Водните разтвори на соли могат да имат основен или киселинен характер, в зависимост от формата, която са получени. Вижте чрез физиологичен разтвор как киселинността и основността влияят върху крайния продукт на реакцията:
Солна хидролиза на силна киселина и слаба основа
Реакцията между сол и вода може да доведе до силна киселина и слаба основа като продукти, вижте пример:
Водният физиологичен разтвор на амониев нитрат (NH4НА3) има pH по-малко от 7, следвайте неговия процес на получаване:
NH4НА3 (aq) + Н2O (l) ↔ NH4OH (aq) + HNO3 (тук)
Силна киселина слаба основа
Солна хидролиза (NH4НА3) води до киселинен разтвор, поради наличието на азотна киселина (HNO3).
Физиологичен разтвор на хидролиза на слаба киселина и слаба основа
NH4CN (aq) + HOH (l) ↔ NH4OH (aq) + HCN (aq)
Слаба основа слаба киселина
Горното уравнение представлява дисоциацията на амониевата цианидна сол (NH4CN). По време на реакцията се образуват слаба основа и киселина. Както основата, така и киселината не са йонизируеми, т.е. не се подлагат на йонизация, следователно причината за класификацията.
Солна хидролиза на силна киселина и силна основа
NaCl (aq) + HOH (l) ↔ NaOH (aq) + HCl (aq)
силна силна киселинна основа
Водният разтвор на NaCl сол (натриев хлорид) има неутрален характер (pH = 7). По време на обратимата реакция, представена по-горе, имаме образуване на натриев хидроксид (NaOH) и солна киселина (HCl), и двете класифицирани като силни.
От Лирия Алвес
Завършва химия
Училищен отбор на Бразилия
Виж повече!
солна хидролиза - вижте как да получите слаба киселина и силна основа.
Решения - Физикохимични - Химия - Бразилско училище
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm