabulce lze nalézt: halogen, alkalický kov, kov alkalických zemin, chalkogen a vzácný plyn?

Viz odpověď

Klasifikace prvků do skupin se provádí podle vlastností. Prvky, které jsou ve stejné skupině, mají podobné vlastnosti a pro danou klasifikaci musíme:

Klasifikace	Skupina	Rodina	Elementy
halogen	17	7A	F, Cl, Br, I, At a Ts
alkalický kov	1	1A	Li, Na, K, Rb, Cs a Fr
kov alkalických zemin	2	2A	Buďte, Mg, Ca, Sr, Ba a Ra
chalkogen	16	6A	O, S, Se, Te, Po a Lv
ušlechtilý plyn	18	8A	On, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn a Og

otázka 2

(PUC-SP) Vyřešte problém na základě analýzy níže uvedených tvrzení.

I - Současná moderní periodická tabulka je uspořádána ve vzestupném pořadí podle atomové hmotnosti.
II - Všechny prvky, které mají ve valenčním plášti 1 elektron a 2 elektrony, jsou, respektive alkalické kovy a kovy alkalických zemin za předpokladu, že hlavní kvantové číslo této vrstvy (č 1).
III - Ve stejném období představují prvky stejný počet úrovní (vrstev).
IV - Ve stejné skupině (rodině) mají prvky stejný počet úrovní (vrstev).

Byl vyvozen závěr, že s ohledem na aktuální periodickou tabulku chemických prvků jsou správné:

a) I a IV (pouze).
b) I a II (pouze).
c) II a III (pouze).
d) II a IV (pouze).
e) III a IV (pouze).

Viz odpověď

Správná alternativa: c) II a III (pouze).

Při analýze každé alternativy musíme:

Já - NESPRÁVNĚ. Prvky jsou uspořádány vzestupně podle atomového čísla.

II - SPRÁVNĚ. Elektrony ve valenčním shellu definují skupinu, ve které je prvek umístěn.

alkalické kovy	1 elektron ve valenčním plášti
3číst	2-1
11Na	2-8-1
19K.	2-8-8-1
37Rb	2-8-18-8-1
55Čs	2-8-18-18-8-1
87Fr.	2-8-18-32-18-8-1

kovy alkalických zemin	2 elektrony ve valenčním plášti
4být	2-2
12mg	2-8-2
20Tady	2-8-8-2
38pan	2-8-18-8-2
56Ba	2-8-18-18-8-2
88Žába	2-8-18-32-18-8-2

Hlavní kvantové číslo odpovídá skořápce, ve které se nachází elektron, který se liší od 1, protože elektronickou distribucí si všimneme, že umístění elektronu je od druhého pláště nebo n = 2.

III - SPRÁVNÉ. Umístění prvku v určitém období je způsobeno počtem vrstev při provádění elektronické distribuce.

Období	7 horizontálních sekvencí
1. období	1 vrstva: K.
2. období	2 vrstvy: K, L
3. období	3 vrstvy: K, L, M
4. období	4 vrstvy: K, L, M, N
5. období	5 vrstev: K, L, M, N, O
6. období	6 vrstev: K, L, M, N, O, P
7. období	7 vrstev: K, L, M, N, O, P, Q

Příklad: chemický prvek nacházející se ve druhém období.

IV - NESPRÁVNÉ. Prvky patřící do stejné skupiny mají podobné vlastnosti, což je způsobeno skutečností, že mají stejný počet elektronů ve valenčním plášti.

Příklad:

Berýlium	Hořčík
2 elektrony v valenční vrstva.	2 elektrony v valenční vrstva.

Proto jsou berylium a hořčík součástí skupiny 2 periodické tabulky.

otázka 3

(Unitins) Pokud jde o moderní periodickou klasifikaci prvků, identifikujte pravdivé tvrzení:

a) v rodině mají prvky obecně stejný počet elektronů v poslední skořápce.
b) na periodické tabulce jsou chemické prvky umístěny v sestupném pořadí podle atomových hmot.
c) v rodině mají prvky velmi odlišné chemické vlastnosti.
d) v jednom období mají prvky podobné chemické vlastnosti.
e) všechny reprezentativní prvky patří do skupiny B periodické tabulky.

Viz odpověď

Správná alternativa: a) v rodině mají prvky obecně stejný počet elektronů v poslední skořápce.

a) SPRÁVNĚ. Chemické prvky stejné rodiny mají stejný počet elektronů v poslední skořápce a díky tomu mají podobné vlastnosti.

b) NESPRÁVNÉ. Atomové hmotnosti se zvyšují se zvyšujícím se atomovým číslem prvku.

c) NESPRÁVNÉ. Chemické vlastnosti prvků jsou podobné, takže jsou seskupeny do stejné rodiny.

d) NESPRÁVNÉ. Najednou mají prvky elektrony distribuované ve stejném počtu skořápek.

e) NESPRÁVNÉ. Reprezentativní prvky patří do skupiny A, která odpovídá rodinám: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A a 8A. Prvky, které patří do skupiny B, jsou přechodové prvky.

otázka 4

(Vunesp) Vzhledem k vlastnostem chemických prvků a periodické tabulce je nesprávné uvádět:

a) kov je látka, která vede elektrický proud, je tvárná a tvárná.
b) nekov je látka, která nevodí elektrický proud, není ani tvárná, ani tvárná.
c) polokov má fyzický vzhled kovu, ale chemické chování je podobné jako u nekovu.
d) většina chemických prvků je vyrobena z nekovů.
e) vzácné plyny jsou monoatomové.

Viz odpověď

Nesprávná alternativa: d) většina chemických prvků jsou nekovy.

Všimněte si klasifikace chemických prvků v periodické tabulce na kovy, nekovy a polokovy.

Jak vidíme, většina prvků jsou kovy.

a) SPRÁVNĚ. Kovy vedou elektřinu kvůli elektronovým mrakům tvořeným volnými elektrony, které jsou charakteristické pro jejich strukturu. Jsou tvárné, protože se mohou změnit na dráty nebo plechy, v závislosti na oblasti, kde je vyvíjen tlak. Jsou také tvárné, protože s tímto typem materiálu lze vyrobit velmi tenké plechy.

b) SPRÁVNĚ. Nekovy mají opačné vlastnosti kovů. Místo vodičů jsou to dobré tepelné izolátory, a protože jsou křehké, nejsou formovány do drátů nebo plechů, protože nemají dobrou tažnost a tvárnost.

c) SPRÁVNĚ. Semimetals mají vlastnosti mezi kovy a nekovy. Jako polovodiče elektřiny mají kovový lesk, ale jsou křehké jako nekovy.

d) NESPRÁVNÉ. Většina prvků je klasifikována jako kovy. Třídy kovů přítomné v periodické tabulce jsou: alkalické, alkalické zeminy, přechodné vnitřní a vnější.

e) SPRÁVNĚ. Vzácné plyny jsou monoatomové, takže jsou reprezentovány pouze jejich iniciálami.

Příklad:

ušlechtilý plyn	chalkogen
Helium (He)	Kyslík (O2)
monoatomic: tvořený atomem	diatomic: tvořený dvěma atomy

Kvůli stabilitě vzácných plynů mají prvky této rodiny nízkou reaktivitu a jsou také známé jako inertní.

otázka 5

O organizaci aktuální periodické tabulky, odpověď:

a) Co jsou sloupce?
b) Jaké jsou řádky?
c) Jaká je metoda použitá k uspořádání chemických prvků?

Viz odpověď

Odpovědi:

a) sloupce jsou skupiny periodické tabulky, dříve nazývané rodiny, které spojují chemické prvky s podobnými vlastnostmi.

b) Čáry jsou periody periodické tabulky a označují počet elektronických vrstev atomu v základním stavu.

c) Chemické prvky v aktuální periodické tabulce jsou uspořádány vzestupně podle atomového čísla, což udává počet protonů v jádru atomu.

