Йонното свързване възниква между йони, както подсказва името му. Тъй като имат противоположни заряди, катионите (елемент с положителен заряд) и анионите (елемент с отрицателен заряд) се привличат взаимно електростатично, образувайки връзката. Въпреки това, йонното твърдо вещество се състои от агломерат от катиони и аниони, организирани с добре дефинирани геометрични форми, наречени решетки или кристални решетки.
Например, солта (натриев хлорид) се образува чрез окончателното прехвърляне на електрон от натрий в хлор, като се получава натриевият катион (Na+) и хлоридния анион (Cl-). На практика тази реакция включва не само два атома, но огромен и неопределен брой атоми, които образуват кубична кристална решетка, както е показано по-долу:
Ако разгледаме кристалите на солта със сканиращ електронен микроскоп, ще видим, че те всъщност са кубични поради вътрешната си структура.
Тъй като след това всяко йонно съединение се състои от неопределен и много голям брой йони, как можем да представим йонно съединение?
Формулата, която обикновено се използва, е формула за единица, който е този, който представлява съотношението, изразено с възможно най-малкия брой катиони и аниони, които изграждат кристалната решетка, така че общият заряд на съединението да бъде неутрализиран. За да се случи това, е необходимо броят на електроните, отдадени от атом, да бъде равен на броя на електроните, получени от другия атом.
Някои аспекти относно единичната формула на йонни съединения са важни, вижте някои:
- Винаги първо пишете катиона, а след това аниона;
- Тъй като всяко йонно съединение е електрически неутрално, отделните йонни заряди не трябва да се записват;
- Номерата на индекса, появяващи се от дясната страна на всеки йон, показват съотношението на атомите на катиона към аниона. Тези числа се наричат индекси и числото 1 не се записва.
Например, в случай на натриев хлорид, имаме, че неговата единична формула е NaCl, тъй като имаме точно 1 натриев катион за всеки хлориден анион.
Вижте друг пример, Ал3+ има три положителни заряда, докато F- има само един отрицателен, така че са необходими три флуоридни аниона за неутрализиране на съединението. По този начин заключаваме, че неговата единична формула е AlF3.
Един прост начин да се достигне до единичната формула на йонното съединение е да се обменят неговите такси за неговите индекси, както е показано по общ начин по-долу:
Примери:
Друга формула, използвана за представяне на йонни вещества, е Формула на Луис или електронна формула, Какво представлява електроните от валентната обвивка на йони "топки" около символа на елемента. В случай на сол имаме:
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoes-ionicas.htm