Kapacita, kterou musí připojení přitahovat elektrické náboje, je definována jako polarita, která nabývá jiného charakteru v závislosti na připojení, kde je přítomno.
Co se týče iontové a kovalentní vazby, která by byla polární nebo nepolární?
Iontové sloučeniny jsou nabity elektrickými náboji: kationty a anionty, které se nazývají kladné a záporné póly. Ty jsou reprezentovány značkami δ + a δ-. Iontové látky reagují s jinými sloučeninami v důsledku přítomnosti těchto pólů, díky nimž je vazba nestabilní. Příklad: iontová vazba atomů chloru a sodíku vede ke vzniku sloučeniny chloridu sodného (Na + Cl-), obecně známé jako stolní sůl.
Stručně řečeno: Každá iontová vazba je polární vazba.
Kovalentní sloučeniny jsou většinou klasifikovány jako nepolární.
Ale pamatujte: to neznamená, že každá kovalentní sloučenina je nepolární. Póly jsou spojeny s elektronegativitou, pokud je kovalentní vazba mezi atomy stejné elektronegativity, vazba bude nepolární, protože nedochází k tvorbě pólů.
Příklad: kovalentní sloučenina C
H H H
│ │ │
H C ─ C ─ C ─ H
│ │ │
H H H
Všimněte si, že k vazbě dochází mezi stejnými prvky, takže mají stejnou stupnici elektronegativity.
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Líria Alves
Vystudoval chemii
Tým brazilské školy
Vidět víc:
Nezapomeňte na elektronegativitu
Zjistěte, které prvky jsou elektronegativní
Obecná chemie - Chemie - Brazilská škola
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
SOUZA, Líria Alves de. "Polarita iontových a kovalentních vazeb"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-ligacoes-ionica-covalente.htm. Zpřístupněno 27. června 2021.