THE пастаатомен, както подсказва името му, това е масата на атом, обикновено символизирана с „mВ” или „MA”. Но тъй като атомът е изключително малка единица, невидима за човешките очи, не е възможно да се измери масата му с помощта на везни, например. Така учените определят масата на атомите, като ги сравняват с масите на други атоми.
Това се прави и с другите единици. Например единицата за маса е стандартният килограм, който съответства на цилиндър с височина и диаметър 3,917 см, направен от 10% иридий и 90% платина. Така че служи за сравнение. Например, ако „претеглим“ обект на кантар и открием, че неговата маса е 10 kg, това означава, че масата му е 10 пъти по-голяма от избрания стандарт: 1 kg.
Същото се отнася и за атомите. Избраният стандарт беше въглерод-12 и този атом беше произволно определен с маса от 12 u. "u" е единицата за атомна маса и следователно е еквивалентна на 1/12 масата на въглероден атом.
Например, когато кажем, че атомната маса на водорода е равна на 1 u, това означава, че е сякаш ако разделим въглерода на 12 части, масата на една от тези части е еквивалентна на масата на атома на водород. Друг пример е сярата, нейната атомна маса е 32 u, което означава, че нейната маса е 32 пъти по-голяма от 1/12 от масата на
12° С.1 u = 1/12 от масата на 1 въглероден атом 12
Единицата за атомна маса е 1/12 масата на въглерод-12
Молекулната маса на веществата е сумата от атомните маси на елементите. Например, атомната маса на кислорода е равна на 16 u, така че молекулната маса на молекулата на кислородния газ (O2) е равно на 32u.
Тъй като лабораторните техники в момента са много напреднали, има устройства, които измерват точно атомната маса на елементите, като мас спектрометър. По този начин е възможно да се знае това 1 u е равно на 1,66054. 10-24 ж.
Мисловна карта: атомна маса
* За да изтеглите мисловната карта в PDF, Натисни тук!
Тъй като атомните маси се определят с голяма точност, те се дават в периодичната таблица под формата на десетични числа. Но когато отиваме да правим изчисленията, обикновено използваме закръгленото число, с изключение на експериментите, които трябва да бъдат много точни. Например, ако погледнете периодичната таблица, ще видите, че атомната маса на кислорода е равна на 15 999 u, но обикновено използваме стойността 16 u в изчисленията. Това се случва и с въглерода, чиято атомна маса е дадена с 12,01 u, както е показано по-долу:
Представяне на въглерода в периодичната таблица
Елементите, които се появяват в периодичната таблица, всъщност са среднопретеглената стойност на всички естествени изотопи на елемента. По този начин, атомната маса, която се появява в таблицата, е и средната стойност на атомните маси на тези елементи. Например, хлорът (C?) има два естествени изотопа, 35 и 37, чиито съответни проценти в природата са 75,76% и 24,24%. Атомните маси на всеки от тези изотопи са различни, като тази на Cj-35 е 34,96885 u, а тази на Cp-37 е 36,96590.
По този начин атомната маса на елемента се изчислява, като се вземе предвид масата на всеки изотоп и изобилието, с което се появява в природата. В случай на хлор имаме:
Атомна маса на елемента хлор = (34,96885. 75,76%) + (36,96590. 24,24%)
100%
Атомна маса на елемента хлор = 35,45
Това е стойността на атомната маса на хлора, която се появява в периодичната таблица.
* Мисловна карта от мен Диого Лопес
От Дженифър Фогаса
Завършил литература
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-massa-atomica.htm
