Количествени термини в химично уравнение

Както е посочено в текста "Химическо уравнение“, за да се представят химичните реакции и да се разбере начина, по който се обработват, техните количествени и качествени аспекти, беше договорено да се използват химически уравнения. Химическите уравнения съдържат символи и числа, които показват кои вещества присъстват и подходящите пропорции, в които реагират.

Чрез интерпретацията на тези уравнения е възможно да се намерят важни данни, които ни помагат да извършваме стехиометрични изчисления. Първата стъпка обаче казва, че уравнението трябва да бъде балансирано, тоест трябва да има общия брой атоми на реагентите, равен на този на продуктите. Можете да разберете как да извършите това балансиране чрез текста "Балансиране на уравнение”.

Преди обаче разберете някои важни понятия в този случай, като значението на термините: индекс, стехиометричен коефициент и мол. Тези термини ще бъдат обяснени по-долу и ще ни дадат по-добра представа за количествената част на реакцията:

• Индекс: е числото, което показва броя на атомите на всеки елемент, присъстващ в химичните формули. Това число идва отдясно на въпросния елемент и се появява под индекс, тоест с по-малък размер на шрифта.

пример:

Х₂О (химическа формула на водното вещество)

Какво означава:

• Елементите, които изграждат това вещество са Н (водород) и О (кислород).
• Индексът на всеки елемент показва колко атома от всеки присъстват във формулата на водната молекула:

Х₂O→ O-индекс: има само 1 кислороден атом.
↓

H индекс: показва, че има 2 водородни атома.

Имайте предвид, че в случая на кислорода няма изписано число, което означава, че има само 1 атом от този елемент, както е обяснено по-горе.

Сега има някои случаи, когато във формулите се появяват скоби. Как трябва да тълкуваме това? Вижте примера по-долу:

Тук₃(ПРАХ₄)₂(химична формула на веществото калциев фосфат)

• Съдържанието на Ca показва, че в химичната формула има 3 атома от елемента калций;
• P (фосфор) и O (кислород) са в скоби, така че индексът, който е отвън, който в този случай е 2, принадлежи и на двете. Така че, за да разберете колко атома от всеки има във формулата, трябва да умножите техните индекси отделно по външния индекс. Забележете как се прави това:

Не спирай сега... След рекламата има още ;)

P → индекс 1 O → индекс 4
P = 1. 2 O = 4. 2
P = 2 O = 8

Значи има 2 фосфорни и 8 кислородни атома.

• Стехиометричен коефициент: е числото, което идва преди формулата, за да посочи количеството на всяко вещество и съотношението на молекулите, участващи в реакцията. По този начин, както в случая с индекса, когато коефициентът е равен на 1, не е необходимо да се записва, както се подразбира.

пример:

2Х₂ + 1О₂ → 2 Х₂O (тази реакция на образуване на вода е показана на въвеждащата фигура)
↓ ↓ ↓
Коефициенти на реакция

В това уравнение чрез коефициентите е показано, че две молекули водороден газ реагират с една от кислороден газ, за ​​да образуват две молекули вода като продукт. Така стехиометричното съотношение на тази реакция е 2:1:2.

За да разберете общия брой атоми на всеки елемент, които присъстват в реакцията, е необходимо да умножите коефициентите по индексите на всеки елемент:

реагенти:

Н = 2. 2 = 4 водородни атома

О = 1. 2 = 2 кислородни атома

продукт:

Н = 2. 2 = 4 водородни атома

О = 1. 2 = 2 кислородни атома

Имайте предвид, че сте дали същото количество на реагентите и продуктите, което означава, че реакцията е балансирана правилно.

• Mol (количество материя):в химическо уравнение се счита, че коефициентите показват количеството мол или количеството материя. И така, в предишния случай имаме 2 мола H₂ реагира с 1 mol O₂, генерирайки като продукти 2 мола H₂О.

От Дженифър Фогаса
Завършил химия

Искате ли да посочите този текст в училище или академична работа? Виж:

ФОГАЧА, Дженифър Роча Варгас. „Количествени термини в химично уравнение“; Бразилско училище. Достъпен в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/termos-quantitativos-uma-equacao-quimica.htm. Посетен на 27 юли 2021 г.