Енталпия на горенето. Вариация на енталпия на горенето

НА енталпия (H) съответства на енергийното съдържание на дадено вещество. Но засега е възможно само да се определи стойността на вариация на енталпията (∆H) на химичните процеси. Това се прави чрез намаляване на крайната енталпия (на продуктите) с началната енталпия (на реагентите).

∆H = H_ФИНАЛ - З._{НАЧАЛНО} или ∆H = H_{ПРОДУКТИ} - З._{РЕАГЕНТИ}

Обичайно е видът вариация на енталпията да се свързва с химичното явление, участващо в процеса. Например, когато някой компост изгори, ние изчисляваме изменение на енталпията на горенето (∆Н_{изгаряне}).

Когато енталпията се измерва за 1 мол от веществото при стандартни условия (1 атм и 25 ° С), казваме, че имаме стандартна енталпия, символизирано от ∆Н^О. Така че имаме:

Реакциите на горене винаги включват a гориво, които са запалими вещества, които могат да бъдат във всяко от трите физически състояния и също включват a окислител, кой е кислороден газ.

Изгарянето може да се случи изцяло или непълно. Стандартният обхват на енталпията се определя само за пълно изгаряне.

Когато горивото е вещество, съставено само от въглерод, водород и / или кислород, при пълно изгаряне се получават само въглероден диоксид и вода, както е показано в примерите по-долу:

• Пълно изгаряне на метан, СН_{4 (g)}

CH_{4 (g)} + ½₂ → 1 CO_{2 (g)} + 2 Н₂О_(ℓ) ∆H⁰_{изгаряне} = -890,4 kJ / mol

• Пълно изгаряне на етанол, С₂Н₆О₍₁₎

1С₂Н₆О_(ℓ)+ 3O₂ → 2 CO_{2 (g)} + 3 Н₂О_(ℓ) ∆H⁰_{изгаряне} = -1366,1 kJ / mol

• Пълно изгаряне на бутан, С₄Н_{10 (g)}

2С₄Н_{10 (g)}+ 13O₂ → 8 CO_{2 (g)} + 10 Н₂О_(ℓ) ∆H⁰_{изгаряне} = -2878,6 kJ / mol

Имайте предвид, че във всички случаи стойностите на∆H⁰_{изгаряне} са отрицателни (∆H⁰_{изгаряне} = < 0), това е така, защото реакциите на горене отделят енергия (те са екзотермични), така че крайната стойност на енталпията ще бъде по-ниска от първоначалната.

От Дженифър Фогаса
Завършва химия

Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm