THE хасий, със символ Hs и атомно число 108, е един от елементите, известни като трансактиниди. Както всички елементи от тази група, той не се среща в природата, тъй като е синтетичен, освен че е радиоактивен и нестабилен. Синтезът му се дължи на германските лаборатории на Центъра за изследване на тежки йони Хелмхолц (GSI), гр. на Дармщадиум, Германия, и името му е дадено в чест на германската провинция Хесен, разположена в централния регион на родители.
Хасият е най-тежкият елемент, чиито свойства се анализират чрез експерименти, извършени от самия GSI. Резултатите бяха важни за потвърждаване на позицията на Hs в Периодичната таблица, като се възприема приликата между този елемент и осмий и рутений, по-леки елементи от група 8.
Прочетете също:Борий - синтетичният химичен елемент, наречен на Нилс Бор
Хасий Резюме
Това е синтетичен химичен елемент, разположен в група 8 на периодичната таблица.
Той е синтезиран от Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) в Darmstadium, Германия.
Това е радиоактивен елемент и нестабилна.
Теоретични и експериментални данни потвърждават, че свойствата му наподобяват най-леките елементи от неговата група.
Като трансактинид, той не може да бъде произведен в голям мащаб, освен да се произвежда в скорост от няколко атоми.
Не спирай сега... След рекламата има още ;)
Свойства на хасий
символ: hs
Атомно число: 108
Атомна маса: 277 c.u.
Електронна конфигурация: [Rn] 7s2 5f14 6г6
Най-стабилният изотоп: 269Hs (14 втори полуживот)
Химическа серия: група 8; трансактиниди; супер тежки елементи.
Характеристики на хасий
Хасият е а синтетичен елемент и най-тежкият от група 8. Смята се за а трансактинид, именно защото се появява в периодичната таблица след актинидната поредица. Както всички трансактиниди, хасият е елемент радиоактивен и нестабилен.
Това означава, че неговите изотопи достигат малко време на полуживот (времето, необходимо масата на атомния вид да падне наполовина). В момента са известни седем изотопа на хасий, чиято маса варира от 264 am.u.u до 270 a.m.u. Сред всички, най-стабилният е изотопът 269Hs, с период на полуразпад от 14 секунди.
Въпреки че краткият полуживот затруднява изучаването на химичните свойства на трансактинидите, хасият е имал малко повече късмет в това отношение. През юни 2001 г. беше обявено, че той е станал най-тежкият елемент, чиито свойства се анализират.
Екип успя в град Дармщадио, Германия, да произведе около шест атома Hs с период на полуразпад от приблизително 10 секунди. Въпреки че изглежда малко, това беше достатъчно, за да потвърди, че хасиевият оксид HsO4, има силни прилики с оксидите на по-леките елементи от група 8, RuO4 и OsO4, това е рутений това е осмий.
Вижте също: Seaborgium — друг синтетичен химичен елемент с радиоактивни свойства и кратък период на полуразпад
Получаване на хасий
Общото между трансактинидите е трудността да се произвеждат. Като цяло се изисква най-съвременно оборудване, като напр ускорители на частици. При тях йонните видове се сблъскват с елементи от висок атомна маса за образуване на свръхтежките елементи (в които е включен Hs).
В случай на хасий, проучванията, които потвърждават позицията му в група 8 на периодичната таблица, включват неговото производство чрез бомбардиране на магнезий-26, като мишена е кюрий-248.
Експериментите с тези елементи са скъпи и следователно е обичайно да се провеждат теоретични изследвания, точно за изчисляване и прогнозиране на химични свойства. Краткият полуживот е друг усложняващ фактор.
Експерименталните техники на разделяне и откриване трябва да бъде много бърз, за да се получат достоверни резултати. И накрая, реакционната ефективност на тези елементи е много ниска, като е в диапазона от няколко атомни единици.
Предпазни мерки с Хасий
Hs не се произвежда в голям мащаб и следователно се манипулира не включва рискове. Освен това се получава в изследователски центрове със силно контролирана среда.
история на хасий
Трансактинидите бяха главни герои на научен спор поради Студена война, а Война за трансфери, име, измислено във връзка със споровете, които включват производството и разпознаването на елементи след фермий (Fm, Z = 100). В това състезание участваха лабораториите:
Съвместен институт за ядрени изследвания, град Дубна, Русия;
Национална лаборатория Лорънс Бъркли в Бъркли, Калифорния;
Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI, по-добре преведено като Хелмхолц център за изследване на тежки йони) в Дармщадиум, Германия.
В случая с елемент 108 участваха групите GSI и Dubna. Въпреки това, въпреки че учените от Дубна (водени от Юрий Оганесян) първи съобщиха за наличието на елемент 108, тези от германската група взеха заслугата, т.к. GSI представи по-убедителни резултати, докато в един експеримент той успява да произведе три атома от изотопа 265, докато в друг е произвел един атом от изотопа 264.
Тези изотопи са произведени с помощта на универсален линеен ускорител (Unilac, по-добре преведено като Universal Linear Accelerator), с бомбардиране на 208Pb от 58Вяра. През 1997 г. Международният съюз по чиста и приложна химия (IUPAC) призна елемент 108 със символ Hs, като Хасиум в чест на германската провинция Хесен.
Упражнения, решени върху хасий
Въпрос 1
Хасият, символ Hs, се счита за най-тежкия елемент, чиито свойства са изследвани експериментално. По това време изследователите успяха да определят свойствата на хазиевия тетроксид, HsO4. При този вид Hs има същия NOx като по-леките елементи от неговата група, осмий (Os) и рутений (Ru). Окислителният брой на Hs в хазиевия тетроксид е равен на:
а) 0
Б) +2
В) +4
Г) +6
Д) +8
Резолюция:
Алтернатива Е
THE кислород, когато в а оксид, придобива заряд, равен на -2. Така че NOx от Hs, което ще наречем x, може да се изчисли като:
х + 4(-2) = 0
х - 8 = 0
х = +8
въпрос 2
Най-стабилният изотоп на хасий, Hs, има период на полуразпад от само 14 секунди. Това означава:
А) за 14 секунди масата на изотопа на Hs ще се удвои.
Б) след 14 секунди масата на изотопа Hs ще бъде по-малка от половината от първоначалната маса.
В) след малко под минута масата на изотопа Hs ще бъде 1/16 от първоначалната му маса.
D) за една минута масата на изотопа Hs ще бъде точно половината от първоначалната му маса.
E) за 14 секунди масата на изотопа Hs ще бъде разделена на 4.
Резолюция:
Алтернатива C
Времето на полуразпад показва времето, необходимо за намаляване на наполовина количеството на атомните видове. Това означава, че на всеки 14 секунди количеството Hs намалява наполовина. Наблюдавайки този полуживот, става ясно, че с 56 секунди вече са достигнати четири полуживота, което кара масата на Hs да бъде разделена на 24, което е 16.
От Стефано Араужо Новаис
Учител по химия
