НАdeelизслушване е лабораторна, промишлена или битова процедура, при която определен обем от разтворител (чист) се добавя или отстранява (чрез изпаряване) от вече съществуващ разтвор.
Във всеки разтвор винаги има присъствие на разтворител и поне едно разтворено вещество, като в смес от 500 ml вода и 10 g от натриев хлорид (NaCl), представен по-долу:
Представяне на сместа, образувана от вода и натриев хлорид
Ако към този разтвор се добави обем от 300 ml вода, тази процедура се извиква разреждане, тъй като обемът на разтвора се увеличава - в този случай до 800 mL -, обаче, без да се променя количеството на разтвореното вещество.
Разреждане чрез добавяне на разтворител към физиологичен разтвор
НА разреждане може да се извърши и чрез нагряване на този физиологичен разтвор (съставен от 500 ml вода и 10 g NaCl), докато например не се получат 300 ml вода изпарен. В този случай обемът на разтвора ще бъде намален, но количеството на разтвореното вещество няма да се промени.
Разреждане чрез изпаряване на разтворителя във физиологичен разтвор
Принципи на разреждане:
Крайният обем на разтвора, когато се добавя разтворител, винаги е по-голям от първоначалния обем;
Крайният обем на разтвора, когато разтворителят се отстрани, винаги е по-малък от първоначалния обем;
Масата на разтвореното вещество никога не се променя при разреждане на разтвор;
Мол броят на разтвореното вещество никога не се променя при разреждане на разтвор;
Когато разтворителят се добавя към разреждане, концентрацията на крайния разтвор винаги е по-ниска от концентрацията на първоначалния разтвор;
Когато разтворителят се отстранява в разреждане, концентрацията на крайния разтвор винаги е по-голяма от концентрацията на първоначалния разтвор.
Формули, използвани в разреждане
⇒ Изчисляване на крайния обем на разтвора:
Обемът на крайния разтвор в разреждане, в което се добавя разтворител, се изчислява по следния израз:
Vе = Vi + VThe
Vе = обем на крайния разтвор
Vi = обем на първоначалния разтвор
VThe= обемът на добавения разтворител
Ако има отстраняване на разтворител в разреждане, крайният обем ще бъде изчислен чрез следния израз:
Vе = Vi - Vи
Vи = обем на изпарения разтворител.
⇒ Изчисляване на обща концентрация:
Концентрацията на крайния разтвор след разреждане може да се изчисли, както следва:
° Сi.Vi = Се.Vе
° Сi= обща концентрация на изходния разтвор
Vi = обем на първоначалния разтвор
° Се = моларност или концентрация в mol / L на крайния разтвор
Vе= обем на крайния разтвор
⇒ Изчисляване на моларност или концентрация в mol / L:
Моларността на крайния разтвор след разреждане може да се изчисли чрез следния израз:
Мi.Vi = Ме.Vе
Мi= моларност или концентрация в mol / L на първоначалния разтвор
Vi = обем на първоначалния разтвор
Ме = моларност или концентрация в mol / L на крайния разтвор
Vе= обем на крайния разтвор
⇒ Изчисляване на групово заглавие:
Заглавието на крайния разтвор след разреждане може да се изчисли чрез следния израз:
Ti.mi = Tе.mе
Ti= заглавие на първоначалното решение
мi = маса на първоначалния разтвор
Tе = заглавие на крайното решение
ме= маса на крайния разтвор
Тъй като заглавието може да се изчисли и като процент и във водни разтвори масата има тенденция да има същата стойност като обема, можем да използваме следния математически израз:
Pi.Vi = Ре.Vе
Pi= процент от първоначалния разтвор
Vi = обем на първоначалния разтвор
Pе = процент на крайното решение
Vе= обем на крайния разтвор
Примери за изчисления, извършени в разреждане:
1-ви пример - (UFBA) Чрез добавяне на 300 ml вода към 100 ml 8% разтвор на натриев бикарбонат, концентрацията на получения разтвор е:
а) 24% б) 18% в) 9% г) 4% д) 2%
Данни, предоставени от упражнението:
Процент на първоначалния разтвор (Pi) = 8%
Първоначален обем на разтвора (Vi) = 100 ml
Краен обем на разтвора (Vе) = 400 ml (резултат от смесването от 300 ml до 100 ml)
Процент на крайното решение (Pе) = ?