Rodiny s periodickými tabulkami

Otázka 1

(CESGRANRIO) Při vytváření asociace mezi sloupci níže, které odpovídají rodinám prvků podle periodické tabulky, bude číselná posloupnost:

1. vzácné plyny	• Skupina 1A
2. alkalické kovy	• Skupina 2A
3. kovy alkalických zemin	• Skupina 6A
4. Chalkogeny	• Skupina 7A
5. Halogeny	• Skupina 0

a) 1, 2, 3, 4, 5.
b) 2, 3, 4, 5, 1.
c) 3, 2, 5, 4, 1.
d) 3, 2, 4, 5, 1.
e) 5, 2, 4, 3, 1.

Viz odpověď

Správná alternativa: b) 2, 3, 4, 5, 1.

skupiny	elektronická konfigurace
• Skupina 1A: 2. alkalické kovy	nás^1 (s n1)
• Skupina 2A: 3. kovy alkalických zemin	nás^2 (s n1)
• Skupina 6A: 4. Chalkogeny	nás^2np^4
• Skupina 7A: 5. Halogeny	nás^2np^5
• Skupina 0: 1. vzácné plyny	1 s^2 (On) nebo my^2np^6 (pokud n> 1)

otázka 2

(UECE) Chemický prvek se Z = 54 má ve své valenční vrstvě konfiguraci 5 s² 5p⁶. Prvky se Z = 52 a se Z = 56 patří do rodin:

a) chalkogeny a alkalické zeminy
b) halogeny a zásady
c) halogeny a kovy alkalických zemin
d) chalkogeny a zásady

Viz odpověď

Správná alternativa: a) chalkogeny a alkalické zeminy.

Vzhledem k atomovým číslům jsme provedli elektronickou distribuci a našli jsme následující výsledky:

54X a	52Vy	56Ba
8 elektronů v valenční vrstva	6 elektronů v valenční vrstva	2 elektrony v valenční vrstva
Noble Gases: 8A family	Chalkogeny: rodina 6A	Alkalická Země: rodina 2A

otázka 3

(F. Ibero-Americana-SP) Skupina periodické tabulky, která se vyznačuje převahou umělých prvků, je následující:

a) lanthanoidy
b) vzácné plyny
c) přechodné kovy
d) kovy alkalických zemin
e) aktinidy

Viz odpověď

Správná alternativa: e) aktinidy.

Umělé prvky jsou ty, které v přírodě neexistují a které byly syntetizovány v laboratoři jadernými reakcemi.

Nazývají se také transuranové prvky, protože tyto radioaktivní prvky mají atomové číslo větší než 92, což odpovídá uranu.

Obecně jsou tyto prvky krátkodobé a trvají až zlomky sekundy.

Podle těchto informací musíme:

V přírodě se vyskytují prvky: lanthanoidy, vzácné plyny, přechodné kovy a kovy alkalických zemin. S výjimkou technecia a promethia, které jsou umělé.

Převládáním umělých prvků jsou aktinidy, klasifikované jako interní přechodné kovy a vložené do periodické tabulky pod lanthanoidy. Z této série jsou přírodní pouze aktinium, thorium, protactinium a uran.

otázka 4

(U. Katolická církev Salvador-BA) Druh X.^2- s 8 elektrony v nejvzdálenějším plášti (valenčním plášti) může být z prvku X, který v Periodické tabulce patří do skupiny:

a) 7A
b) 6A
c) 2A
d) 1A
e) 8A

Viz odpověď

Správná alternativa: b) 6A.

Podle pravidla oktetu, aby prvek získal stabilitu, předpokládá elektronickou konfiguraci vzácného plynu, který má ve valenčním plášti 8 elektronů.

Poplatek 2 na druhu X^2- označuje, že prvek získal 2 elektrony.

Elektronová konfigurace druhu majícího 8 elektronů v nejvzdálenějším plášti je ns²np⁶.

Při ztrátě dvou elektronů se prvek vrací do základního stavu s konfigurací elektronů ns²np⁴.

Šest elektronů ve valenčním plášti je charakteristických pro chalkogeny, prvky rodiny 6A.

