Анализът на физичните и химичните свойства на съединенията, които осъществяват ковалентни връзки (чрез споделяне на електрони) ни показва, че има големи разлики между тези материали. Но преди да разгледаме самите тези характеристики, нека видим каква е разликата между молекулните и ковалентните вещества.
В молекулни вещества те са тези, които се образуват, когато атомите са свързани чрез ковалентни връзки, пораждайки молекули с определен брой.
Въпреки това, ковалентната връзка може също да произвежда съединения в мрежова структура с много голям и неопределен брой атоми, които са макромолекули. Такива вещества се наричат ковалентни съединения или твърди вещества от ковалентна мрежа. Някои примери за тези съединения са: диамант (С), графит (С), силициев диоксид (SiO2) и силициев карбид (SiC).
Сега нека разгледаме основните му свойства:
- Агрегатно състояние при стайна температура: При околни условия се откриват молекулярни и ковалентни съединения в трите физически състояния (твърдо, течно и газово).
Примери:
О Твърдо вещество: захар (захароза), силициев диоксид (пясък), диамант, графит;
О Течност: вода, ацетон, етанол;
О Газообразно: Сероводород, хлорен газ, бромен газ, водороден газ.
- Точка на топене и кипене: По принцип температурите на топене и кипене на тези вещества са по-малки от тези на йонните вещества.
Ковалентните вещества имат по-високи температури на кипене от молекулните, винаги над 1000 ° C. Това е така, защото тъй като молекулите му са по-тясно свързани, образувайки кристални решетки, е необходимо да се осигури повече енергия, за да ги накарат да променят състоянието си.
Два фактора пречат на точките на кипене и топене на ковалентни и молекулярни съединения: а моларна маса и междумолекулна сила.
Колкото по-голяма е моларната маса, толкова по-голяма е инерцията на молекулата и следователно, толкова по-висока е точката на кипене и топене. Ако моларните маси се приближат, ние разглеждаме междумолекулните сили. Най-интензивната междумолекулна сила е тази на водородното свързване, което води до по-висока точка на кипене и топене. Междинният е постоянният дипол, а най-слабият, което води до по-ниска точка на кипене и топене, е индуцираният дипол.
- Електрически ток: В чист вид както течностите, така и твърдите вещества не провеждат електрически ток.
Изключение прави графитът, който провежда електрически ток в твърда форма, тъй като неговите електрони с двойна връзка резонират и следователно имат известна подвижност.
- Разтворимост: Полярите се разтварят в поляри, а неполярите се разтварят в неполяри.
- Устойчивост: Устойчивостта на ковалентни вещества на удар или механичен удар е ниска. Като цяло те са крехки твърди вещества, както е показано в случая със стъклото, което се образува от натриеви и калциеви силикати.
- Устойчивост: Като цяло те имат висока твърдост. С изключение на графита, тъй като неговите въглеродни атоми са свързани с три други въглеродни атома, образувайки шестоъгълни плочи с определена подвижност, което го прави мек. Поради това той дори се използва като смазка.
Твърдостта на тези вещества варира в зависимост от вида на кристала, както е показано в таблицата по-долу:
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-dos-compostos-covalentes-moleculares.htm