закони за теглото те са обобщения за масите на всички участници (реагенти и продукти) в химична реакция. По принцип химическата реакция може да бъде представена по следния начин:
A + B C + D
→ Законът на Лавоазие (Закон за запазване на масата)
Според Lavoisier, когато химическа реакция се провежда в затворена среда, сумата от масите на реагентите винаги е равна на сумата от масите на продуктите.
Сума от реактивни маси = Сума от продуктови маси
По този начин, според Лавуазие, ако обща реакция (реагенти А и В, продукти С и D) се провежда в затворен контейнер, използвайки 5 грама А и 10 грама В, можем да кажем, че масата на продукта С е 15 грама.
A + B → C
5g 10g x
Тъй като сумата от масите на реагентите е равна на сумата от масите на продуктите:
5 + 10 = x
15 грама = х
или
x = 15 g
→ Законът на Пруст (Закон за определени пропорции)
Според Пруст участниците в химична реакция винаги установяват постоянно съотношение на масата. Когато разлагаме водата от електролизанапример получаваме водород и газ кислород:
2ч2O → 2H2 + O2
Винаги, когато това се прави, се проверява, че съотношението между масите на получените водород и кислородни газове винаги е 1 до 8, независимо от масата на водата, използвана при електролизата. Поради това:
Електролиза на 4,5 грама вода
2ч2O → 2H2 + O2
4,5g 0,5g 4g
Ако разделим масите на H2 това е2 ще имаме съотношение 1 към 8:
0,5 = 1
4 8
Електролиза на 9 грама вода
2ч2O → 2H2 + O2
9g 1g 8g
Ако разделим масите на H2 това е2 ще имаме съотношение 1 към 8:
1
8
Друг интересен факт, наблюдаван от Пруст, е, че ако разделим масите на H2О, Н2 това е2 от двата примера по-горе ще имаме същата пропорция:
2ч2O → 2H2 + O2
4,5g 0,5g 4g
9g 1g 8g
Т.е.:
1 = 1 = 1
2 2 2
Следователно, според закона на Пруст, за родова реакция, като се използват различни маси вещества участващи в него, по различно време, можем да използваме следния израз по отношение на масите на участници:
A + B → C
1-ви опит лошо = MB = mC
2-ри експеримент mA ’= mB’ = mC ’
→ Законът на Далтън (Закон за множествените пропорции)
Според Джон Далтън, когато фиксирана маса на вещество А се комбинира с различни маси на вещество В, което води до различни вещества, масите на В имат връзка, изразена с цели числа и малък.
Когато например реагираме с въглерод с кислород, можем да образуваме въглероден диоксид или въглероден оксид, както в следните два случая:
Въглерод + кислород → въглероден диоксид
12g 16g 28g
Въглерод + кислород → въглероден диоксид
12g 32g 44g
И в двете реакции имаме еднаква маса реактив А. И така, ако разделим масите на кислорода, което е вещество В, което се появява и в двете реакции, ще наблюдаваме връзка между цели и малки числа:
16 = 1
32 2
→ Прилагане на законите за теглото:
1º)Известно е, че водородният газ реагира с кислородния газ в съотношение 1: 8, като маса, образувайки вода. Знаейки този факт, определете стойностите на масите X, Y и Z, съответно в следната таблица:
а) 36 g, 44 g и 51,8 g
б) 33,6 g, 2,4 g и 52 g
в) 32 g, 44 g и 51 g
г) 36 g, 48 g и 52 g
д) 37 g, 44,8 g и 51,8 g
За да разрешите проблема, направете следното:
1О Стъпка: Маса X може да бъде намерена по закона на Лавоазие, тъй като тя е единствената известна маса във втория експеримент, като по този начин:
Сума от реактивни маси = Сума от продуктови маси
5 + 32 = X
37 = X
X = 37 грама
2О Стъпка: За да намерим стойността на масата Z, можем да използваме закона на Пруст, тъй като при реакция, която се извършва повече от веднъж, масите следват пропорция според схемата по-долу:
лошо = MB = mC
mA ’mB’ mC ’
По този начин, за да намерим масата на Z, можем да използваме участници A (водород) и B (кислород):
лошо = MB
mA ’mB’
5 = 32
7 Z
5.Z = 7.32
Z = 224
5
Z = 44,8 грама
3О Стъпка: Масата y може да бъде намерена от закона на Лавоазие, по следния начин:
Сума от реактивни маси = Сума от продуктови маси
7 + 44,8 = Y
51,8 = Y
Y = 51,8 грама
От мен Диого Лопес Диас
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-as-leis-ponderais.htm
