Използване на сярна киселина в промишлеността

О сярна киселина това е безцветна, вискозна течност с ниска летливост (температура на кипене: 338 ° C) и изключително разтворима във вода. И вещество, най-използвано от индустрии, имащи широко приложение в най-разнообразните процеси.

Прочетете също: какво е разтворимост?

Формула

О сярна киселина е неорганично съединение и ковалентно с молекулярна формулаЗ.₂САМО₄. Когато се добави към вода, той освобождава катиона Н⁺ и сулфатният анион (SO₄^2-), съгласно следното химическо уравнение:

З.₂САМО_{4 (aq)} → 2 ч⁺_(тук) + ОС₄^2-_(тук)

Това разтваряне е силно екзотермичен, тоест отделя голямо количество топлина и следователно изисква известни грижи по време на процеса. За да избегнете инциденти, винаги поставяме сярна киселина във водатаи никога обратното, така че отделената топлина да се разсейва по-безопасно.

Вижте също: Неорганична химия

Молекулярна формула на сярна киселина.

приложения

По-голямата част от сярната киселина, произведена в целия свят, се използва за производство на фосфатни и сулфатни торове. За това и други приложения сярната киселина се превърна в най-използваното вещество в индустриите и може да се разглежда като индекс за оценка на индустриалното развитие на дадена страна.

Около 60% от сярната киселина, използвана в света, е за производство на торове.

Сярната киселина също се използва широко в производство на алуминиев сулфат, един от продуктите, необходими за производство на хартия. Този процес протича чрез реакцията между сярна киселина и оксид на алуминий присъства в бокситовата руда:

3 часа₂САМО₄ + Ал₂О₃ → Ал₂(САМО₄)₃ + 3 Н₂О

Сярна киселина също присъства в оловни батерии, използвани в автомобилите, действащ като електролит в производствения процес на електричество.

Знам повече: Органични и неорганични торове

Както споменахме, сярната киселина има много приложения. В допълнение към споменатите по-долу ще изброим и други:

- Прецизиране на Нефт;

- Изработка на найлон;

- Подготовка на повърхности на метали в металургичната промишленост;

- Киселинен катализатор в химична реакция;

- Производство на взривни вещества;

- Пречистване на отпадъчни води;

- Отпушете тръбите (в някои случаи).

Прочетете също: Нитрати, соли, които присъстват много в експлозивите и торовете

къде се намира

Поради високата си разтворимост във вода, сярна киселина не се среща естествено в чист вид. В разредена форма може да се намери в киселинен дъжд е включен водни потоци от минерални източници, обикновено от сулфид от желязо.

В промишлеността сярната киселина се произвежда въз основа на сяра елементарно, чрез метод, наречен процес на контакт, което се случва в три стъпки:

Първа стъпка: изгаряне на сяра за получаване на серен диоксид.

с_(с) + O_{2 (g)} → OS_{2 (g)}

2-ри етап: окисляване на серен диоксид до серен триоксид.

2 ТАКА_{2 (g)} + O_{2 (g)} → 2 ОС_{3 (g)}

3-та стъпка: образуваният серен триоксид се хидратира, образувайки сярна киселина.

САМО_{3 (g)} + Н₂О₍₁₎ → H₂САМО_{4 (1)}

Вижте също: какво е киселинен дъжд?

От Виктор Ферейра
Учител по химия

Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/uso-Acido-sulfurico-pela-industria.htm