Какво представляват неорганичните соли?

неорганични соли те се образуват от йонната асоциация на поне един катион (образуван от който и да е метал или от амоний) и анион (прост или съединение).

Обща молекулярна формула на сол

Когато се добавят към вода, солите се дисоциират, отделяйки поне един катион, различен от хидрония (Н⁺) и анион, различен от хидроксид (OH^-).

Уравнение на дисоциацията за всяка сол

Класификация на солите

Солите като цяло могат да имат следните класификации:

• проста сол: сол, образувана само от един катион и един анион. Примери: NaCl, CaSO₄, KCN, NH₄CO₃ и т.н.

• Хидрогенирана сол: има два катиона (единият от които трябва да е хидроний) и анион. Примери: NaHCO₃, CaHBO₃ и т.н.

• Хидроксилна сол: има катион и два аниона (единият от които трябва да е хидроксидът). Примери: MgOHCl, Al (OH)₂ClO₃ и т.н.

• Хидратирана сол: представя водни молекули, свързани с кристалната му структура. Примери: CaCl₂.2H₂О, CuSO₄.6H₂И т.н.

• Двойна сол: има два катиона (всички различни от хидрония) и един анион или един катион и два аниона (всички различни от хидроксида). Примери: Тип₄CN, AgFeBO₃ и т.н.

• Стипца: е солта, образувана от два сулфата с NOx катиони, равни на +1 и +3, плюс 24 молекули вода. Примери: Ag₂САМО₄.Ал₂(САМО₄)₃.24H₂на₂САМО₄.Sb₂(САМО₄)₃.24H₂О

Правило за именуване на солта

Анион име + de + катион име

→ K₃ПРАХ₄

Солта има фосфатен анион (PO₄^-3) и калиев катион (K⁺¹), следователно името му е калиев фосфат.

→ Калъф₃

Солта има сулфитен анион (SO₃^-2) и калциевият катион (Ca⁺²), поради което името му е калциев сулфит.

ЗАБЕЛЕЖКА: Ако катионът не е сребро, цинк или елемент, който принадлежи към семействата IA, IIA и IIIA, трябва да посочим неговия NOX с римска цифра пред името на катиона.

→ Cu₂САМО₄

Солта има сулфатен анион (SO₄^-2) и калциевият катион (Cu⁺¹), следователно името му е меден сулфат I.

• Хидрогенирана сол: За тази сол, преди името на аниона, трябва да напишем префикса, отнасящ се до количеството водород във формулата. Този префикс трябва да е отделен от думата водород чрез тире.

→ NaHCO₃

Солта има водород, карбонатен анион и натриев катион, така че името й е натриев монохидроген карбонат.

• Хидроксилна сол: За тази сол, преди името на аниона, трябва да напишем префикса, отнасящ се до количеството хидроксили във формулата. Този префикс трябва да е отделен от думата хидрокси чрез тире.

→ Al (OH)₂ClO₃

Солта има два хидроксила, хлоратния анион и алуминиевия катион, така че името му е алуминиев дихидроксихлорат.

• Хидратирана сол: За тази сол, след името на катиона, трябва да напишем префикса, отнасящ се до количеството водни молекули във формулата. Този префикс трябва да е отделен от думата хидратирани чрез тире.

→ CaCl₂.2H₂О

Солта има две молекули вода, хлоридния анион и калциевият катион, така че името му е калциев хлорид дихидрат.

• Двойна сол с два катиона: За тази сол трябва да напишем двойната дума в скоби след името на аниона и след това името на най-електропозитивния катион и другия катион.

→ AgFeBO₃

Тази сол има в допълнение към боратния анион сребро (по-електропозитивен катион) и желязо II катион. Името му е борат (двойно) на сребро и желязо II.

• Двойна сол с два аниона:

  Име на най-електроотрицателния анион + тире + име на най-малко електроотрицателния анион + de + катионно име

→ Тип₄CN

Тази сол съдържа титанов IV катион, в допълнение към фосфата (по-електроотрицателен анион) и цианидния анион. Името му е титанов цианид фосфат IV.

• Стипцова сол: За тази сол пренебрегваме общото правило. Просто напишете термина стипца, последван от името на катиона +3 за зареждане и съответно името на катиона +1 за зареждане, разделени от съединението e.

→ В₂САМО₄.Sb₂(САМО₄)₃.24H₂О

Стипцовата сол има +3 антимонов катион и +1 натриев катион, така че името й е антимонов III стипца и натрий.

Физически характеристики на солите

• Те са твърди при стайна температура;

• Те имат високи точки на топене и кипене;

• Те се образуват от йонни връзки;

• Те провеждат електрически ток в течно състояние (след преливане) или когато са разтворени във вода;

• Най-общо казано, те са разтворими във вода, но има соли, които се считат за практически неразтворими.

Химични свойства на солите

Солите са съединения, които имат способността да реагират химически (при условие че нямат същия катион или същия анион като друго вещество) с няколко групи вещества, а именно:

• При реакция на двоен обмен с киселина: те образуват нова сол и нова киселина.

• При реакция на двоен обмен с основа: те образуват нова сол и нова основа.

• В реакция на двоен обмен с друга сол: образуват две нови соли.

Някои соли имат способността да страдат разлагане когато са подложени на топлина, образувайки две или повече нови вещества. Ако загреем натриевия бикарбонат (NaHCO₃), например, той ще се разложи, образувайки натриев карбонат (Na₂CO₃), вода (H₂O) и въглероден диоксид (CO₂).

От мен Диого Лопес Диас

Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-sais-inorganicos.htm