Прости обменни реакции между метали те са химични явления което може да възникне само когато a просто вещество, който трябва да е метал, се поставя в същия контейнер като a съединение вещество.
Обикновено проста реакция на обмен между метали нарича се още реакция на изместване. Това е така, защото металът (A) на простото вещество променя позицията си с катиона (Y) на съставното вещество (YC), както е представено в следното общо уравнение:
A + YC → AC + Y
както и да е проста реакция на обмен между метали се появява само ако простото метално вещество е повече електропозитивни, т.е. по-реактивен от катиона, присъстващ в съединението.
За помощ по-долу е дадена схема, съдържаща низходящия ред на електропозитивност на основните химични елементи, които участват в прости реакции на обмен между метали:
В низходящ ред на електропозитивност ние наблягаме на благородните метали
В този ред елементът литий има най-висока електропозитивност, докато елементът злато има най-ниска. Всички елементи, разположени под водорода, се наричат благородни метали.
Забележка: Благородните метали са тези с много ниска електропозитивност, т.е. способността за химична реакция на тези метали е много ограничена. Най-общо казано, благородният метал би могъл да измести само друг благороден метал.
1-ви пример: Реакция между метална мед и солна киселина.
Задник(с) + HCl → Не се среща
Че проста реакция на обмен това не се случва, защото алуминият е метален елемент, който е по-малко електропозитивен от натриевия катион, присъстващ в композитното вещество, и поради това не е в състояние да го измести.
2-ри пример: Реакция между метален алуминий и натриев бромид (NaBr).
Ал(с) + NaBr → Не се появява
Че проста реакция на обмен също не се среща, тъй като алуминият е метален елемент, който е по-малко електропозитивен от натриевия катион (Na+), присъстващ в съединението, което го прави неспособен да го измести.
3-ти пример: Реакция между калий и меден сулфат II.
K + CuSO4 →
Че проста реакция на обмен това се случва, защото калият е по-електропозитивен метален елемент от медта. По този начин калият измества медта, генерирайки следните промени:
- Превръщане на медта в простото вещество Cu;
- Образуване на солта, наречена калиев сулфат (К2САМО4), в резултат на съединението на калий (който има +1 заряд, тъй като принадлежи към семейството на IA) със сулфатен анион (SO4-2).
По-долу е балансираното уравнение, което представя този процес:
2K(с) + CuSO4 → Cu(с) + K2САМО4
4-ти пример: Реакция между метален магнезий и железен хлорид III.
Mg + FeCl3 →
НА проста реакция на обмен това се случва, защото магнезият е по-електропозитивен метален елемент от желязото. По този начин магнезият измества желязото и генерира следните промени:
- Превръщане на желязото в простото вещество Fe;
- Образуване на солта, наречена магнезиев хлорид (MgCl2), резултат от съединението на магнезия (който има +2 заряд, тъй като принадлежи към семейството на IIA) с хлоридния анион (Cl-1).
Следното балансирано уравнение представлява този процес:
3 mg(с) + 2 FeCl3 → 2 Fe(с) + 3 MgCl2
5-ти пример: Реакция между алуминий и сярна киселина.
Че проста реакция на обмен това е така, защото алуминият е по-електропозитивен метален елемент от водорода. По този начин алуминият измества водорода и генерира следните промени:
- Трансформация на водорода в просто вещество водороден газ (H2);
- Образуване на солта, наречена алуминиев сулфат [Al2(САМО4)3], резултат от съединението на алуминия (който има +3 заряд, както е от семейство IIIA) със сулфатния анион (SO4-2 ).
По-долу е балансираното уравнение, което представя този процес:
2 Ал(с) + 3 Н2САМО4 → 3 ч2 (g) + Ал2(САМО4)3
От мен Диого Лопес Диас
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-simples-troca-entre-metais.htm