За да изчислим процентната концентрация на разтвора, можем да използваме тези стойности, дадени в следния израз:
Pi.Vi = Ре.Vе
8100 = Ре.400
800 = Ре.400
Pе = 800
400
Pе = 2%
2-ри пример - (UFPA) 200 ml разтвор на магнезиев хидроксид, Mg (OH)2се приготвят чрез разтваряне на 2,9 g от основата във вода. Какъв обем от този разтвор трябва да се разрежда до 300 ml, за да се получи разтвор с моларност, равна на 0,125 М? Данни: Н = 1; Mg = 24; O = 16.
а) 450 мл б) 150 мл в) 400 мл г) 300 мл д) 900 мл
Данни, предоставени от упражнението:
Маса на разтвореното вещество в първоначалния разтвор (m1) = 2,9 g
Обем на разтвора, който ще се използва за разреждане = 200 ml или 0,2 L (след разделяне на 1000)
Първоначален обем на разтвора (Vi) което ще се разрежда =?
Краен обем на разтвора (Vе) = 300mL
Моларност или концентрация в mol / L на крайния разтвор (Mе) = 0,125 М
За да изчислим процентната концентрация на разтвора, трябва да направим следното:
Етап 1: Изчислете моларната маса на разтвореното вещество.
За това трябва да умножим броя на атомите на всеки елемент по съответната му атомна маса и след това да добавим резултатите:
МMg (OH) 2 = 1.24 + 2.16 + 2.1
МMg (OH) 2 = 24 + 32 + 2
МMg (OH) 2 = 58 g / mol
Стъпка 2: Изчислете концентрацията в mol / L или моларността на първоначалния разтвор:
Мi = м1
MV
Мi = 2,9
58.0,2
Мi = 2,9
11,6
Мi = 0,25 mol / L
Стъпка 3: Определете обема на разтвора, който ще се разрежда, използвайки предоставените стойности и намерени в следния израз:
Мi.Vi = Ме.Vе
0.25.Vi = 0,125.300
0.25.Vi = 37,5
Vi = 37,5
0,25
Vi = 150 мл
3-ти пример - (UEG-GO) Помислете, че 100 ml воден разтвор на меден сулфат, с концентрация равна на 40 g. L–1, Добавят се 400 ml дестилирана вода. В този случай всеки ml от новия разтвор ще има маса, в mg, равна на:
а) 2 б) 4 в) 8 г) 10
Данни, предоставени от упражнението:
Обем на водата, добавена към разреждането = 400 ml
Първоначален обем на разтвора (Vi) = 100 ml
Краен обем на разтвора (Vе) = 500 ml (резултат от смесването от 400 ml до 100 ml)
Обща концентрация на изходния разтвор (Ci) = 40 g. L–1
Обща концентрация на крайния разтвор (Cе) в mg / ml =?
За да изчислим концентрацията на разтвора в mg / ml, трябва да направим следното:
Етап 1: Конвертирайте началната концентрация на разтвора от g / L в mg / mL.
За целта трябва да умножим и числителя, и знаменателя по 1000 и просто да разделим дадената концентрация по 1000:
° Сi = 40g 1000
1L. 1000
° Сi = 40 mg / ml
Следователно мерните единици g / L и mg / ml са еднакви.
Стъпка 2: Изчислете концентрацията в mg / mL, като използвате стойностите, предоставени в следния израз:
° Сi.Vi = Се.Vе
40,100 = Се.500
4000 = Се.500
° Се = 4000
500
° Се = 8 mg / ml
От мен Диого Лопес Диас
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-diluicao.htm