Неутрални, киселинни и основни средства. Неутрални, киселинни и основни системи

Неутрална среда:

Една среда се счита за неутрална, ако има същата концентрация, в mol/L, на хидрониеви йони (H₃О⁺) и хидроксид (ОН^-).

Пример за неутрална среда, която дори служи като стандарт за други разтвори, е чиста дестилирана вода при температура 25ºC. При тази температура има точно 1. 10^-7 mol/L от двата йона. Следователно вашият йонен продукт (K_w) е равно на 10^-14 (mol/L)²:

К_w = [H₃О⁺]. [о^-]
К_w = (1. 10^-7 mol/L). (1. 10^-7 mol/L) = 10^-14 (mol/L)²

pH и pOH са дадени по-долу:

pH= - log [H₃О⁺] pOH= -log[OH^-]
pH= - log 1. 10^-7 pOH= - log 1. 10^-7
рН = 7рОН = 7

Това ни показва, че в неутрално решение, pH е равно на pOH.

• киселинна среда:

В кисела среда концентрацията на Н йони₃О⁺ е по-голям от този на ОН йони^-.

Такова решение може да се постигне чрез добавяне на малка част от Н йони₃О⁺, например, с помощта на киселина.

Според принципа на Льо Шателие, когато е причинено смущение в система в равновесие, тя има тенденция да се пренастрои, за да намали ефекта на тази сила. Това означава, че ако към водата се добави киселина, йоните на Н

₃О⁺ те ще бъдат в излишък и балансът ще се измести в посока на обратната реакция, наляво. Така че тези излишни йони ще реагират с ОН йони^-. По този начин концентрацията на ОН йони^- ще намалее и разтворът ще стане кисел.

Йонният продукт (Kw) винаги е равен на 10^-14, но концентрацията на Н йони₃О⁺ е по-голяма от концентрацията на ОН йони^-1. Следователно рН е по-голямо от рОН в кисела среда, но неговата сума винаги е равна на 14.

Също така, толкова по-голяма е концентрацията на Н йони₃О⁺, толкова по-висока е стойността на pH. При стайна температура (25°C), pH < 7 и pOH > 7.

• Основни средства:

В основната среда концентрацията на ОН йони^- е по-голям от този на Н йони₃О⁺.

Ако добавим основа към водата, това означава, че добавяме ОН йони.^- и, както беше обяснено в предходната точка, от принципа на Льо Шателие, равновесието на реакцията на самойонизацията на водата ще се движи в обратна посока, като излишните йони реагират с Н йони₃О⁺, намалявайки концентрацията си и превръщайки разтвора в основен.

В този случай рОН ще бъде по-голямо от рН. При стайна температура (25°C), pH > 7 и pOH < 7.

накратко:

От Дженифър Фогаса
Завършил химия