Трудно е да се намерят проби от всеки елемент със 100% чистота, това е възможно само при производството на лекарства и много внимателни анализи. Нека да разгледаме пример за нечиста проба: чрез нея може да се получи пирит, чрез който се получава желязо.
Пиритът е руда, открита в природата, която съдържа в състава си елементите злато, мед, никел и кобалт. Промишлеността използва тази руда с процент от 92% чистота, т.е. в 100 тегловни части пирит, 92 части са FeS2 а останалите 8 части са примеси (други елементи).
Научете сега как да получите масовото количество на продукта, извлечен от нечиста проба:
Изчислете масата на чистата част на пробата:
Пример: Магнезиевият оксид се получава чрез реакцията на магнезий с кислород. Да предположим, че взехме 120 mg магнезий с 80% чистота и реагирахме с кислород, как би изглеждала масата на произведения магнезиев оксид?
Моларна маса Mg = 24 g mol, MgO = 40 g mol
2 Mg + O2 → 2 MgO
Магнезиева маса = 96 g
Масата на магнезиевия оксид ще бъде 160 g.
Тези изчисления са важни, за да се установи точното количество реактив, необходимо за получаване на определен продукт.
От Лирия Алвес
Завършва химия
Училищен отбор на Бразилия
Стехиометрия - Физикохимични - Химия - Бразилско училище
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-para-amostras-impuras.htm