Какво е Kc?

Kc е съкращението, което представлява константа на равновесие по отношение на концентрацията на определена химическа реакция. Използва се винаги, когато говорим за установяване или не на равновесие в химична реакция. За това винаги е необходимо да се извърши изчисление на Kc, което използва концентрациите в количество вещество на участниците в реакцията.

НА Kc интерпретация е много просто, защото когато:

• Kc = 1, реакционната система е в равновесие;

• Kc> 1, системата не е в равновесие и преобладава директната реакция;

• Kc <1, системата не е в равновесие и преобладава обратната реакция.

Важното е, че тълкуването на Kc зависи от познанията за химичния баланс.

Ние имаме един химичен баланс когато химичната реакция е обратима, т.е. тя представлява директна реакция (реагентите образуват продуктите) и обратна реакция (продуктите образуват реагентите), и скоростта на реакция напред е точно същата като скоростта на обратна реакция. Вижте пример:

В горния пример имаме химическо равновесие (обозначено с двете стрелки), тъй като има a

директна реакция (A + B образува C + D) и обратна реакция (C + D, образуващи A + B). Коефициентите a, b, c, d правят уравнението балансирано.

Всеки от участниците в реакцията винаги има a концентрация в количество вещество (mol / L). Със стойностите на концентрацията можем да изчислим Kc на реакцията. За да се извърши това изчисление, е необходимо да се събере изразът Kc.

Сглобяването на израза Kc винаги използва един и същ модел. С този модел умножаваме концентрациите на продукти, повдигнати до съответните им експоненти и разделени чрез умножаване на реагентите, повишени до съответните им експоненти.

Изразът Kc за общия баланс по-долу ще бъде:

Не спирайте сега... Има още след рекламата;)

Kc = [° С]^{° С}.[Д]^д
[THE]^The. [B]^Б.

В израза на Kc, ние никога не използваме твърди участници или течна вода, тъй като те са постоянни елементи в реакцията.

Вижте няколко примера:

Пример 1: Баланс на образуването на амоняк

В горния баланс продуктът е NH₃, който има коефициент 2, а реагентите са Н₂ и тогава₂, които представят съответно коефициентите 3 и 1. Всички участници в равновесие са газообразни, така че те могат да бъдат част от Kc. От тези данни изразът Kc ще бъде:

Kc = [NH₃]²
[H₂]³.[Н₂]¹

Пример 2: Баланс на разлагане на калциев карбонат

В горния баланс продуктите CaO и CO₂и реагента CaCO₃имат коефициент 1. Как CaCO₃ и CaO са твърди, те не могат да бъдат част от Kc. От тези данни равновесният Kc израз ще бъде:

Kc = [CO₂]¹

ЗАБЕЛЕЖКА: Изразът няма знаменател, тъй като реагентът е твърд. И така, оставяме израза без знаменател или поставяме числото 1 в знаменателя (число, което показва постоянството на участник).

Пример 3: Баланс на образуване на амониев хлорид

В горното равновесие NH реагентите₃ и HCl и NH продукта₄Cl имат коефициент 1. Като участник в NH баланса₄Cl е твърдо, не може да бъде част от Kc. От тези данни равновесният Kc израз ще бъде:

Kc = 1
[NH₃]¹. [HCl]¹

ЗАБЕЛЕЖКА: Тъй като в числителя нямаме участник в баланса, е необходимо да поставим числото 1 (число, което показва постоянството на участник).

От мен Диого Лопес Диас

Искате ли да се позовавате на този текст в училище или академична работа? Виж:

ДНИ, Диого Лопес. „Какво е Kc?“; Бразилско училище. Наличен в: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. Достъп на 28 юни 2021 г.