Представете си малък воден басейн. С течение на времето водните молекули, които са на повърхността, ще започнат да се изпаряват и това ще продължи, докато цялата течност премине в състояние на пара.
Сега помислете за полузапечатана бутилка вода. Дори след много часове наблюдаваме, че обемът на водата в бутилката не се променя. Възможно ли е тогава в затворени системи като тази да не се получи изпаряване, както при отворена система?
Всъщност, да се случва, защото изпарението е, когато в крайна сметка повърхностните молекули достигнат достатъчно кинетична енергия, за да се счупят междумолекулните връзки (водородни връзки) и се разкъсват, излизайки от течността и ставайки пара. Вътре в бутилката това се случва с молекулите на повърхностната вода.
Въпреки това, идва момент, когато тази пара достига насищане, т.е. максимална точка, в която вече не е възможно да се задържат повече молекули в състоянието на парите. По този начин някои молекули започват да преминават през обратния процес, който е втечняване, връщайки се към течната маса.
По този начин, a динамичен балансСледователно, ако една молекула премине в състояние на пара, веднага друга молекула преминава в течно състояние. Тъй като това явление се случва нон-стоп и тъй като не можем да видим водните молекули, изглежда системата е в застой. Но всъщност обемът не се променя, тъй като количеството течност, което се изпарява, е същото количество пара, което се кондензира.
Парите в затворена система, например в тази запушена бутилка, оказват натиск върху повърхността на течността. Поради това, оказва възможно най-много пара Theмаксимално налягане на парата.
Това максимално налягане на парите варира от течност до течност, а също и в зависимост от температурата. Максималното парно налягане на водата, например, е много по-ниско от максималното парно налягане на етера при същата температура. Това е така, защото междумолекулните взаимодействия на етера са много по-слаби от тези между водните молекули. Следователно е по-лесно да се прекъсне взаимодействието между етерните молекули.
Това ни показва това колкото по-високо е максималното налягане на парите на течността, толкова по-летливо е то. Ето защо, ако поставим вода и етер в две отделни чаши, след известно време ще видим, че обемът на етера е намалял много повече от този на водата, тъй като е по-летлив.
Сега нека поговорим за влиянието на температурата върху максималното налягане на парите на течността. При температура от 20 ° C максималното налягане на водната пара е равно на 17,535 mmHg; при 50 ° C се променя до 98,51 mmHg; при 100 ° C е 760 mmHg.
Това ни показва това максималното налягане на парите е пропорционално на температурните вариации и обратно пропорционално на интензивността на междумолекулните взаимодействия.
Друг интересен фактор е, че при 100 ° C максималното налягане на водната пара е равно на атмосферното налягане, т.е. 760 mmHg или 1 атм (на морското равнище). Ето защо водата кипи при тази температура, тъй като парата успява да преодолее натиска, упражняван върху повърхността на течността от газове в атмосферния въздух.
Друг важен момент е, че ако добавим нелетливо разтворено вещество към течността, максималното му налягане на парите ще намалее поради взаимодействията между разтворените частици и водните молекули. това е съвместна собственост обади се тоноскопия или тонометрия. Вижте повече за това в свързаните статии по-долу.
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pressao-maxima-vapor.htm
