Солна хидролиза: какво е това, реакции, упражнения

Един от процесите за получаване на киселинен или основен разтвор се осъществява въз основа на реакцията на йони от някои соли с вода. Този процес се нарича солна хидролиза.

Вижте също:Какво е константа на хидролизата?

Как протича солевата хидролиза?

При хидролизата на физиологичен разтвор,йони от разтварянето на солта реагират с Вода и образуват само слаби основи или слаби киселини, тъй като катионите и анионите от силни основи и киселини не се подлагат на хидролиза. Тези соли могат да имат различен произход според йони, които ги съставят.

Реакцията на родов катион с вода може да бъде представена по следния начин:

х⁺ + Н₂О ⇌ XOH + H⁺

Имайте предвид, че катионната хидролиза води до кисели разтвори, характеризиращи се с образуването на Н⁺.

Реакцията на родов анион с вода може да бъде представена по следния начин:

Y.^- + Н₂О ⇌ о^- + ЗДРАВЕЙ

Имайте предвид, че анионната хидролиза води до киселинни разтвори, характеризиращи се с образуването на OH^-.

След това ще анализираме всеки от видовете хидролиза според наличните йони на избраната сол.

instagram story viewer

В зависимост от състава на солта, когато тя се подлага на хидролиза, тя може да повлияе на рН на разтвора.

Солна хидролиза на силна киселина и слаба основа

Нека да анализираме Хидролиза на NH сол₄бр, който се отличава с йоните бр^-от HBr (силна киселина) и йоните NH₄⁺ производни на NH₄OH (слаба основа).

В този случай настъпва хидролизата на катиона, идваща от слабата основа и нищо не се случва с аниона Br^-, тъй като това е йон, получен от силна киселина.

NH₄⁺ + Н₂O ⇌ NH₄OH + H⁺

Хидролизата на силна киселинна сол и слаба основа води до киселинен разтвор (рН <7), поради наличието на H йон⁺ които не взаимодействат с йона Br^-.

Физиологичен разтвор на хидролиза на слаба киселина и силна основа

Нека да анализираме Хидролиза на KCN сол, който се отличава с йоните CN^- от HCN (слаба киселина) и йоните К⁺ получен от KOH (здрава основа). В този случай, анионна хидролиза, от слабата киселина и нищо не се случва с катиона К⁺, йон, получен от силна основа.

CN^- + Н₂O ⇌ OH^- + HCN

Хидролизата на слабокисела сол и силна основа води до получаване на основен разтвор (pH> 7), поради наличието на OH йони^- които не са взаимодействали с K йони⁺.

Хидролиза на физиологичен разтвор на слаба киселина и слаба основа

Нека да анализираме Хидролиза на NH сол₄CN, от HCN (слаба киселина) е от NH₄OH (слаба основа). В този случай, хидролиза на двата йона, тъй като те идват от слаба киселина и основа.

NH₄⁺+ CN^- + Н₂O ⇌ NH₄OH + HCN

Хидролизата на слабокисела сол и слаба основа води до разтвор слабо основен или кисел, в зависимост от константите на дисоциацията на киселината и основата (K_The и К_Б., съответно).

За примера на солта NH₄CN, имаме:

HCN → К_The= 4,9. 10^-10

NH₄ОХ →К_Б.= 1,8. 10^-5.

като К_Б.е по-голямо от K_The, основата е по-йонизирана от киселината, така че ще имаме по-висока концентрация на OH-, което ще доведе до решение с рН> 7.

Въпреки това заключаваме, че:

К_The > K_Б.	Леко кисел разтвор, рН <7.
К_The Б.	Леко основен разтвор, рН> 7.

Солна хидролиза на силна киселина и силна основа

В този случай имаме сол с йони, получени от силна киселина и слаба основа, като NaCl, която има Cl йони.^- и нататък⁺от HCl и NaOH, съответно. Както беше посочено, тези йони не се подлагат на хидролиза и следователно няма взаимодействие между йоните от солта и йоните, получени от водата, оставяйки H-йони свободни.⁺ и о^-.

Като H концентрация⁺ и о^- това е същото (продукт на самойонизацията на водата), ще имаме решение неутрален (рН = 7).

Прочетете и вие: Сила на киселините - научетеThe за да се определи дали дадена киселина е силна или слаба!