Například:

Prvek: kyslík	elektronická konfigurace
8Ó	1 s^22 s^22 s^4
druh O^2-	1 s^22 s^22 s^6

Dozvědět se víc o Rodiny s periodickými tabulkami.

Chemické prvky

Otázka 1

(CESGRANRIO) Vzhledem k prvkům atomových čísel 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 a 75 je možnost, která obsahuje pouze alkalické kovy, následující:

a) 3, 11, 37 a 55
b) 3, 9, 37 a 55
c) 9, 11, 38 a 55
d) 12, 20, 38 a 56
e) 12, 37, 47 a 75

Viz odpověď

Správná alternativa: a) 3, 11, 37 a 55

Alkalické kovy odpovídají chemickým prvkům, které ukončují elektronickou distribuci elektronem na podúrovni s.

Při elektronické distribuci daných atomových čísel máme následující alkalické kovy:

Z = 3	Z = 11	Z = 37	Z = 55
Lithium	Sodík	Rubidium	Cesium

Ostatní atomová čísla odpovídají prvkům následujících skupin:

Kovy alkalických zemin: ukončete elektronickou distribuci na nižší úrovni².

Z = 12	Z = 38	Z = 56
Hořčík	Stroncium	Baryum

Přechodné kovy: ukončete elektronickou distribuci na nižší úrovni d.

Z = 30	Z = 47	Z = 75
Zinek	stříbrný	Rhenium

Halogeny: ukončete elektronickou distribuci na podúrovni str⁵.

Z = 9

otázka 2

(Unirio) „Umělé srdce umístěné v Eloi se začalo vyvíjet před čtyřmi lety ve Spojených státech a používá ho již přibližně 500 lidí. Sada s názvem Heartmate se skládá ze tří hlavních částí. Nejdůležitější je čtyřkilový kulatý vak o průměru 12 centimetrů a tloušťce 3 centimetry vyrobený z titanu - stříbrně bílého kovu, lehkého a pevného. “ _{Časopis Veja, červenec 1999.}

Mezi níže uvedenými kovy je ten, který má v poslední vrstvě počet elektronů stejný jako titan:

a) C.
b) v
c) Ga
d) Mg
e) Xe

Viz odpověď

Správná alternativa: d) Mg.

Titan	elektronická konfigurace	Rozložení vrstev
22Vy	1 s^2 2 s^2 2 s^6 3 s^2 3p^6 4 s^2 3d^2	2, 8, 10, 2

Z elektronické distribuce titanu vidíme, že tento prvek má v poslední skořápce 2 elektrony.

Živel	elektronická konfigurace	Rozložení vrstev
6C	1 s^2 2 s^2 2 s^2	2, 4
11Na	1 s^2 2 s^2 2 s^6 3 s^1	2, 8, 1
31Ga	1 s^2 2 s^2 2 s^6 3 s^2 3p^6 4 s^2 3d^104p^1	2, 8, 18, 3
12mg	1 s^2 2 s^2 2 s^6 3 s^2	2, 8, 2
54X a	1 s^2 2 s^2 2 s^6 3 s^2 3p^6 3d^10 4 s^2 4p^6 4d^10 5 s^2 5p^6	2, 8, 18, 18, 8

Prvkem, který má také 2 elektrony v poslední skořápce, je hořčík.

otázka 3

(UFPA) Uvažujme o určitém chemickém prvku, jehož nejenergetičtější úroveň je 5 s². Jeho atomové číslo a skupina, ve které se nachází v periodické tabulce, jsou:

a) 20; 1A
b) 20; 2A
c) 38; 2A
d) 38; 1A
e) 39; 2A

Viz odpověď

Správná alternativa: c) 38; 2A

Provedením elektronické distribuce jsme zjistili, že:

• Chemický prvek se nachází v rodině 2A, protože má nejenergetičtější podúrovň s²
• Má atomové číslo 38, což odpovídá celkovému počtu distribuovaných elektronů.
• Nachází se v pátém období, protože elektronická distribuce probíhala až do páté vrstvy.

