В химически връзки са взаимодействията, които възникват между атомите, за да се превърнат в молекула или основно вещество на съединение. Има три вида връзки: ковалентен, метален и йонен. Атомите се стремят чрез химическа връзка да се стабилизират по електронен път. Този процес се обяснява с теория на октета, което диктува, че всеки атом, за да постигне стабилност, трябва да има осем електрона във валентната си обвивка.
Химически връзки и правило на октета
НА търсене на електронна стабилност, което оправдава реализирането на химични връзки между атомите, се обяснява с теория на октета. Предложена от Нютон Луис, тази теория гласи, че атомното взаимодействие се случва така, че всеки елемент да придобие стабилността на благороден газ, т.е. осем електрона вътре валентен слой.
За това елементът дават, получават или споделят електрони от най-външната му обвивка, поради което образуват химически връзки с йонен, ковалентен или метален характер. Вие благородни газове те са единствените атоми, които вече имат осем електрона в най-външната си обвивка и затова те не реагират много с други елементи.
Вижсъщо: Правила за електронно разпространение: как да го направя?
Видове химически връзки
За да се получат осемте електрона във валентната обвивка, както е предвидено в правилото на октета, атомите се свързват заедно, които варират в зависимост от необходимостта да се даряват, приемат или споделят електрони, а също и естеството на свързващите атоми.
йонни връзки
Също известен като електровалентни или хетерополярни връзки, се случи между метали и много електроотрицателни елементи (аметали и водород). При този тип разговор, металите са склонни да губят електрони, превръщайки се в катиони (положителни йони), и неметални и водородни електрони, превръщайки се в аниони (отрицателни йони).
Вие йонни съединения са твърди и чупливи, имат висока точка на кипене и поведение електрически ток когато са в течно състояние или разредени във вода.
Наблюдение: Имайте предвид, че атомът, който получава електрони, ще се превърне в отрицателен знак йон, а атомът, който загуби електрони, се превръща в положителен знак.
Примери за йонни вещества:
- Бикарбонат (HCO3-);
- Амоний (NH4+);
- Сулфат (SO4-).
За да научите повече за този тип химическа връзка, посетете нашия текст: йонни връзки.
ковалентни връзки
В ковалентни връзки случва се от споделяне на електрони. Поради ниската разлика в електроотрицателността между свързващите елементи те не даряват и не приемат електрони, а споделят електронни двойки така че да са стабилни според правилото на октета. Този тип връзка е много разпространен в прости елементи като Cl2, H2, О2, а също и във въглеродните вериги. разликата от електроотрицателност между лигандите определя дали връзката е полярна или неполярна.
Прочетете също:Полярност на молекулите: как да се идентифицира?
дативна ковалентна връзка
Също наричан координатна ковалентна връзка, полуполярна, дативна или координатна връзка, той е много подобен на ковалентната връзка, разликата между двете е, че един от атомите в дативната връзка е отговорен за споделянето на два електрона. При този тип връзка това възниква изкуствено, молекулата придобива същите характеристики като молекулата в резултат на спонтанна ковалентна връзка.
Метални връзки
Този тип връзка се случва между металите, които включват елементите от семейство 1А (алкални метали), 2А (алкалоземни метали) и преходните метали (блок Б от периодичната таблица - група 3 до 12), образуващи това, което наричаме метални сплави. Диференциалната характеристика по отношение на други видове връзка е движение на електроните, което обяснява факта, че металните материали в твърдо състояние са отлични електрически и топлинни проводници. Освен това металните сплави имат висока точка на топене и кипене, пластичност, ковкост и блясък. Примери за метални сплави са:
стомана: желязо (Fe) и въглерод C;
бронз: мед (Cu) + калай (Sn);
месинг: мед (Cu) + цинк (Zn);
злато: злато (Au) + мед (Cu) или сребро (Ag).
Обобщение
- Химически връзки: взаимодействие между атоми, които търсят електронна стабилност.
- Видове разговори: йонни, ковалентни и метални.
- Правило на октета: определя, че за да бъде атомът стабилен, той трябва да има осем електрона във валентната си обвивка.
