НА Теория на октетите заявява, че за да бъде атомът на химичен елемент стабилен, той трябва да придобие електронната конфигурация на благороден газ, тоест той трябва да има осем електрона във валентната обвивка или два електрона, в случай че атомът има само първата електронна обвивка. (К).
Берилият има атомно число, равно на 4. Следователно вашият атом има 4 електрона и електронното му разпределение в основно състояние се дава от:
Берилиева електронна конфигурация
Това означава, че берилият има 2 електрона в последната си обвивка, които са от семейство 2А (алкалоземни метали). По този начин тя ще има тенденцията да дарява тези два електрона, получавайки заряда 2+, тоест ще има тенденцията да образува йонни връзки.
Обаче се забелязва, че атомите на берилий изпълняват ковалентни връзки с електронно споделяне, както е показано в съединението, образувано по-долу, берилиев хидрид (BeH2):
Образуване на ковалентни връзки на берилий с водород
Имайте предвид, че в този случай берилийът е стабилен с по-малко от осем електрона във валентната си обвивка, тъй като споделя своите електрони като водородни атоми, сега той има четири електрона в последния си слой. Следователно това е a
изключение от правилото на октета.Но ковалентното свързване обикновено се получава, защото елементът има непълни орбитали. Например, както е показано по-долу, водородът има непълна орбитала, така че той прави само една ковалентна връзка. Кислородът има две непълни орбитали и прави две ковалентни връзки. Азотът от своя страна има три непълни орбитали и следователно прави три ковалентни връзки:
Електронно разпределение на водород, кислород и азот
Както вече беше показано, берилийът няма непълни орбитали.
И така, защо прави ковалентни връзки?
Обяснението е в теория на хибридизацията, което казва това когато електрон от орбитала получава енергия, той „скача“ до най-външната празна орбитала, престой в възбудено състояние и по този начин се получава сливането или смесването на непълни атомни орбитали, генериране хибридни орбитали които са еквивалентни помежду си и различни от първоначалните чисти орбитали.
Например, в случая на берилий, електрон от подниво 2s получава енергия и преминава към празна орбитала на подниво 2р:
Възбудено състояние на берилий за образуване на хибридни орбитали
По този начин берилийът има две непълни орбитали, като е в състояние да направи две ковалентни връзки.
Имайте предвид, че едната орбитала е в подниво "s", а другата е в "p", така че обвързването, което би изпълнил берилият, трябва да бъде различно. Това обаче не се случва, защото с феномена на хибридизация, тези непълни орбитали, които са се образували, ще се смесят, генерирайки две наречени орбитали хибриди или хибридизирани, които са равни помежду си. Освен това, тъй като тези две хибридни орбитали произхождат от орбитала "s" и орбитала "p", ние казваме, че тази хибридизация е от типа sp:
Образуване на sp хибридизация на берилий
Тъй като хибридните орбитали са еднакви, ковалентните връзки, които берилийът образува с водородните атоми, също ще бъдат еднакви:
Взаимопрониквания на хибридни берилиеви орбитали с s орбитали на водород
Обърнете внимание, че след това прави две сигма връзки, които са от тип s-sp (σs-sp).
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-berilio.htm
