Електролизата е процес, който има широко промишлено приложение и следователно нейните количествени аспекти са изключително важни за фабриките. Например, те трябва да знаят колко реагент да използват, колко дълго да извършват процеса и колко от желания продукт ще получат.
Чрез магнитната електролиза на натриев хлорид (готварска сол) индустриите произвеждат хлорен газ, така че те трябва да знаят какъв обем хлорен газ ще могат да получат.
В допълнение, няколко метални части се подлагат на електролиза във водна среда, за да бъдат покрити с друг метал, както се случва в случая на златни или сребърни полускъпоценни бижута и бижута. Качеството на цвета на покрития обект и ефективността на защитата срещу корозията му, наред с другото, зависят от времето на електролиза и интензивността на използвания електрически ток.
Така английският физик и химик Майкъл Фарадей (1791-1867) започва да изучава тези аспекти с електролиза и след няколко експеримента той открива някои закони в този случай.
Майкъл Фарадей (1791-1867)
Един от тях показа, че количеството маса на метал, който се отлага върху електрода, е право пропорционално на количеството електрически заряд (Q), който преминава през веригата.
Електрическият заряд (Q) се дава по следната формула:
На какво:
i = интензитет на електрическия ток (единица: ампер - A)
t = време (единица: секунди - s)
Така че единицата за такса би била А. s, което е равно на кулоновската единица (C).
През 1909 г. физикът Робърт Андрюс Миликан (1868-1953) определя, че електрическият заряд на 1 електрон е равен на 1.602189. 10-19 ° С.
Робърт Андрюс Миликан (1868-1953)
Константата на Авогадро казва, че в 1 мол електрони има 6.02214. 1023 електрони. По този начин количеството заряд, пренесено от преминаването на 1 мола електрони, е равно на произведението на електрическия заряд на всеки електрон от количеството електрони, които имаме в 1 мол, т.е.
1,602189. 10-19 ° С. 6,02214. 1023 = 96486 С
Следователно, ако знаем количеството материя (n), което преминава през веригата, просто умножете по стойността, която току-що видяхме, че намерихме електрическия заряд (Q), който ще е необходим за извършване на процеса на електролиза ако искаш:
Тази стойност (96486 C) е известна като Константа на Фарадей (1F). По този начин, ако зарядът, използван в процеса, е даден във фарадей, тогава можем да използваме отношения, установени от правила на три, и да изчислим количеството маса, което ще се отложи при електролизата.
Прочети текста Приложения на количествените аспекти на електролизата да се знае как точно тези изчисления могат да допринесат за решаване на проблеми, свързани с процесите на електролиза и дори батериите.
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos-eletrolise.htm