решени упражнения
Въпрос 1 - (Mackenzie-SP) За да получат атомите на сярата и калия електронна конфигурация, равна на тази на благороден газ, е необходимо:
(Данни: атомен номер S = 16; K = 19).
а) сярата получава 2 електрона, а калият - 7 електрона.
б) сярата дава 6 електрона, а калият получава 7 електрона.
в) сярата дава 2 електрона, а калият - 1 електрон.
г) сярата получава 6 електрона, а калият - 1 електрон.
д) сярата получава 2 електрона, а калият - 1 електрон.
Резолюция
Алтернатива Е. Тъй като сярата е от семейство 6А или 16, спазвайки правилото на октета, тя трябва да придобие 2 електрона, за да има 8 във валентната си обвивка. Калият, от друга страна, който принадлежи към първото семейство на периодичната система (1А или семейство водород), за да има във валентния си слой конфигурацията на благороден газ, той трябва да загуби 1 електрон. Чрез комбиниране на 2 калиеви атома с 1 серен атом, можем да установим йонна връзка, в която двата елемента са електрически стабилни.
въпрос 2 - (UFF) Кърмата е храна, богата на органични вещества, като протеини, мазнини и захари, и минерални вещества като калциев фосфат. Тези органични съединения имат за основна характеристика ковалентните връзки при образуването на техните молекули, докато минералът има и йонна връзка. Проверете алтернативата, която правилно представя концепциите съответно на ковалентни и йонни връзки:
а) Ковалентната връзка се среща само в органични съединения.
б) Ковалентната връзка се осъществява чрез електронен трансфер, а йонната връзка се осъществява чрез споделяне на електрони с противоположни спинове.
в) Ковалентната връзка се получава чрез привличане на заряди между атомите, а йонната връзка чрез разделяне на заряда.
г) Ковалентната връзка се получава чрез свързване на атоми в молекули, а йонната връзка чрез свързване на атомите в химически комплекси.
д) Ковалентната връзка се осъществява чрез споделяне на електрони, а йонната връзка се осъществява чрез електронен трансфер.
Резолюция
Алтернатива Е.
Нека разгледаме останалите:
- Алтернатива на: неправилни като ковалентни връзки се срещат и в неорганични съединения като CO2.
- Алтернатива b: неправилно, тъй като ковалентните връзки възникват чрез споделяне, а йонните връзки чрез електронен трансфер.
- Алтернатива в: И ковалентната връзка, и йонната връзка възникват поради необходимостта от загуба или придобиване на електрони, а не чрез електростатично привличане между ядрата.
- Алтернатива d: И двете връзки, както ковалентни, така и йонни, възникват чрез обединяването на атомите в молекулата.
въпрос 3 - (PUC-MG) Прегледайте таблицата, която показва свойствата на три вещества, X, Y и Z, при условия на околната среда.
| Вещество | Температура на топене (c °) | електропроводимост | Разтворимост във вода |
| х | 146 | нито един |
разтворим |
| у | 1600 | Високо | неразтворим |
| z | 800 | просто разтопена или разтворена във вода | разтворим |
Като се има предвид тази информация, ПРАВИЛНО е да се твърди, че веществата X, Y и Z са съответно:
а) йонни, метални, молекулярни.
б) молекулярна, йонна, метална.
в) молекулярна, метална, йонна.
г) йонни, молекулярни, метални.
Резолюция
Алтернатива В.
Веществото X е молекулярно, като молекулни връзки, наричани още коваленти, имат ниска точка на кипене, тъй като разликата в електроотрицателността между лигандите не е такава много висок. Обикновено ковалентните съединения нямат електрическа проводимост и разтворимостта е променлива.
Можем да разпознаем веществото Y като метално, тъй като металите имат висока точка на топене, отлични са електрическите проводници и са неразтворими във вода.
И накрая, веществото Z е йонно, тъй като точката на топене е относително висока за това вещество, което е следствие от кристалното разположение на молекулата. Когато йонното вещество се разтваря във вода или в течно състояние, то има свободни йони, което го прави електропроводим и водоразтворим.
От Laysa Bernardes Marques
Учител по химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm