Джоузеф Лоус Гей-Люсак (1778-1850) е учен, който прави важни изследвания на газовете. Той извърши производството на вода от реакцията между водородните и кислородните газове и провери дали те са винаги реагира при съотношение два обема водород към един обем кислород, като се получават два обема Вода:
Водород + кислород → Вода
1-ви експеримент: 2 L 1 L 2 L
2-ри експеримент: 4 L 2 L 4 L
3-ти експеримент: 8 L 4 L 8 L
4-ти експеримент: 16 L 8 L 160 L
Имайте предвид, че във всички експерименти съотношението винаги е едно и също: 2: 1: 2.
След няколко експеримента и анализа, осъзнавайки, че същото се е случило и с други видове реакции между газовете, т.е. реакциите винаги следван от постоянно съотношение на обема, този учен стигна до следния закон на реакциите в газообразни обеми, известен като Обемен закон на Гей-Люсак или Закон за комбинацията от обеми:
Декларация за обемния закон на Гей-Люсак
Но този закон беше против Атомната теория на Далтън, който казваше, че всичко е образувано от масивни и неделими сферични частици, атомите. Според тази теория обемът на продуктите в реакцията трябва да бъде равен на сумата от обемите на реагентите. По този начин трябва да се случи следното:
Водород + кислород → Вода
2 тома + 1 том → 3 тома
Но Gay-Lussac показа, че на практика това не е така, резултатът е равен на два обема водна пара.
Отговорът на това очевидно противоречие дойде чрез хипотеза или Законът на Авогадро.
Печат, отпечатан в Италия, показва Амедео Авогадро и приемането на неговия закон през 1956 г. *
Амедео Авогадро (1776-1856) показват, че в действителност газовете не са изолирани атоми, а молекули (с изключение на благородни газове). Неговият закон казва:
Законодателна декларация на Авогадро
Авогадро показа това 1 мол от всеки газ има 6.02. 1023 молекули. Тази стойност е известна като Число или константа на Авогадро. Доказано е, че в нормалните условия на температура и налягане (CNTP), при които налягането е равно на 1 атм, а температурата е 273 К (0 ° С), обемът, зает от 1 мол от който и да е газ, винаги ще бъде 22,4 L. Тази стойност съответства на моларен обем на газовете. Тези взаимоотношения са много важни за решаване на упражнения на стехиометрия.
Това може да изглежда странно, тъй като може да възникне следният въпрос: Как могат газовете с молекули и атоми с различни размери да заемат един и същ обем?
Е, това е така, защото молекулите на газа са толкова отдалечени, че размерът на молекулите е незначителен.
По този начин обемният закон на Авогадро обяснява обемния закон на Гей-Лусак. Отбележете по-долу, че две молекули водород (два обема) реагират с една молекула кислород (един обем), за да образуват две молекули вода (два обема). Водата и водородът имат еднакъв обем, тъй като имат еднакво количество молекули, както е посочено в закона на Авогадро.
Пропорция между молекулите в реакцията на образуване на вода
В същото време законът на Авогадро накара атомната теория да устои, тъй като виждате, че както в реагентите, така и в продуктите има общо 6 атома (4 водорода и 2 кислорода).
Тези обемни закони бяха много важни за развитието на концепцията за молекули.
* Защита на изображението: rook76 / Shutterstock.com
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-volumetrica-gay-lussac.htm
