Вие газове те са течности които за разлика от течностите заемат цялото налично пространство на контейнера, където са затворени. Молекулите, които изграждат газовете, са свободни да се движат и взаимодействат помежду си и със стените на контейнера.
НА закон на Бойлопределя, че връзката между налягането и обема на даден газ е обратно пропорционална. Колкото по-голям е натискът върху молекулите, толкова по-малко място заемат те.
НА Гей-Лусак законопределя, че връзката между обема и температурата на даден газ е право пропорционална. Колкото по-висока е температурата на даден газ, толкова по-голямо е раздвижването на молекулите, които са склонни да се отдалечават, увеличавайки заеманото от тях пространство.
Не спирайте сега... Има още след рекламата;)
Законът на Чарлз определя, че връзката между налягането и температурата на даден газ е право пропорционална. Колкото по-висока е температурата на даден газ, толкова по-голямо е молекулярното разбъркване. По този начин честотата на сблъсъци между молекулите и стените на контейнера се увеличава, което прави налягането на газа по-голямо.
НА уравнение на клапейрон той синтезира трите закона, представени по-горе, и определя единна връзка между променливите на състоянието.
Т = температура на газа (K).
Природата не произвежда газове, които имат характеристиките на перфектен газ. Идеалният газ е теоретичен и полезен модел за разбиране на поведението на газовете при промени в техните характеристики.
Искате ли да се позовавате на този текст в училище или академична работа? Виж:
ЮНИОР, Йоаб Силас да Силва. „Какво е перфектният газ?“; Бразилско училище. Наличен в: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/fisica/o-que-e-gas-perfeito.htm. Достъп на 28 юни 2021 г.
Какво представляват газовете, какви са свойствата на газовете, молекулярни съединения, сгъстимост, фиксиран обем, кинетична енергия средна, абсолютна температура на газ, идеален газ, реални газове, перфектен газ, променливи на състоянието на газа, обем на газ, сезони