Při kontrole těchto informací v periodické tabulce můžeme potvrdit, že se jedná o prvek stroncium.

otázka 4

(UFC) Atom x má o jeden proton více než atom y. Na základě těchto informací určete správné tvrzení.

a) Pokud y je alkalická zemina, x je alkalický kov.
b) Pokud y je vzácný plyn, x je halogen.
c) Pokud y je přechodný kov, x je vzácný plyn.
d) Pokud y je vzácný plyn, x je alkalický kov.
e) x se nachází ve stejné periodě před atomem y v periodické tabulce.

Viz odpověď

Správná alternativa: d) Pokud je y vzácný plyn, x je alkalický kov.

Periodická tabulka je uspořádána vzestupně podle atomového čísla.

Pokud má Y atomové číslo z a X má o jeden proton více, znamená to, že tyto dva prvky jsou ve stejné periodě a X následuje za Y.

Příklad:

Živel	následující prvek
zY	z + 1X
11Na	12mg

Tyto dva prvky jsou ve 3. období a hořčík má o jeden proton více než sodík.

Podle tohoto uvažování musíme:

a) NESPRÁVNÉ. Alkalický kov je před periodickou tabulkou před kovem alkalických zemin. Správné tvrzení by znělo: Pokud y je alkalický kov, x je alkalická zemina.

b) NESPRÁVNÉ. Před vzácným plynem na periodické tabulce je halogen. Správné tvrzení by znělo: Pokud y je halogen, x je vzácný plyn.

c) NESPRÁVNÉ. Přechodné kovy a vzácné plyny jsou odděleny jinými chemickými prvky, a proto nejsou postupné.

d) SPRÁVNĚ. Ušlechtilé plyny jsou poslední skupinou periodické tabulky a alkalické kovy první, takže jsou sekvenční.

Příklad:

ušlechtilý plyn	alkalický kov
zY	z + 1X
2on	3číst

Lithium, alkalický kov, má o jeden proton více než helium, což je vzácný plyn.

e) NESPRÁVNÉ. X je ve stejném období jako Y, ale po něm, ne dříve než alternativní stavy.

otázka 5

Z atomového čísla chemického prvku je možné zjistit:

a) počet neutronů v jádře
b) počet elektronů v elektrosféře
c) hmota jádra

Viz odpověď

Odpověď: b) počet elektronů v elektrosféře

Atom v základním stavu je elektricky neutrální. Takže, když známe atomové číslo, které odpovídá počtu protonů (kladně nabité částice), známe počet elektronů (záporně nabité částice) v elektrosféře.

Například železo má atomové číslo 26, takže v základním stavu má kolem jádra 26 elektronů.

Dozvědět se víc o chemické prvky to je protonové číslo.

Periodické a neperiodické vlastnosti

Otázka 1

(UFSM) Posouďte, zda jsou výroky týkající se periodických vlastností prvků pravdivé (T) nebo nepravdivé (F).

() Závisí na atomových hmotnostech prvků.
() Opakují se ve víceméně pravidelných intervalech ve vztahu k nárůstu atomových čísel.
() Jsou podobné ve stejné skupině prvků.
() Jsou si podobné ve stejném období prvků.
() Ve stejné skupině se numerické hodnoty periodických vlastností vždy zvýší, když dojde ke zvýšení atomového počtu prvků.

Správná sekvence je:

a) V - F - V - F - F
b) V - F - F - V - V
c) F - V - V - F - F
d) F - V - F - V - V
e) V - F - F - V - F

Viz odpověď

Správná alternativa: c) F - V - V - F - F

(NEPRAVDIVÉ) Závisí na atomových hmotnostech prvků.

Podle Moseleyho zákona periodicity se mnoho fyzikálních a chemických vlastností chemických prvků liší podle atomového čísla.

(SKUTEČNÝ) Opakují se ve víceméně pravidelných intervalech ve vztahu k nárůstu atomových čísel.

Vlastnosti, jako je atomový poloměr, atomový objem, hustota, teplota tání a bod varu, jsou příklady vlastností, které se v periodické tabulce pravidelně opakují.

