йонизация е химичното явление, при което киселинно вещество (чиято обща формула е HX), когато се разтвори във вода, поражда два йона: хидрониев катион (H3О+ или Н+) и всеки анион (X-). Явлението е представено от уравнение. Виж:
HX + H2O → H3О+ + X-
По време на йонизация само йонизиращите се водороди от киселина те се трансформират в хидрониеви катиони, фактор, който също зависи от йонизационния капацитет на тази киселина, т.е. от степента на йонизация (α). По този начин не всички водород образуват хидроний, освен ако киселината има степен на йонизация, равна на 100%.
Когато обаче сме изграждане на йонизационно уравнение, ние не вземаме предвид степента на йонизация на киселината, а количеството на йонизиращи се водороди че той представя.
Като общо правило, ние считаме, че йонизиращият се водород е целият водород, присъстващ в хидрацид. В случая на оксикиселините само водородите, свързани към въглеродните атоми, могат да се йонизират, както може да се види от структурната формула, показана по-долу:
Фосфорната киселина има три йонизиращи се водорода
Анализирайки структурната формула по-горе, можем да видим, че въпросната киселина има три водородни атома, свързани с кислородни атоми. Като такъв той има общо три йонизиращи се водорода.
Вижте някои примери за монтаж на уравнението на йонизацията на някои киселини:
Пример 1: Бромоводородна киселина (HBr)
HBr + H2O → H3О+ + Br-
Бромната киселина е хидрацид с само един водород в състава си. Тъй като целият водород в хидрацид може да се йонизира, той се образува само когато се разтвори във вода един мол хидрониев катион това е бромиден анион (Br-).
Пример 2: Сероводород (H2С)
Н2Y + 2 Н2O → 2 Н+ + S-2
Сероводородът е хидрацид с два водорода в състава си. Тъй като целият водород в хидрацид може да се йонизира, той се образува, когато се разтвори във вода, два мола хидрониеви катиони това е сулфиден анион (S-2). За това използвахме две бенки вода.
Пример 3: манганова киселина (Н2MnO4)
Н2MnO4 + 2 Н2O → 2 Н3О+ + MnO4-2
Мангановата киселина е оксикиселина с два водорода в състава си. Тъй като в оксикиселините само водородът, свързан с кислород, се йонизира - в случай на манганова киселина, двата водорода са -, той ще се образува, когато се разтвори във вода, два мола хидрониеви катиони това е манганатен анион (MnO4-2). За това използвахме две бенки вода.
Пример 4: Фосфорна киселина (H3ПРАХ3)
Н3ПРАХ3 + 2 Н2O → 2 Н3О+ + HPO3-2
Фосфорната киселина е оксикиселина с три водорода в състава си. Тъй като в оксикиселините само водородът, свързан с кислород, се йонизира - в случай на фосфорна киселина, двата водорода са - той ще се образува при разтваряне във вода, два мола хидрониеви катиони това е фосфитен анион (HPO3-2). За това използвахме две бенки вода.
Фосфорната киселина има два йонизиращи се водорода (OH група)
Пример 5: Борна киселина (H3BO3)
Н3BO3 + 3 Н2O → 3 Н+ + BO3-3
Борната киселина е оксикиселина с три водорода в състава си. Тъй като в оксикиселините само водородът, свързан с кислород, е йонизируем - в случай на борна киселина трите водорода са -, той ще се образува при разтваряне във вода, три мола хидрониеви катиони това е боратен анион (BO3-3). За това използвахме три бенки вода.
Пример 6: Пирофосфорна киселина (Н4P2О7)
Н4P2О7 + 4 Н2O → 4 Н3О+ + P2О7-4
Пирофосфорната киселина е оксикиселина с четири водорода в състава си. Тъй като в оксикиселините само водородът, свързан с кислород, се йонизира - в случай на борна киселина, четирите водорода са -, той ще се образува при разтваряне във вода, четири мола хидрониеви катиони това е анионпирофосфат (P2О7-4). За това използвахме четири бенки вода.
От мен Диого Лопес Диас
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionizacao-dos-acidos.htm