Теория на киселинно-алкалната основа на Бронстед-Лоури

За да имате по-ясно разбиране за солната хидролиза, е необходимо да знаете киселинно-алкалната теория на Бронстед-Лоури, кръстен на двамата учени, отговорни за разработването на тази теория: физико-химичната Датски Йоханес Николаус Бронстед и британският химик физик Томас Мартин Лоури.

За тази теория киселина е всяко съединение, което има тенденция даряват Н протоните⁺, и база са съединенията, които са склонни да получавамН протоните⁺. Някои съединения, като водата, действат едновременно като киселина и като основа на Бронстед-Лоури, в зависимост от това на кого реагира. Ние даваме името на тези съединения амфотерни.

В солната хидролиза, явлението, което наричаме киселинно-алкална конюгатна двойка, при което киселината дарява протона и основата го получава, което води до нейната киселинно-алкална конюгатна двойка, както е показано на следната схема:

КИСЕЛИНА1 + БАЗА1⇌ КИСЕЛИНА2 + БАЗА2

Вижте примера в дисоциацията на флуороводородната киселина:

HF + H₂⇌З.₃О⁺ + F⁻

HF действа като киселина, дарявайки своя H протон⁺ до Н₂О, което от своя страна действа като основа. Като продукт имаме F-, който е HF конюгирана основаи хидрониевият йон, H₃О⁺, кой е вода конюгирана киселина.

Знам повече:Теории за киселинно-алкалната основа на Арениус, Брьонстед-Лоури и Луис

решени упражнения

Въпрос 1 - (UEL) Сред следните вещества единственото, което осигурява намаляване на pH при добавяне към вода, е:

а) NH₄НА₃

б) СН₄

в) NH₃

г) NaOH

д) NaCH₃Главен оперативен директор

Резолюция:Буква а. От представените алтернативи единственото вещество, което причинява анамаляването на рН е NH₄НА_3,тъй като е сол от силна киселина (HNO₃) и слаба база (NH₄ОН). Вижте следната реакция на хидролиза:

NH₄⁺ + Н₂O ⇌ NH₄OH + H⁺

Катионът се подлага на хидролиза, която води до образуването на H йон⁺, което понижава рН на разтвора. Анионът НЕ₃ не се подлага на хидролиза, тъй като се получава от силна киселина.

въпрос 2 - (FEI) Натриев цианид (NaCN), съединения на цинков хлорид (ZnCl)₂), натриев сулфат (Na₂САМО₄) и амониев хлорид (NH₄Cl), когато се разтвори във вода, направете средата, съответно:

а) основен, киселинен, киселинен, неутрален.

б) киселинен, основен, неутрален, кисел.

в) основен, неутрален, кисел, кисел.

г) основен, кисел, неутрален, кисел.

д) кисели, неутрални, основни, основни.

Резолюция:Писмо D. Нека да анализираме състава на солите, описани във въпроса.

NaCN идва от силна основа и слаба киселина, така че решението ще бъде основен.
ZnCl₂идва от слаба основа и силна киселина, така че решението ще бъде кисела.
В₂САМО₄идва от силна основа и силна киселина, така че решението ще бъде неутрален.
NH₄Cl идва от слаба основа и силна киселина, така че решението ще бъде кисела.

Въпрос 3 - (Fuvest) Натриевият карбонат, когато се постави във вода при 25 ° C, се разтваря.

В₂CO₃+ Н₂O → HCO₃^- + 2Na⁺ (aq) + X

X и рН на получения разтвор трябва да бъдат:

стомана₂ по-голямо от 7.

б) ОН^-(aq) по-голямо от 7.

в) Н⁺(aq) равно на 7.

г) CO₂ равно на 7.

д) ОН^-(aq) по-малко от 7.

Резолюция: Писмо Б. солта в₂CO₃ идва от слаба киселина (H₂CO₃) и силна основа (NaOH), от това само анионът се подлага на хидролиза, образувайки ОН йон^-. Вижте реакцията по-долу:

CO₃^2- + Н₂О ⇌ HCO₃^- + ОН^-

Следователно, разтворът има основен характер, с рН по-голямо от 7 и X в реакцията може да бъде заменен с OH^-.

От Виктор Рикардо Ферейра
Учител по химия

Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina.htm