НА Теория на октетите заявява, че за да бъде атом на химичен елемент стабилен, той трябва да придобие електронната конфигурация на благороден газ, тоест трябва да има осем електрона във валентната обвивка или два електрона, ако атомът има само първата електронна обвивка. (К).
Берилий има атомно число, равно на 4. Следователно вашият атом има 4 електрона и неговото електронно разпределение в основно състояние се дава от:
Берилиева електронна конфигурация
Това означава, че берилият има 2 електрона в последната си обвивка, които са от семейство 2А (алкалоземни метали). По този начин тя ще има тенденцията да дарява тези два електрона, получавайки заряда 2+, тоест ще има тенденцията да образува йонни връзки.
Забелязва се обаче, че берилиевите атоми образуват ковалентни връзки с електронно споделяне, както е показано в съединението, образувано по-долу, берилиев хидрид (BeH2):
Образуване на ковалентни връзки на берилий с водород
Имайте предвид, че в този случай берилийът е стабилен с по-малко от осем електрона във валентната си обвивка, тъй като споделят своите електрони като водородни атоми, сега той има четири електрона в последния си слой. Следователно това е a
изключение от правилото на октета.Но ковалентното свързване обикновено се получава, защото елементът има непълни орбитали. Например, както е показано по-долу, водородът има непълна орбитала, така че той прави само една ковалентна връзка. Кислородът има две непълни орбитали и прави две ковалентни връзки. Азотът от своя страна има три непълни орбитали и следователно прави три ковалентни връзки:
Електронно разпределение на водород, кислород и азот
Както вече беше показано, берилийът няма непълни орбитали.
Не спирайте сега... Има още след рекламата;)
И така, защо прави ковалентни връзки?
Обяснението е в теория на хибридизацията, което казва това когато електрон от орбитала получава енергия, той „скача“ до най-външната празна орбитала, престой в възбудено състояние и по този начин се получава сливането или смесването на непълни атомни орбитали, генериране хибридни орбитали които са еквивалентни помежду си и различни от първоначалните чисти орбитали.
Например, в случая на берилий, електрон от подниво 2s получава енергия и преминава към празна орбитала на подниво 2р:
Възбудено състояние на берилий за образуване на хибридни орбитали
По този начин берилийът има две непълни орбитали, като е в състояние да направи две ковалентни връзки.
Обърнете внимание, че едната орбитала е в подниво "s", а другата е в "p", така че свързването, което би изпълнил берилият, трябва да бъде различно. Това обаче не се случва, защото с феномена на хибридизация, тези непълни орбитали, които са се образували, ще се смесят, генерирайки две наречени орбитали хибриди или хибридизирани, които са равни помежду си. Освен това, тъй като тези две хибридни орбитали произхождат от орбитала "s" и орбитала "p", ние казваме, че тази хибридизация е от типа sp:
Образуване на хибридизация на Beryllium sp
Тъй като хибридните орбитали са еднакви, ковалентните връзки, които берилийът образува с водородните атоми, също ще бъдат еднакви:
Взаимопрониквания на хибридни берилиеви орбитали с орбитали на s водороди
Обърнете внимание, че след това прави две сигма връзки, които са от тип s-sp (σs-sp).
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
