Помислете за следното химическо равновесие при постоянна температура:
3 часа2 (g) + N2 (g) ↔ 2 NH3 (g)
Според Gay-Lussac, делът на обемите газообразни участници в реакцията е равен на съотношението на съответните стехиометрични коефициенти. С прости думи можем да кажем, че броят на молекулите, присъстващи в реагентите и продуктите, е равен на коефициентите в уравнението.
В горния случай в реагентите имаме 4 молекули, а в продуктите имаме 2 молекули, което означава, че обемът на реагентите е по-голям, а този на продуктите е по-малък.
Ако увеличим налягането в тази система, балансът ще се измести към по-малкия обем, за да намали това налягане. В случай на реакцията, която разглеждаме, изместването ще бъде в пряката посока на образуване на продукта (NH3 (g)).
Ако обаче намалим налягането, реакцията ще се придвижи към най-големия обем, който е обратната посока, на образуване на реагенти (3 H2 (g) + N2 (g)).
Това се случва съгласно Принципа на Льо Шателие, който казва, че всяко смущение (като намаляване или увеличаване на налягането) причинява в система в равновесие ще я накара да се движи в посоката, която свежда до минимум това смущение, пренастройвайки се на нова баланс.
Накратко, можем да кажем следното в случая на влиянието на промяната на налягането върху химичното равновесие:
В случай на реакции, при които обемът на реагентите е равен на обема на продуктите, химическото равновесие не се променя.
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm