Lewis Electronic Formula. Lewis Electronic Formula

Американски химик Гилбърт Н. Луис (1875-1946) предлага правилото на октета, което казва:

"Атомите на различни елементи установяват химически връзки, даряват, получават или споделят електрони, за да придобият електронната конфигурация на благороден газ, т.е. с 8 електрона в последната обвивка (или с 2 електрона в случай на онези атоми, които имат само една електронна обвивка, както се случва с водород). "

През 1916 г. Луис предлага да останат стабилни, достигайки октета или дуета, елементите, които съставляват молекулни вещества извършват споделяне на електронни двойки. Тези вещества се образуват само от атоми на водород, неметали и полуметали, всички с тенденция към получаване на електрони. Следователно няма начин никой от тях да дари електрон (както се случва с металите в йонни връзки), но всеки трябва да получи, така че те споделят своите електрони чрез ковалентна връзка или молекулярна.

По този начин Гилбърт Луис предложи начин за представяне на ковалентната или молекулярна връзка, която стана известна като

Формула на Луис. Тя също се нарича електронна формула или все пак, Електронната формула на Луис, защото основната му характеристика е, че тя показва електроните във валентната обвивка на всеки атом и образуването на електронни двойки.

Всеки електрон е представен с точка., който заобикаля символа на съответния химичен елемент. Само елементите на валентната обвивка са около елемента.

Както е показано в таблицата по-долу, за да знаете количеството електрони във валентната обвивка, просто познайте семейството на Периодичната таблица:

Не спирайте сега... Има още след рекламата;)

Във формулата на Луис всяка споделена електронна двойка представлява химическа (ковалентна) връзка, където електроните се срещат в областта на електросферата, която е обща за всяка двойка атоми, които са свързани заедно. Следователно в представянето те са поставени един до друг.

Например, нека разберем каква е формулата на Луис за водороден газ, чиято молекулярна формула е: Н₂.

Всеки водороден атом има само един електрон във валентната обвивка, тъй като този елемент принадлежи към семейство 1 от Периодичната таблица. Всеки трябва да получи още един електрон, за да бъде стабилен, с два електрона в K електронната обвивка. Така те споделят своите електрони и двамата получават по два. Виж:

Това е формулата на Луис за молекулата водороден газ.

Кислородът има шест електрона в електронната си обвивка, така че всеки трябва да получи още два електрона, за да бъде стабилен, с осем електрона. Следователно, формулата на Луис за молекулата на кислородния газ е:

Вижте, че има две връзки, тъй като има две споделени двойки.

 Вижте други примери за електронни формули на молекулни вещества по-долу:

От Дженифър Фогаса
Завършва химия

Искате ли да се позовавате на този текст в училище или академична работа? Виж:

FOGAÇA, Дженифър Роча Варгас. "Lewis Electronic Formula"; Бразилско училище. Наличен в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-eletronica-lewis.htm. Достъп на 28 юни 2021 г.

Структурни въглеродни формули

Пространствена формула на въглерод, електронна формула на Луис, равнинна структура, електронни двойки, връзка ковалентен, валентен слой, еволюция на атомния модел, молекулна формула, структурна формула, формули триизмерни.

химични формули

Химични формули, плоска структурна формула, Couper структурна формула, тройна връзка, газ азот, електронна формула, формула на Луис, молекулна формула, единична връзка, двойна връзка, газ въглероден.