Абсолютна плътност на газа

Плътността е величина, която може да се изчисли от връзката между телесната маса и обема. Това важи и за газове:

дгаз = мгаз
Vгаз

Единицата за плътност на газа обикновено е g/L.

Известно е, че в CNTP (нормални условия на температура и налягане) 1 mol от всеки газ винаги заема обем от 22,4 L. По този начин, плътността на газовете при тези условия може да се изчисли от връзката между моларната маса и този обем в молове:

дгаз = ___М_____
22,4 л. мол-1

Но тази формула може да се използва само ако газът е в CNTP. Ако искаме да изчислим абсолютната плътност за всеки газ, можем да използваме друга формула, която намираме, използвайки уравнението на състоянието за газовете:

pV = nRT

Тъй като n = m/M, ние заместваме “n” в уравнението за състоянието на газа:

pV = мRT
М
м = pM
V RT

Тъй като плътността е маса над обема, тогава имаме:

d = pM
RT

Това уравнение ни показва това абсолютната плътност на газа зависи от налягането и температурата къде е газът; това не е заради масата, тъй като тя не зависи от налягането и температурата, а от обема.

Забележи това плътността на газа е обратно пропорционална на неговата температура. Това е принципът, който обяснява как работи практиката на летене с балон: въздухът в балона е атмосферният въздух, който при нагряване намалява плътността си и по този начин се издига до небето. Колкото повече въздухът, съдържащ се в балона, се нагрява, толкова по-ниска ще бъде неговата плътност и толкова по-високо ще се издигне балонът.

Ето пример за това как да използвате тази формула, за да намерите плътността на газ:

пример: Каква е абсолютната плътност на кислородния газ (O2) при 600 mmHg и 127 °C? (Атомна маса: O = 16)

Резолюция:

Данни:

Моларна маса: O2: 2. 16 = 32 g/mol;
p=600 mmHg;
R = 62,3 mmHg. Л. мол-1. К-1
T = 127 °C → 127 + 273 = 400 K

d =  PM
RT
d =  _600. 32__
62,3. 400
d = 0,774 g/L

Тъй като в CNTP налягането е равно на 1 atm, температурата е 273 K и R е равно на 0,082 или 22,4/273, имаме:

d =  PM

RT
d = ___1. М_____
(22,4/273). 273
d = ___М_____
22,4 л. мол-1

Връщаме се към гореспоменатата формула за газовете в CNTP. Нека да разгледаме пример как да използвате тази формула:

пример: Каква е молекулната маса на газ, чиято абсолютна плътност в CNTP е 1,96 g/L?

Резолюция:

d = ___М_____
22,4 л. мол-1

М = 22,4. д
М = (22.4 L/mol). (1,96 g/L)
М = 43,90 g/mol


От Дженифър Фогаса
Завършил химия

Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/densidade-absoluta-dos-gases.htm

Разлики между крокодили и алигатори

Разлики между крокодили и алигатори

Много хора не знаят как да се разграничават алигатори и крокодили, вярвайки, че тези две имена мо...

read more

Анализ на голите часове. Анализ на романа „Голите часове“

Анализ на романа "As Horas Nuas", от Lígia Fagundes TellesИзмисленият роман „As Horas Nuas“ от Ли...

read more
Основни концепции на геометричната оптика

Основни концепции на геометричната оптика

Оптика е частта от Физика който изучава светлинни и светещи явления. Разработването му стана след...

read more