(SKUTEČNÝ) Jsou podobné ve stejné skupině prvků.

Skupiny periodické tabulky byly uspořádány s prvky, které mají podobné vlastnosti.

(NEPRAVDIVÉ) Jsou si podobné ve stejném období prvků.

Vlastnosti jsou v rodinách podobné, ne období. V obdobích jsou prvky rozděleny podle počtu elektronických vrstev.

(NEPRAVDIVÉ) Ve stejné skupině se numerické hodnoty periodických vlastností vždy zvyšují, když se zvyšuje atomový počet prvků.

Vlastnosti se mohou zvyšovat nebo snižovat v závislosti na atomovém čísle. Příkladem toho je elektronegativita, která klesá s rostoucím atomovým číslem v dané skupině.

Přečtěte si také: Periodické vlastnosti

otázka 2

(FAESP) Aperiodické vlastnosti prvků jsou:

a) hustota, atomový objem a atomová hmotnost.
b) bod tání, elektronegativita a měrné teplo.
c) atomový objem, atomová hmotnost a teplota tání.
d) atomová hmotnost, měrné teplo a teplota tání.
e) atomová hmotnost a měrné teplo.

Viz odpověď

Správná alternativa: e) atomová hmotnost a specifické teplo.

Aperiodické vlastnosti se opakují v pravidelných intervalech.

Atomová hmotnost je míra hmotnosti atomu v jednotkách atomové hmotnosti, které odpovídá hmotnosti uhlíku-12.

Specifické teplo určuje množství tepla potřebné ke zvýšení teploty 1 g prvku o 1 ° C.

Tyto dvě vlastnosti nesouvisí s pozicí prvku v periodické tabulce.

Ostatní vlastnosti jsou klasifikovány jako periodické, protože se zvyšují nebo snižují s atomovým číslem. Jsou oni:

• Hustota: představuje podíl mezi hmotností a objemem prvku.
• Atomový objem: představuje objem sady atomů a ovlivňuje vzdálenost mezi nimi.
• Bod tání: teplota, při které dochází k přechodu z pevné látky na kapalinu.
• Elektronegativita: schopnost atomu přilákat k sobě elektronický pár, který sdílí v kovalentní vazbě.

Přečtěte si také: elektronegativita a Elektronická afinita

otázka 3

(PUC-PR) Které z následujících diagramů týkajících se periodické tabulky jsou správné?

a) II a V
b) II a III
c) Já a V
d) II a IV
e) III a IV

Viz odpověď

Správná alternativa: d) II a IV.

I. ŠPATNĚ. Variace velikosti atomu se měří průměrnou vzdáleností od jádra k nejvzdálenějšímu elektronu. Největší atomy jsou umístěny ve spodní části tabulky, takže ke zvýšení dochází podle atomového čísla a správná reprezentace je:

II. OPRAVIT Energie potřebná k vytržení elektronu z izolovaného atomu v plynném stavu se nazývá ionizační potenciál. Zvyšuje se, jak je znázorněno ve výpisovém diagramu.

III. ŠPATNĚ. Elektronová afinita vyjadřuje energii uvolněnou, když neutrální atom v plynném stavu obdrží elektron, což je velmi důležitá vlastnost nekovů. Nejvyšší elektronické afinity jsou pozorovány u halogenů a kyslíku.

IV. OPRAVIT Elektronegativita souvisí s ionizačním potenciálem a elektronovou afinitou. Jako takové jsou halogeny nejvíce elektronegativními prvky periodické tabulky.

PROTI. ŠPATNĚ. Elektropozitivita se vyskytuje v opačném směru k elektronegativitě. Představuje schopnost atomu vzdát se elektronů.

Proto mají alkalické kovy nejvyšší elektropozitivitu.

Pokračujte v testování svých znalostí pomocí seznamů:

• Cvičení na chemických vazbách
• Cvičení z elektronické distribuce
• Cvičení na atomových modelech
• Cvičení z termochemie

Pochopte Periodickou tabulku za 10 minut