Според Арениус, бази са вещества, които, разтворени във вода, страдат от явлението дисоциация, при което се получава освобождаването на катиони и аниони. Това се случва, защото те са йонни, тоест имат йони в конституцията си.
При дисоциация база винаги освобождава катион, различен от хидроний (Н+) и хидроксилен анион (OH-). Освободеният катион принадлежи към групата на металните елементи, с изключение на амония (NH4+).
формата на представляват дисоциация то е чрез уравнение. Като цяло Основните уравнения на дисоциацията винаги имат следните параметри:
основа на реагент с етикет aq (водна);
стрелка.
продукт с произволен катион (Y+) и анион (OH-)
YOH(тук) → Y+(тук) + ОН-(тук)
Вижте няколко примера:
Пример 1: Сребърен хидроксид (AgOH)
Това е основа, която има сребърния метал (Ag), свързан с хидроксидната група (OH). При добавяне към вода (aq) се получава освобождаването (дисоциацията) на сребърния катион (Ag1+ - това зареждане се дължи на присъствието на хидроксилна група (OH) в основната формула) и хидроксилен анион (OH-). И така, можем да напишем уравнението на дисоциацията, както следва:
AgOH(тук) → Ag+(тук) + 1 о-(тук)
Пример 2: Радиев хидроксид [Ra (OH)2]
Това е основа, която има металния радий (Ra), свързан с хидроксидната група (OH). Когато се добави към вода (aq), настъпва освобождаването (дисоциацията) на радиокатиона (Жаба2+ - това зареждане се дължи на наличието на две хидроксилни групи (OH) в основната формула) е от две бенки на хидроксилния анион (OH-). И така, можем да напишем уравнението на дисоциацията, както следва:
Ra (OH)2 (тук) → Ra2+(тук) + 2 о-(тук)
Пример 3: Кобалт III хидроксид [Co (OH)3]
Това е основа, която представя кобалтовия метал (Co), свързан с хидрокси групата (OH). Когато се добави към вода, настъпва освобождаването (дисоциацията) на кобалтовия катион (С3+- това зареждане се дължи на присъствието на три хидроксилни групи (OH) в основната формула) е от три бенки на аниона (OH-). И така, можем да напишем уравнението на дисоциацията, както следва:
Co (OH)3(тук) → Co3+(тук) + 3 о-(тук)
Пример 4: Калаен хидроксид IV [SnOH)4]
Това е основа, която има металния калай (Sn), свързан с хидроксилната група (OH). При добавяне към вода настъпва освобождаването (дисоциацията) на катионовия катион (Sn4+ - това зареждане се дължи на присъствието на четири хидроксилни групи (OH) в основната формула) е от четири бенки на аниона (OH-). И така, можем да напишем уравнението на дисоциацията, както следва:
Sn (OH)4(тук) → Yn4+(тук) + 4 о-(тук)
Пример 5: Арсенов хидроксид V [As (OH)5]
Това е основа, която има металния арсен (As), свързан с хидроксидната група (OH). Когато се добави към вода, настъпва освобождаването (дисоциацията) на катиона на арсена (В5+, това зареждане се дължи на наличието на пет хидроксилни групи (OH) в основната формула) е от пет бенки на аниона (OH-). И така, можем да напишем уравнението на дисоциацията, както следва:
О да)5 (тук) → The5+(тук) + 5 о-(тук)
От мен Диого Лопес Диас
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm